Prášek do pečiva hydrogenuhličitan amonný. Potravinářský emulgátor E503 Uhličitan amonný. Škodlivost a vlastnosti emulgátoru E503. Aplikace v jiných průmyslových odvětvích

Tato látka je v běžném životě velmi rozšířená, nicméně snad jen málo odborníků na chemii ji má s těmi známými a tradičními „projevy“, které v běžném životě používáme.

Za prvé, uhličitan amonný je dobře známý, používá se na všech etiketách potravin, má syntetickou strukturu a jak bylo uvedeno, jeho míra nebezpečí pro lidské zdraví je nulová. Nedávno však byla tato informace zpochybněna některými studiemi chemiků.

V potravinářském průmyslu se tato látka používá především jako prášek do pečiva nebo emulgátor.

Podívejme se na některé chemické aspekty přípravy, vlastností a použití této sloučeniny. Jak již bylo zmíněno, je u nás nejlépe známý tím, že je na etiketách napsán jako "aditivum E503", to je pro nás zajímavý uhličitan amonný. Jedná se o amonium a zde je další známý název pro tuto látku - V původním stavu vypadá jako bezbarvé krystaly, které jsou velmi snadno rozpustné ve vodných roztocích. Chemický molekulární vzorec je: (NH4)2CO3. Podle svých fyzikálních vlastností je uhličitan amonný těkavý, to znamená, že je to nestabilní sloučenina. Například i při pokojové teplotě a přístupu vzduchu začne látka během reakce oxidovat, v důsledku čehož se získá plynný amoniak a samotná původní sloučenina se přemění na hydrogenuhličitan amonný. Amoniak v plynném stavu je toxický. Když teplota prostředí, ve kterém se sloučenina nachází, stoupne na 60 °C, rozloží se již na běžnou vodu, plyn, který známe, je čpavek a oxid uhličitý.

Právě tento vývoj plynů v průběhu reakce předurčuje použití látky uhličitan amonný jako potravinářské přísady E503 v průmyslové výrobě, především v cukrářství. Hojně se používá také v pekárenství jako náhrada droždí.

V moderních podnicích chemického průmyslu je získávání látky spojeno s ohřevem směsí chloridu amonného. Využívá se i reverzní rozkladné reakce syntézy, přičemž se kompozice nezahřívá, ale naopak rychle ochlazuje. Zpočátku byl uhličitan amonný, který se získával výhradně z organické hmoty – rohy dobytka, chlupy, považován za látku, kterou lze vyrábět pouze při velmi vysokých teplotách.

Jak bylo uvedeno výše, některé moderní studie začaly tuto látku klasifikovat jako nebezpečnou. Toto přiřazení je spojeno právě s toxicitou plynného amoniaku. To lze docela jednoduše zjistit, pokud pečlivě analyzujete složení uhličitanu amonného, interakci s kyselinou a látky, které se tvoří v důsledku této reakce. V jeho průběhu tedy vzniká i čpavek, ale čpavek, jak bylo řečeno, se okamžitě odpařuje, stejně jako Výsledkem je, že zůstává pouze voda. Proto lze přísadu E503 považovat za nebezpečnou pro člověka a jeho zdraví jen s určitou výhradou – škodit může pouze v původním stavu.

Proto je použití této sloučeniny ve formě doplňku stravy povoleno téměř všude po celém světě. Údaje FSA, britské vládní normalizační agentury, jsou zde použity jako certifikační závěr.

Proto je používání aditiv tak běžné. Kromě již naznačených segmentů použití se tato látka využívá například ve farmaceutické výrobě při výrobě různých sirupů, samozřejmě čpavku a dalších přípravků. Používá se také při výrobě vín jako urychlovač kvašení a také, zejména v poslední době, jako barvivo v kosmetice.

Při vaření se používá velké množství přírodních a chemických potravinářských přísad pro zlepšení chuti jídla a také pro zkrácení doby vaření. Mezi tyto přísady patří uhličitan amonný (potravinářská přísada E-503), který se široce používá při výrobě cukrovinek z těsta.

