Vzorec a vlastnosti kuchyňské soli. Použití kuchyňské soli. Sůl

Jedlá kuchyňská sůl je univerzální minerální produkt, který byl od starověku široce používán ve vaření, medicíně, kosmetologii a chovu zvířat.

Hmotou jsou drcené průhledné krystaly s výraznou chutí a bez zápachu. V závislosti na čistotě se v souladu s GOST R 51574-2000 rozlišují čtyři třídy: extra, nejvyšší, první a druhý.

Sůl může být jemně i hrubě mletá, v látce mohou být přítomny různé přísady (jód a další minerály). Dávají bezbarvým krystalům šedavý, žlutý nebo dokonce růžový odstín.

Denní potřeba soli pro člověka je 11 gramů, což je asi jedna čajová lžička. V horkém klimatu je norma vyšší - 25-30 gramů.

Nutriční hodnota soli:

Jedlá sůl je nezbytná pro správné fungování každého organismu, ale je velmi důležité dodržovat doporučené dávkování. Nedostatek nebo nadbytek látky může způsobit značné poškození zdraví. Podívejme se, jak je NaCl užitečný a škodlivý, jak se vyrábí a kde se používá.

Chemické složení jedlé soli

Vzorec jedlé soli zná každý student – ​​NaCl. Absolutně čistý chlor sodný ale nenajdete ani v přírodě, ani v prodeji. Látka obsahuje od 0,3 do 1 % různých minerálních nečistot.

Složení kuchyňské soli upravuje GOST R 51574-2000, o kterém jsme se již zmínili výše. Předpisy:

Název indikátoru	Další	Nejvyšší stupeň	První stupeň	Druhá třída
Chlorid sodný, %, ne méně než	99,70	98,40	97,70	97,00
Vápník-ion, %, ne více	0,02	0,35	0,50	0,65
Ion hořčíku, %, ne více	0,01	0,05	0,10	0,25
Síranový ion, %, ne více	0,16	0,80	1,20	1,50
Draslíkový ion,%, více ne	0,02	0,10	0,10	0,20
Oxid železitý,%, více ne	0,005	0,005	0,010
Síran sodný,%, ne více	0,20	Není standardizováno
Nerozpustný zbytek, %, už ne	0,03	0,16	0,45	0,85

Podle stejného GOST je sůl krystalický sypký produkt bez nečistot, s výjimkou těch, které jsou spojeny s jeho výrobou. Chlorid sodný má slanou chuť bez cizích pachutí. V soli nejvyšší, první a druhé třídy se mohou vyskytovat tmavé částice s obsahem oxidu železa a ve vodě nerozpustný zbytek.

Výroba soli

Metody extrakce chloridu sodného se od starověku příliš nezměnily a výroba této látky je dostupná téměř v každé zemi. Jmenujme hlavní metody:

• Odpařování ve speciálních nádržích na mořskou vodu. V tomto případě kompozice obvykle obsahuje mnoho užitečných prvků, včetně jódu.
• Extrakce z útrob země v lomech a dolech - taková látka neobsahuje téměř žádnou vlhkost a nečistoty.
• Vymýváním a odpařováním solanky, čímž vzniká sůl odrůdy "Extra", se vyznačuje nejvyšším stupněm čištění.
• Sběrem ze dna solných jezer se tak získává samonosná sůl, která stejně jako mořská sůl obsahuje mnoho minerálních prvků nezbytných pro organismy.

Druhy soli

Dnes existuje mnoho druhů soli. Mezi nimi jsou, dalo by se říci, klasické i exotické. První jsou již dlouho součástí našeho jídelníčku. Dlouho se dodnes používají při vaření a výrobě různých léčivých a kosmetických produktů:

• Kamenná sůl - běžná sůl bez speciálních nečistot.
• Jodizovaná sůl - chlorid sodný, která je uměle obohacena jódem, je velmi oblíbená v regionech, kde lidé trpí nedostatkem jódu.
• Fluoridovaná sůl – obohacená o fluor je prospěšná pro zuby.
• Dietní sůl má snížený obsah sodíku, díky čemuž má trochu jinou chuť.