Uhličitan amonný nebo uhličitan amonný je bezbarvý krystalický produkt, rozpustný ve vodě. Husté, tvrdé hrudky soli se rozpadnou na drobivé malé kousky. Při vysoké teplotě se rozkládá na složky. Tato látka se používá jako kypřící prášek do těsta, jako analog droždí. Přidávejte do mouky při pečení koláčů, muffinů, sušenek, bagelů, buchet atd.

Jak se uhličitan amonný používá při vaření, je to nějaké poškození nebo ne, nebo možná existuje výhoda? Pojďme si o tom promluvit:

Aplikace ve vaření

Jak jsme již uvedli, přísada E-503 je široce používána v potravinářském průmyslu jako analog sody nebo kvasnic. Amonium se používá v pekárenské, cukrářské výrobě, jelikož výrazně urychluje výrobní proces. Často je obsažen v prášku do pečiva.

Jako prášek do pečiva se tato přísada přidává do těsta, zvětšuje jeho objem a poskytuje porézní řez. To vše zajišťuje vynikající kvalitu vyrobeného produktu.

Krystaly se těsně před pečením nalámou najemno, rozpustí ve vodě, smíchají s moukou. Těsto se hněte, tvoří se požadované produkty a poté se pečou. Amonium působí jako jiný prášek do pečiva: při smíchání s vodou a moukou uvolňuje čpavek a oxid uhličitý, které těsto kypří. Hotové výrobky jsou velmi chutné, jemné, krásné.

Kromě toho se tato přísada používá ve farmacii při výrobě určitých přípravků, například sirupů proti kašli. Poměrně často se aditivum používá v průmyslové výrobě vína k urychlení kvašení vinného nápoje.

Při vaření se používá pouze velmi čistý uhličitan amonný, který nepřišel do styku se vzduchem. Je třeba říci, že taková interakce dává chemickou reakci, při které se neškodná látka mění na hydrogenuhličitan amonný, který je zakázáno používat v potravinářském průmyslu.

Proto musí být krystalický prášek pečlivě skladován v tmavých, neprosvětlených, těsně uzavřených skleněných nádobách. Nebo můžete použít plechovky vyložené zevnitř papírem s neprodyšným víčkem. Skladování v uzavřených papírových pytlích je povoleno. Žádné jiné nádobí (keramické, keramické, kameninové) není vhodné ke skladování.

Je uhličitan amonný nebezpečný? Je tam nějaká škoda?

Nedávno byla tato potravinářská přísada syntetizována destilací při vysoké teplotě z přírodních dusíkatých surovin, například z rohů, kopyt a srsti dobytka. V současné době se vyrábí v průmyslovém měřítku ze směsi chloridu amonného, který prochází procesem zahřívání, nebo se získává reakcí oxidu uhličitého s amoniakem a vodou za velmi rychlého ochlazení směsi.

Mnozí se bojí používat uhličitan amonný při vaření, stejně jako jíst produkty, při jejichž přípravě byl použit. To je způsobeno tím, že látka uvolňuje oxid uhličitý a amoniak, které mohou být zdraví škodlivé.

Podle odborníků se však vlivem vysokých teplot při pečení odpařuje oxid uhličitý a čpavek, rozkládají se na neškodné složky. Zejména z původně škodlivé sloučeniny v hotovém výrobku zůstává pouze voda. Za škodlivý je proto považován pouze čistý uhličitan amonný.

Je třeba poznamenat, že přísada E 503 je povolena ve většině zemí. Zejména britský úřad pro potravinářské standardy (FSA) uznal tento doplněk jako neškodný pro lidské zdraví. Proto je povoleno jej používat v průmyslové výrobě cukrovinek. Například uhličitan amonný se do těsta přidává při přípravě islandských vzduchových sušenek.