Exotické druhy soli se používají v různých kuchyních světa, včetně sopečné indické soli, himalájské růžové, francouzské uzené a mnoha dalších. Takové produkty se liší odstíny a přítomností specifických chutí.

Prospěšné vlastnosti

Sůl si tělo nevyrábí samo, ale je velmi důležitá v metabolických procesech. Chlór je potřebný pro syntézu kyseliny chlorovodíkové v žaludku, stejně jako další látky, které jsou zodpovědné za odbourávání tuku. A sodík zajišťuje správnou činnost svalů a nervové soustavy, ovlivňuje stav kostí a vstřebávání živin tlustým střevem.

Sůl se podílí na metabolických procesech na buněčné úrovni, díky ní dostávají tkáně potřebné množství prvků. Sloučenina sodíku a draslíku je zodpovědná za pronikání aminokyselin a glukózy přes buněčnou membránu.

Kamenná sůl je minerál sedimentárního původu, skládající se z chloridu sodného a nečistot. Skála má jiné jméno - halit, který je v každodenním životě známý jako stolní sůl.

V podmínkách ložiska jsou to kameny, které po opracování a vyčištění získávají obvyklý vzhled bílého prášku. Skála je starověkého původu. Staří Řekové spojovali jeho vlastnosti se slanou chutí mořské vody.

Hlavní charakteristiky

Chemický vzorec kuchyňské soli je NaCl, sloučenina obsahuje 61 % chloru a 39 % sodíku.

Ve své čisté formě, látka v přírodních podmínkách, látka je velmi vzácná. Po čištění může být kamenná sůl čirá, neprůhledná nebo bílá se skelným leskem. V závislosti na dalších nečistotách obsažených v kompozici může být sloučenina zbarvena:

Kamenná sůl je poměrně křehká, dobře absorbuje vlhkost a má slanou chuť. Minerál se rychle rozpouští ve vodě. Bod tání je 800 stupňů. Při hoření získá plamen oranžovo-žlutý odstín.

Kamenná sůl vypadá jako krychlový krystal nebo stalaktit s hrubou zrnitou strukturou.

Ke vzniku halitu dochází při zhutňování vrstev, které vznikly v minulých geologických obdobích a představují rozsáhlé masivy.

Původ kamenné soli je podmíněně rozdělen do následujících typů:

Ložiska nerostných surovin

Kamenná sůl je minerál exogenního původu, jehož ložiska vznikla před mnoha miliony let v horkém klimatu. Minerální usazeniny se mohou tvořit, když slaná jezera a mělká voda vyschnou. Malé množství halitu může vzniknout při sopečné činnosti nebo zasolování půdy v suchých oblastech v důsledku lidské činnosti.

Když je podzemní voda s vysokým obsahem soli blízko, může dojít i k přirozenému zasolování půdy. Při odpařování vlhkosti se na povrchu půdy tvoří tenká vrstva horniny.

Oblasti s vysokým odpařováním vláhy a nízkým přítokem vody se vyznačují mineralizací půdní vrstvy. Při vysokém výparu se na povrchu objevují sloučeniny, které se tvoří v různých vrstvách půdy. S tvorbou solné kůry na horní vrstvě půdy ustává růst rostlin a životně důležitá činnost živých organismů.

V současné době se ložiska nacházejí v Rusku na Uralu v nalezištích Solikamsk a Sol-Iletsk, v Irkutsku, Orenburgu, Archangelské oblasti, Povolží a Astrachaňské oblasti. Na Ukrajině se halit těží v Doněcké oblasti a na Zakarpatí. Významné množství nerostů se těží v Louisianě, Texasu, Kansasu, Oklahomě.

Metody těžby

Těžba v průmyslovém měřítku se provádí několika způsoby:

Vzhledem k vlastnostem kamenné soli se použití neomezuje pouze na jedení. Bez kuchyňské soli se člověk neobejde. Halit je žádaný v technologických procesech v různých průmyslových odvětvích. Hojně se využívá nejen v potravinářském průmyslu ke konzervování masa, ryb a zeleniny, jelikož se jedná o levný konzervant.

V chemickém průmyslu je sloučenina nezbytná pro výrobu kyseliny chlorovodíkové který je žádaný v různých odvětvích ekonomiky.

V metalurgii se minerál používá jako chladivo při kalení a také při výrobě řady sloučenin neželezných kovů. Je součástí elektrolytu.

Farmaceutický průmysl používá halit k výrobě léků a injekčních roztoků.

V kožedělném průmyslu se sloučenina používá jako tanin při zpracování zvířecích kůží.

Léčivé vlastnosti

Sloučenina sodíku je součástí vnitřního prostředí těla, která zajišťuje normální činnost oběhového systému, vedení vzruchů podél nervových vláken.

Mnoho národů věří, že když se sůl nasype na kříž před vchodem do domu, ochrání to před lidmi se zlými myšlenkami. Mnoho národů ji vysoce oceňovalo, není náhoda, že se rozsypaná sůl stala známkou potíží nebo hádek. Galit je schopen zlepšit dobré úmysly a vrátit ty zlé několikrát znásobené.

Mezi kouzelníky a čaroději jsou spiknutí pro lásku a štěstí pomocí stolní soli považována za účinná. Sklenice stolní soli může absorbovat negativní energii někoho jiného a chránit majitele před zlým okem a poškozením.

Po mnoho tisíciletí se kuchyňská sůl používala téměř výhradně k jídlu, k ochraně potravin před zkažením, k nakládání zeleniny.

K výrobě kůží bylo použito malé množství. Pro získání surové kůže se uvolněné kůže ošetří směsí kamence a kuchyňské soli; sůl zvyšuje opalovací účinek kamence a dehydratuje kožená vlákna, čímž zabraňuje jejich slepování při sušení. Od starověku barvíři používali stolní sůl k výrobě nálevů a výrobci mýdla k solení mýdla.

To pokračovalo téměř až do konce 18. století, až do rozvoje tkaní a předení, výroba levných látek z bavlny, nevyžadovala sodu a chlór. Jako nejvhodnější surovina pro získání těchto produktů se ukázala sůl. Navíc, jak vědci prokázali, mohl by být použit při přípravě Glauberovy soli a kyseliny chlorovodíkové, alkálií, barev a mnoha stovek dalších chemických produktů. Například konzervace kůže se také neobejde bez použití kuchyňské soli: umyté kůže se ponoří do koncentrovaného solného roztoku, aby se zabránilo hnilobě.

Stejně jako u kuchyňské soli se i se sodou seznamovali lidé v dávných dobách. Egyptští řemeslníci hojně používali sodu k výrobě skla a odmašťování vlny a používali ji v lékařství.

Až do začátku XIX století. soda byla extrahována ze sodových jezer v Egyptě a některých dalších zemích, stejně jako z popela rostlin obsahujících ve svých tkáních sodné soli. Ve středověku i později byla známá španělská soda „barilla“, která se extrahovala ze speciálně vyšlechtěné rostliny salsola. Ve Francii byla zdrojem rostlinné sody rostlina selicor, ve Skotsku se extrahovala z popela řas. Ve 40. letech XVIII století. Francouzský chemik Duhamel de Monceau učinil důležitý objev: dokázal, že kuchyňská sůl a soda mají stejný základ – sodík. V té době se ještě sodík nezískal ve volné formě a vědci se domnívali, že soda není chemická sloučenina, ale prvek, jako je síra nebo fosfor.

Duhamelův objev přiměl vědce k použití kuchyňské soli k výrobě sody. Když totiž příroda přemění sůl obsaženou v půdě na sodovku, proč by člověk nemohl provést takovou metamorfózu v laboratoři?

V roce 1775 vyhlásila Francouzská akademie věd cenu 12 000 franků za nejlepší způsob, jak získat umělou sodu. Pro výrobu sody bylo navrženo mnoho metod, ale všechny byly drahé a nerentabilní a chemici nadále hledali nové způsoby výroby umělé sody.

V roce 1789 se pod údery vítězné revoluce ve Francii zhroutila absolutistická monarchie. Od prvních dnů zrodu nového systému musel francouzský lid bránit výdobytky revoluce se zbraněmi v rukou. Mladá republika, obklopená prstencem nepřátelských států, nutně potřebovala munici. Základem černého prachu, který se pak používal, byl ledek; k jeho výrobě byla potřeba potaš.