V některých zemích se však tato přísada stále nepoužívá. Proto, pokud se ho také bojíte použít, použijte jako prášek do pečiva sodu nebo pekařské droždí. Při nákupu hotových cukrářských výrobků si pečlivě prohlédněte seznam ingrediencí uvedený na obalu. Často tuto součást označují jako E 503 nebo jednoduše píší -
„amonné soli“.

Jako součást těsta bez droždí.

Existuje pro to vysvětlení: na rozdíl od uhličitanů sodných nevyžaduje látka přísné dávkování při přidání do receptury, nezanechává v hotovém výrobku nepříjemnou pachuť.

Uhličitany amonné je oficiálně uznávaný název aditiva ( GOST 55580-2013).

Index v evropské kodifikaci potravinářských přídatných látek je E 503 (E–503).

Synonyma:

Uhličitany amonné, mezinárodní;
potravinářské uhličitany amonné;
uhličitan amonný (uhličitan);
hydrogenuhličitan, uhličitan amonný (hydrouhličitan);
uhlíkaté amonné soli nebo amonné soli, název může být uveden na obalech výrobků;
uhličitan amonný, německy;
uhličitan amonný, francouz.

Typ látky

Aditivum E 503 patří do skupiny potravinářských výrobků, schválených pro použití jako kypřící prostředek a regulátor kyselosti.

Látka se skládá z několika amonných solí kyseliny uhličité:

směsi uhličitanu, hydrogenuhličitanu a karbamátu amonného (E503i);
čistý hydrogenuhličitan amonný (E503ii).

Existuje několik způsobů, jak získat látku.

Aditivum pro potravinářský, farmaceutický, kosmetický průmysl se vyrábí interakcí dvou plynů: nitridu vodíku (NH3), známějšího jako amoniak, a oxidu uhličitého (CO2). Reakce probíhá v přítomnosti vodní páry. Výsledný produkt se rychle ochladí a vysuší.

Vlastnosti

Index	Standardní hodnoty
Barva	bílý, šedý nebo narůžovělý odstín je povolen
Sloučenina	uhličitany amonné, vzorce: (NH 4) 2CO 3 (uhličitan amonný); NH4HC03 (bikarbonát); NH 2 COONH 4 (karbamát)
Vzhled	krystalický prášek
Čich	slabý amoniak
Rozpustnost	dobrý ve vodě, nerozpustný v ethanolu a jiných organických kapalinách
Obsah hlavní látky	99 % (E503ii); 30–34 % (E503i);
Chuť	mírně alkalické
Hustota	1,58 g/cm3
jiný	pH 8–8,6 (5% vodný roztok); při kontaktu se vzduchem se rozkládá za uvolňování amonia; podrobený hydrolýze; reaguje s kyselinami a silnými oxidačními činidly

Balík

Potravinářské uhličitany amonné jsou baleny do plastových sáčků, vařeny a umístěny do vnější obalové nádoby:

vícevrstvé papírové sáčky;
Tašky na potraviny vyrobené z tkaných syntetických nití;
krabice z vlnité lepenky;
navíjecí bubny.

Aditivum E 503 o hmotnosti do 1 kg se dodává v těsných plastových sáčcích nebo plastových dózách. Do maloobchodního prodeje vstupuje jako prášek do pečiva.

aplikace

Hlavní působnost E 503 je potravinářský průmysl.

Přípustná sazba je neomezená.

Jako stabilizátor amonia jsou uhličitany povoleny při výrobě čokolády a kakaových výrobků. Codex Alimetarius umožňuje 50 g/kg sušiny, SanPiN - 70. Přísada zlepšuje texturu šlehané hmoty, fixuje barvu.

Uhličitan amonný je součástí technologie výroby vína. Urychluje proces fermentace mladiny, rozjasňuje barvu hotového nápoje.