V roce 1794 se v pařížských novinách objevila vládní zpráva: „Republika potřebuje potaš pro výrobu ledku a soda by mohla v mnoha případech potaš nahradit; příroda nám dává kuchyňskou sůl v nezměrném množství, ze kterého lze extrahovat sodu. Na tuto výzvu zareagovalo mnoho známých francouzských chemiků – přišlo více než 30 návrhů. Leblancova metoda byla jednomyslně uznána za nejlepší.

Směs Glauberovy soli, vápence (nebo křídy) a uhlí se zahřívá ve velkých cihlářských pecích. Hmota se roztaví za důkladného míchání železnými pohrabovači nebo škrabkami. Na povrchu roztavené hmoty se objeví modrá světla, a když zmizí, slitina se z pece odstraní.

Takže v důsledku reakce mezi složkami směsi se zrodila soda. Glauberova sůl se získávala rozkladem kuchyňské soli kyselinou sírovou.

Leblancův vynález osvobodil Francii od zahraniční závislosti, ale osud samotného vědce byl velmi tragický: v roce 1806, v hluboké chudobě, spáchal sebevraždu. Talentovaný vynálezce a vědec nedokázal překonat bezcitnost a chamtivost kapitalistické společnosti.

Teprve nějaký čas po smrti Leblanca se výroba síry podle jeho metody začala rychle rozvíjet. V mnoha evropských zemích se objevily závody na výrobu sody, které produkovaly statisíce tun sody a dalších chemických produktů. Leblancova metoda však měla mnoho nedostatků. Nejvýznamnější z nich je množství odpadních produktů ve formě chlorovodíku a sulfidu vápenatého.

Ve 30. letech minulého století byl nalezen nový, jednodušší a výnosnější způsob získávání sody z kuchyňské soli, ale než se rozšířil, uplynulo téměř 60 let. Metoda je následující. Koncentrovaný roztok kuchyňské soli se nasytí čpavkem a následně se solankou pod tlakem vede oxid uhličitý, produkt spalování vápence v pecích. Amoniak reaguje s oxidem uhličitým a vodou za vzniku hydrogenuhličitanu amonného. Ten vstupuje do výměnné rozkladné reakce s chloridem sodným a výsledný hydrogenuhličitan sodný se vysráží, který se odfiltruje a kalcinuje. Výsledkem je soda, oxid uhličitý a voda. Plyn se opět používá k nasycení solanky. Z roztoku obsahujícího chlorid amonný se amoniak izoluje zahříváním roztoku s vápnem získaným pálením vápence. Do výrobního cyklu se také vrací amoniak.

U čpavkové metody výroby sody je tedy množství odpadu mnohem menší než u metody Leblanc. Odpadem je pouze chlorid vápenatý, který nachází určité průmyslové využití: roztoky chloridu vápenatého se zalévají na silnice, aby ničily prach, zavádí se do složení chladicích směsí, používá se k sušení plynů, dehydrataci éteru a jiných organických kapalin, používá se v lékařství.

V Rusku se rozsah výroby sody začal rozšiřovat až od 80. let minulého století, i když malé závody na výrobu sody se objevily již v 60. letech. V roce 1864 M.P. Prang postavil závod na výrobu sody v Barnaul; v závodě se podle Leblancovy metody získávala soda z přírodní Glauberovy soli. Posledně jmenovaný byl těžen z Marmyšanských jezer, která se nacházejí ve stepi Kulunda, 200 km od Barnaulu.

Problém získávání sody umělými prostředky zajímal ruské vědce již v 18. století. Akademik Kirill Laxman v roce 1764, o 11 let dříve než Malherbe a o 27 let dříve než Leblanc, obdržel sodu z přírodní Glauberovy soli. Jako první navrhl při výrobě skla nahradit sodu a potaš touto solí.

Ruští vědci přitom zkoumali možnost průmyslového využití kuchyňské soli. Mnozí z nich - Kireevskij, Krupskij, Mendělejev a další - horlivě obhajovali vytvoření domácí výroby sody. Navíc už tehdy s tím byla spojena výroba mnoha důležitých chemických produktů: kyseliny sírové a chlorovodíkové, síranu sodného, ​​bertholletovy soli, chlóru. Mendělejev napsal, že „nyní si nelze představit rozvoj průmyslu bez konzumace sody“. Objevení se domácí sody na trhu by podle jeho názoru prokázalo službu i zemědělství. Nahrazení potaše sodou v mnoha průmyslových odvětvích by přispělo k ochraně lesů.

Úspěšný rozvoj výroby sody v Rusku však brzdila vysoká spotřební daň na kuchyňskou sůl. Přes vytrvalé požadavky vědců a průmyslníků carská vláda dlouho nechtěla odstranit spotřební daň ze soli. Až v roce 1881 se podařilo prolomit pouta, která spoutala vznik velkovýroby sody, a výsledky na sebe nenechaly dlouho čekat. O dva roky později byla v Bereznikách spuštěna první velká továrna na výrobu sody na severním Uralu, kterou postavil obchodník Ljubimov spolu s belgickou firmou Solvay. Za 35 let od data založení tohoto závodu až do Velké říjnové revoluce bylo v závodě Bereznikovského vyrobeno 878 tisíc g sody.

Během let sovětské moci byl Bereznikovskij závod rekonstruován a rozšířen, výroba sody se několikanásobně zvýšila ve srovnání s předrevolučním. V nedávné době se v závodě soda, stejně jako v carských dobách, získávala z přírodní solné solanky čerpané z útrob země. Nyní se vyrábí z umělé solanky získané rozpouštěním odpadu z výroby potaše. To výrazně snížilo cenu sody.

V naší době funguje v Sovětském svazu řada velkých závodů na výrobu sody.

Využití sody v národním hospodářství se nesmírně rozšířilo. Sodu už nepotřebují jen mydláři, skláři a textiláci, ale také hutníci (separace a čištění barevných kovů, odstraňování síry z litiny), barvíři, kožešníci a pracovníci v potravinářství (výroba cukrovinek a minerálů vody, čiření rostlinných olejů). Hodně sody se používá ke změkčení vody používané v továrnách a závodech, v parních kotlích lokomotiv a elektráren. Soda slouží jako surovina pro výrobu mnoha chemických produktů (hořčík, síran sodný, fluorid sodný atd.).

Pokud by se všechna kuchyňská sůl, která se každoročně po celém světě zpracovává na sodu, naložila do nákladních vagonů, pak by se vlak protáhl z Moskvy do Vladivostoku.

Většina soli spotřebované chemickým průmyslem jde na výrobu sody, louhu (kaustické sody) a chlóru. Již v roce 1883 ruští vědci Lidov a Tikhomirov vyvinuli průmyslovou metodu získávání hydroxidu sodného z kuchyňské soli elektrolýzou jejích vodných roztoků. V tomto případě se spolu s louhem sodným získává také chlór. Oba tyto produkty jsou velmi potřebné pro mnohá odvětví národního hospodářství.

Sůl se v posledních letech stala nejen zdrojem chemikálií, léků, hnojiv, výbušnin, ale získala i některá nová „profese“. Úspěšně se používá k hašení hořících sazí, k kalení ocelových výrobků. Používá se k urychlení tání ledu, k přípravě chladicích směsí používaných v lednicích. Sůl je potřebná pro čiření terpentýnu a kalafuny při výrobě rukavic husky nejvyšších tříd. V tabákovém průmyslu se některé druhy tabáku upravují solí, aby se zlepšila jeho kvalita.

Při stavbě umělých nádrží se stěny a dno nádrží obvykle chrání hlínou, vykládají betonem nebo asfaltem. Hlína však zcela nezadržuje vodu a beton a asfalt jsou příliš drahé. Bylo potřeba najít nějaký levný a zároveň dostatečně voděodolný materiál. Před několika lety se o tento problém začal zajímat akademik A. N. Sokolovský. Při studiu vlastností půd si všiml, že půda napuštěná solí nepropouští vodu. Sůl vyplňuje póry půdy a činí ji vodotěsnou. Takové půdy se nazývají slaniska, často je jejich povrch pokryt tenkým sněhově bílým povlakem soli.