Nejoblíbenější oblastí použití aditiva E 503 je výroba pekařských a moučných cukrářských výrobků. Při kontaktu se vzduchem se téměř okamžitě rozdělí s uvolněním zdrojového plynu. Tato vlastnost umožňuje použít látku jako prášek do pečiva, čímž těsto získá porézní strukturu. V procesu pečení těsto dobře kyne, výrobky získávají nádheru, dlouho nezvětší.

Aditivum, jednotlivě nebo společně s uhličitany sodnými (E 500), lze nalézt ve složení dortů, perníků, bagel, sušenek a podobných výrobků, a to i pro krmení dětí od prvního roku života. Množství aplikovaného prášku do pečiva nepřesahuje 500 g na tunu sušiny.

Stabilizátor E 503 našel uplatnění ve farmaceutickém průmyslu.

Na bázi uhličitanu amonného se vyrábějí homeopatické roztoky, sirupy, tření pro léčbu dlouhodobého kašle (včetně zápalu plic), srdečního selhání.

Droga působí jako protijed při hadím uštknutí a otravě houbami.

Přísada E 503 je používána jako fixátor barvy a stabilizátor pH výrobci dekorativní kosmetiky.

Povoleno ve všech zemích.

Prospěch a škoda

Podle stupně zdravotní nebezpečnosti patří přísada E 503 Třída 3 (středně nebezpečná podle GOST 12.1.007).

Potenciální poškození uhličitanů amonných je spojeno s jejich chemickou vlastností uvolňovat plynný amoniak při interakci s kyslíkem. Reakce začíná již při teplotě místnosti. Vdechování par může vyvolat bronchospasmus, bolest v krku, zánět sliznice očí.

Alergické reakce ve formě vyrážky, podráždění, svědění jsou způsobeny kontaktem doplňku s kůží.

Důležité! Jediným nebezpečím je pracovat přímo s chemikálií. Výrobky obsahující stabilizátor E 503 neškodí zdraví. Amoniak je nestabilní sloučenina. Během výrobního procesu jakéhokoli produktu se zcela vypařuje.

Z tohoto důvodu zkušení řemeslníci přidávají uhličitan amonný do hotového těsta těsně před pečením. Čím rychleji se komponenta zavede do polotovaru, tím lepší bude konečný výsledek.

BASF (Německo);
Foodchem International Corporation (Čína);
MOLOBELA ML TRADING (Jižní Afrika);
ZIMA THAI TRADERS (Thajsko);
Ruban Impex (Indie).

Nezávislí experti skupiny Kedr uznali látku za nebezpečnou. Jaká je škodlivost látky, výzkumníci neuvedli. Nebyla zveřejněna ani důkazní základna.

Podrobnější studii provedli specialisté z University of Southampton (UK) pověření Agenturou pro potravinářská aditiva.

Bylo zjištěno, že přísada E 503 se při 60ºC rozkládá na své složky: dvě plynné látky (amoniak a oxid uhličitý) a vodu. Amoniak jako nestabilní látka se odpařuje téměř okamžitě. Oxid uhličitý není nebezpečný. V atmosféře je ho mnohem více než v sušenkách. Také mizí, ale pomalu. Zbývá jen jedna složka – voda.

Závěr je zřejmý: bagety s uhličitany amonnými se otrávit nelze.

Většina moderních potravinářských výrobků má na obalu podivné kódování se symbolem „E“. Některých složek je třeba se obávat, ale podle vědců je uhličitan amonný pro lidské tělo zcela neškodný. Jaké vlastnosti má tato látka, jak se získává a kde se používá? O tom bude řeč v tomto článku.

Popis činidel, fyzikální vlastnosti

Sloučenina se vzorcem (NH 4) 2 CO 3 není nic jiného než sůl kyseliny uhličité. Každý zná jeho extrémně nestabilní vlastnosti, již v průběhu mnoha reakcí se rozkládá na CO 2 a H 2 O. Zřejmě je zdědilo činidlo zvané uhličitan amonný. Potravinářské aditivum E503 je krystalická látka s kubickou mřížkou. Bezbarvá zrna mají charakteristický zápach díky přítomnosti kationtu NH 4 +. Dodává krystalům aroma amoniaku.