Ve stepích Kazachstánu a na Krymu, v Kaspickém moři a v oblasti Dněpru vznikají na slanisku brzy na jaře malá jezera, která někdy až do konce léta nevysychají. Takové umělé „jezírko“ bylo vyrobeno v Sokolovského laboratoři. Zemina byla nasypána na tenké síto vložené do nálevky a promyta roztokem kuchyňské soli; vznikla umělá slaniska. Ale konec konců, v přírodních podmínkách je slaná bažina zalévána dešti, omývá se roztavené pramenité vody. Nálevkou se proto nalévala čerstvá voda. Zpočátku to vytékalo docela rychle - asi 30-50 kapek za minutu, ale postupně kapky padaly méně a méně a nakonec byly pryč. Voda neprosakuje tenkou vrstvou země - pouze 3-4 mm, která se změnila v solný liz.

Pokud tedy pokryjete stěny a dno jakékoli nádrže tenkou vrstvou zeminy nasáklé solí, nedojde k úniku. Pokusy, které provedl Sokolovský na zasolování zavlažovacích kanálů v některých kolektivních farmách v oblasti Volhy, se ukázaly jako úspěšné - únik vody se zcela zastavil.

Salinizace vodních ploch se začíná široce využívat na Ukrajině, v oblasti Dolního Volhy a Uzbekistánu. Sůl úspěšně nahrazuje asfalt a beton. Ošetření půdy solným roztokem je navíc mnohem levnější než pokrytí asfaltem nebo betonem. Pro solonetzaci můžete skutečně vzít špinavou, nepoživatelnou sůl, odpad z některých chemických závodů.

Sůl poskytuje stavebníkům neocenitelné služby. Například v zimě při stavbě vodní elektrárny Bratsk jílovitá půda zmrzla a změnila se v tvrdý kámen. Se zmrzlou zemí si neporadily ani bagry a buldozery. Leningradský institut stavebního inženýrství vyvinul způsob, jak chránit jílovitou půdu před zamrznutím. Pozemky, na kterých je třeba v zimě kopat příkopy nebo jámy, jsou na podzim hustě posypány kuchyňskou solí a pak i v největších mrazech zůstává země měkká.

Sůl je látka nevyčerpatelných možností. Již nyní existuje více než tisíc různých způsobů použití. A kolik z nich a kolik nečekaných se objeví v našem atomovém věku!...

Kuchyňská sůl je chlorid sodný používaný jako potravinářská přísada a konzervační látka. Používá se také v chemickém průmyslu, medicíně. Slouží jako nejdůležitější surovina pro výrobu louhu, sody a dalších látek. Vzorec pro kuchyňskou sůl je NaCl.

Vznik iontové vazby mezi sodíkem a chlórem

Chemické složení chloridu sodného odráží podmíněný vzorec NaCl, který dává představu o stejném počtu atomů sodíku a chloru. Látka však není tvořena dvouatomovými molekulami, ale skládá se z krystalů. Když alkalický kov interaguje se silným nekovem, každý atom sodíku uvolňuje více elektronegativního chlóru. Existují sodné kationty Na + a anionty kyselého zbytku kyseliny chlorovodíkové Cl -. Opačně nabité částice se přitahují a tvoří látku s iontovou krystalovou mřížkou. Malé sodné kationty se nacházejí mezi velkými chloridovými anionty. Počet pozitivních částic ve složení chloridu sodného se rovná počtu negativních, látka jako celek je neutrální.

Chemický vzorec. Kuchyňská sůl a halit

Soli jsou složité iontové látky, jejichž názvy začínají názvem zbytku kyseliny. Vzorec pro kuchyňskou sůl je NaCl. Geologové nazývají minerál tohoto složení „halit“ a sedimentární hornina se nazývá „kamenná sůl“. Zastaralý chemický termín, který se často používá v průmyslu, je „chlorid sodný“. Tato látka je lidem známá již od starověku, kdysi byla považována za „bílé zlato“. Moderní školáci a studenti při čtení rovnic reakcí zahrnujících chlorid sodný nazývají chemické znaky ("chlorid sodný").

Provedeme jednoduché výpočty podle vzorce látky:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Relativní je 58,44 (v amu).

2) Molární hmotnost se číselně rovná molekulové hmotnosti, ale tato hodnota má jednotky g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Vzorek 100 g soli obsahuje 60,663 g atomů chloru a 39,337 g sodíku.

Fyzikální vlastnosti kuchyňské soli

Křehké krystaly halitu jsou bezbarvé nebo bílé. V přírodě jsou také ložiska kamenné soli, natřená šedou, žlutou nebo modrou barvou. Někdy má minerální látka červený odstín, což je způsobeno druhy a množstvím nečistot. Tvrdost halitu je pouze 2-2,5, sklo zanechává na svém povrchu čáru.

Další fyzikální parametry chloridu sodného:

• vůně - chybí;
• chuť - slaná;
• hustota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• teplota tání - 801 °C;
• bod varu - 1413 ° C;
• rozpustnost ve vodě - 359 g / l (25 ° C);

Získání chloridu sodného v laboratoři

Když kovový sodík interaguje s plynným chlorem ve zkumavce, vytvoří se bílá látka - chlorid sodný NaCl (obecný vzorec soli).

Chemie poskytuje představu o různých způsobech, jak získat stejnou sloučeninu. Zde jsou nějaké příklady:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H20.

Redoxní reakce mezi kovem a kyselinou:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Působení kyseliny na oxid kovu: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Vytěsnění slabé kyseliny z roztoku její soli silnější:

Na2C03 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H20 + CO2 (plyn).

Všechny tyto metody jsou příliš drahé a komplikované na to, aby byly aplikovány v průmyslovém měřítku.

Výroba soli

Už na úsvitu civilizace lidé věděli, že po nasolení vydrží maso a ryby déle. Průhledné krystaly halitu pravidelného tvaru se v některých starověkých zemích používaly místo peněz a měly cenu zlata. Hledání a rozvoj ložisek halitu umožnily uspokojit rostoucí potřeby obyvatelstva a průmyslu. Nejdůležitější přírodní zdroje kuchyňské soli:

• ložiska nerostu halit v různých zemích;
• voda moří, oceánů a slaných jezer;
• vrstvy a krusty kamenné soli na březích útvarů slané vody;
• krystaly halitu na stěnách sopečných kráterů;
• slaniska.

V průmyslu se používají čtyři hlavní způsoby získávání stolní soli:

• vyplavování halitu z podzemní vrstvy, odpařování vzniklé solanky;
• těžba v ;
• odpařování nebo solanka ze solných jezer (77 % hmotnosti suchého zbytku je chlorid sodný);
• použití vedlejšího produktu odsolování slané vody.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Ve svém složení je NaCl středně velká sůl tvořená zásadou a rozpustnou kyselinou. Chlorid sodný je silný elektrolyt. Přitažlivost mezi ionty je tak silná, že ji mohou zničit pouze vysoce polární rozpouštědla. Ve vodě se látky rozkládají, uvolňují se kationty a anionty (Na +, Cl -). Jejich přítomnost je způsobena elektrickou vodivostí, kterou má roztok kuchyňské soli. Vzorec se v tomto případě zapisuje stejně jako u sušiny – NaCl. Jednou z kvalitativních reakcí na sodíkový kationt je žluté zbarvení plamene hořáku. Chcete-li získat výsledek experimentu, musíte na čistou drátěnou smyčku nasbírat trochu pevné soli a přidat ji do střední části plamene. S vlastnostmi kuchyňské soli souvisí i vlastnost aniontu, která spočívá v kvalitativní reakci na chloridový iont. Při interakci s dusičnanem stříbrným v roztoku se vysráží bílá sraženina chloridu stříbrného (foto). Chlorovodík je ze soli vytěsňován silnějšími kyselinami než chlorovodíková: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Za normálních podmínek chlorid sodný nepodléhá hydrolýze.

Oblasti použití kamenné soli

Chlorid sodný snižuje bod tání ledu, proto se v zimě na silnice a chodníky používá směs soli a písku. Absorbuje velké množství nečistot, při rozmrzání znečišťuje řeky a potoky. Posypová sůl také urychluje proces koroze karoserií automobilů a poškozuje stromy vysázené vedle silnic. V chemickém průmyslu se chlorid sodný používá jako surovina pro výrobu velké skupiny chemikálií:

• kyseliny chlorovodíkové;
• kovový sodík;
• plynný chlor;
• louh sodný a další sloučeniny.