Hustota látky je 1,5 g/cm3. Molární hmotnost soli je 96,09 gramů/mol. Teplota tání činidla je 58 ⁰C. Sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě, ale je extrémně nestabilní. Sůl se začíná rozkládat při teplotě 18-25 ⁰C. Během reakce se uvolňuje plynný amoniak a hydrogenuhličitan amonný. Tato vlastnost činidla umožňuje použití E503 v potravinářském průmyslu. Ze stejného důvodu se nevyplatí skladovat v otevřených nádobách, protože za pár dní sloučenina úplně zmizí.

Syntéza uhličitanu amonného

Výchozí surovinou pro syntézu amonné soli kyseliny uhličité byly přírodní produkty obsahující dusík. Pro tyto účely byly odebrány vlasy, kostní výrůstky hovězího dobytka a nehtové ploténky. Pod vlivem vysokých teplot byly složky podrobeny destilaci. Dnes je těžké si představit hromadnou výrobu činidla z takových přísad. Moderní syntéza předpokládá jednoduchost procesu a jeho levnost. K tomu se používá reverzní rozkladná reakce, při které se mísí plynný NH3, oxid uhličitý a vodní pára. Předpokladem této metody je rychlé ochlazení. Existuje také alternativní metoda průmyslové syntézy látky zvané uhličitan amonný. Získávání potravinářské přísady se provádí průchodem oxidu uhličitého vodnými roztoky amoniaku.

Chemické vlastnosti

Jak již bylo popsáno výše, uhličitan amonný je ze své podstaty nestabilní. Tato sloučenina je schopna se při vystavení teplotám rozkládat za vzniku různých činidel. Produkty úplného tepelného rozkladu tedy budou amoniak, oxid uhličitý a voda, k tomu dojde, když se sůl zahřeje na 58 ⁰C. Při pokojové teplotě je možná tvorba NH 2 COONH 4 karbamátu nebo hydrogenuhličitanu amonného NH 4 HCO 3. Se solemi E503 vstupuje do výměnných reakcí nebo tvoří komplexní sloučeniny.

Produkty interakce s alkáliemi budou uhličité soli a vodný roztok amoniaku, který má charakteristický štiplavý zápach. V běžném životě se tomu říká čpavek. Tato reakce je kvalitativní pro stanovení iontu NH 4 + ve sloučenině zvané uhličitan amonný. Interakce s kyselinou probíhá prudce. V tomto případě dochází k výměnné reakci a získává se nová sůl a H 2 CO 3, která se okamžitě rozkládá na oxid uhličitý a vodu. Uvolňování CO 2 je doprovázeno varem roztoku.

Chemická fontána v baňce

Existuje mnoho krásných experimentů, které mohou zapůsobit na mladé chemiky. Právě toho učitelé nejčastěji využívají k tomu, aby byla taková „nudná“ věda pro mladou generaci co nejatraktivnější. Pro experiment se používají následující složky: uhličitan amonný, amoniak, koncentrovaná kyselina chlorovodíková.

Jako nádoba se bere kuželová baňka s plochým dnem. Na její dno je umístěno malé množství (NH 4) 2 CO 3 . K suché soli přidejte 5-10 ml vodného roztoku amoniaku. Dalším činidlem je kyselina chlorovodíková, měla by být v přebytku. V chemické nádobě probíhají současně dvě prudké reakce. Uvolňuje se hustý bílý kouř chloridu amonného a CO 2 vzniklý v důsledku neutralizace kyseliny solí jej aktivně vytlačuje z baňky. Na laboratorním stole je skutečná chemická fontána.