Kromě toho se kuchyňská sůl používá při výrobě mýdel a barviv. Jako potravinářské antiseptikum se používá při konzervování, nakládání hub, ryb a zeleniny. Pro boj s poruchami štítné žlázy v populaci je receptura kuchyňské soli obohacena o bezpečné sloučeniny jódu, například KIO 3 , KI, NaI. Takové doplňky podporují tvorbu hormonu štítné žlázy, zabraňují onemocnění endemické strumy.

Hodnota chloridu sodného pro lidské tělo

Vzorec kuchyňské soli, její složení se stalo životně důležitým pro lidské zdraví. Sodné ionty se podílejí na přenosu nervových vzruchů. Chlorové anionty jsou nezbytné pro tvorbu kyseliny chlorovodíkové v žaludku. Ale příliš mnoho soli v jídle může vést k vysokému krevnímu tlaku a zvýšit riziko rozvoje srdečních a cévních onemocnění. V medicíně je pacientům s velkou ztrátou krve injekčně podáván fyziologický roztok. K jeho získání se 9 g chloridu sodného rozpustí v jednom litru destilované vody. Lidské tělo potřebuje nepřetržitý přísun této látky potravou. Sůl se vylučuje vylučovacími orgány a kůží. Průměrný obsah chloridu sodného v lidském těle je přibližně 200 g. Evropané zkonzumují asi 2-6 g kuchyňské soli denně, v horkých zemích je toto číslo vyšší kvůli vyššímu pocení.

Těžební a chemické suroviny ve formě soli patří do nerudní skupiny nerostů. Kamenná sůl se vyznačuje nejnižším obsahem nečistot, nízkou vlhkostí a nejvyšším obsahem chloridu sodného – až 99 %.

Pokud vezmeme v úvahu horninu v její čisté formě, pak je bezbarvá a vodoprůhledná. Nečištěná sůl přichází s nečistotami jílových hornin, organických látek, respektive oxidu železa, a barva soli může být šedá, hnědá, červená a dokonce modrá. Snadno rozpustný ve vodě. Podle stupně průhlednosti má halit úžasný slabý skelný lesk. Světové zdroje kamenné soli jsou prakticky nevyčerpatelné, protože téměř každá země má ložiska tohoto minerálu.

Charakteristika a typy

Kamenná sůl vzniká v důsledku zhutňování sedimentárních ložisek halitu, které vznikly v minulých geologických epochách. Vyskytuje se ve velkých krystalických hmotách mezi vrstvami hornin. Je to přírodní krystalický minerál a produkt šetrný k životnímu prostředí. Kamenná sůl obsahuje přírodní komplex biologicky aktivních makro a mikroprvků. Můžeme s jistotou říci, že tento typ soli je nejoblíbenější a nejmasovější v prodeji. Dělí se na hrubé a jemné mletí. Pro zvýšení jódu se vyrábí jodizovaná kamenná sůl.

Obor a výroba

Ložiska pevné soli se nacházejí v mnoha oblastech světa, kde se vyskytují v hloubkách od několika stovek do více než tisíce metrů. Vrstvy soli se řežou v podzemí speciálními kombajny a hornina je pak transportována na povrch země dopravníky. Poté, co se dostane do mlýnů, se rozpadne a získá částice (krystaly) různých velikostí.

Těží se ve více než stovce zemí. Největším producentem jsou USA (21 %), následované Japonskem (14 %). V Rusku se plemeno těží na Uralu a východní Sibiři. Velké rezervy má také Ukrajina a Bělorusko.

Použití kamenné soli

Kamenná sůl je zásobárnou naší planety. Většina vytěžené soli se využívá v chemickém, kožedělném a potravinářském průmyslu. Pro lidské tělo je kamenná sůl nezbytným minerálem. Lidstvo ročně spotřebuje asi sedm milionů tun soli.

Široce používané v lékařství. Existuje mnoho způsobů, které jsou oblíbené a pomáhají léčit mnoho nemocí pomocí kamenné soli.

Použití soli v moderních lampách již není považováno za kuriozitu. Vývojáři dokázali, že pod vlivem tepla se sůl odpařuje, to vám umožňuje efektivně ionizovat vzduch v místnosti.