Esenciální prášek do pečiva

Díky snadnému rozkladu na plynné složky našel uhličitan amonný uplatnění při výrobě cukrovinek. Používá se jako kypřící prášek do těsta a jako náhrada živých kvasnic. Na rozdíl od jedlé sody, která ve velkém množství zanechává na zubech nepříjemnou pachuť a „křupání“, tato složka nevyžaduje přísné dávkování.

Plynné produkty rozkladu uhličitanu amonného dávají těstu během procesu pečení poréznost. Výrobky používající potravinářské aditivum E503 v receptuře si dlouho uchovávají čerstvost a objem. Látka se nachází v koláčích, sušenkách, buchtách a lze ji použít v dětské výživě. Zavádí se do těsta těsně před pečením, aby se zabránilo úniku plynů, které jsou potřebné ke kynutí.

Vliv uhličitanu amonného na lidský organismus

Stejně jako ostatní „Eshki“ je uhličitan amonný zarostlý nepravděpodobnými příběhy o poškození lidského těla. Je silně spojena s toxicitou plynného amoniaku uvolněného během tepelné degradace potravinářské přídatné látky. Ve skutečnosti je tato sloučenina tak těkavá, že téměř okamžitě opouští pečivo. Oxid uhličitý není nebezpečný, stejně jako voda, která je konečným produktem rozkladné reakce E503.

Hypotézu o hromadění čpavku vyvrátili vědci z Britského certifikačního úřadu (FSA), kteří se těší zaslouženému respektu po celém světě. Práce s práškovým činidlem zvaným uhličitan amonný může člověku ublížit. Při interakci s kůží způsobuje E503 podráždění, svědění, místní reakce ve formě kopřivky a vyrážky. Vdechování par čpavku, které se uvolňuje již při pokojové teplotě, může vést k otravě, bronchospasmu, slzení a poškození sliznic. Pro práci se doporučuje chránit pokožku a dýchací orgány, používat speciální brýle.

Aplikace v jiných průmyslových odvětvích

Kromě přípravy pečení se uhličitan amonný používá pro syntézu amoniaku a dalších solí obsahujících dusík. Používá se při průmyslovém čištění plynů ze sirovodíku. Tato sloučenina také pomáhá urychlit kvašení vína. Lékárníci připravují léky na bázi činidla na kašel, otravu a srdeční selhání. V kosmetologii se uhličitan amonný používá jako barvivo a stabilizátor pH.

Třída chemických sloučenin, které zahrnují kovový kation nebo amoniový kationt v kombinaci s aniontem ve formě kyselého zbytku, má společný název - soli. Dělí se na normální (neboli střední), kyselé, zásadité, dvojité, hydratované (krystalické hydráty), komplexní.

Normální (nebo střední) soli jsou charakterizovány úplným nahrazením vodíkových kationtů v molekule kyseliny kovovým nebo amonným kationtem, například: Na2SO4 nebo uhličitanem vápenatým CaCO3.

Pokud jsou v molekule kyseliny vodíkové kationty částečně nahrazeny kationtem, pak se takové soli nazývají kyselé, například hydrogenuhličitan amonný NH4HCO3 nebo hydrogenuhličitan sodný NaHCO3.

Pokud v molekule báze nedošlo k úplnému, ale částečnému nahrazení hydroxylové skupiny kyselým zbytkem, pak se výsledné soli nazývají bazické, například dihydroxokarbonát měďnatý (CuOH) 2CO3.

Ve vzorci jsou dva různé kationty, například hliník a draslík v KAl(SO4)2. 12H20.

Směsná sůl obsahuje dva různé anionty, například bělidlo CaCl(OCl).

Složení molekul hydratovaných solí zahrnuje krystalizační vodu, například síran měďnatý (modrý) CuSO4.5 H2O.

Komplexní molekuly soli se skládají z komplexního kationtu nebo komplexního aniontu, například tetraamminzinečnatý chlorid [(Zn(NH3)4)]Cl2.

Jak se tvoří názvy solí?

V názvech solí jsou dvě slova. První je název aniontu, který je v nominativu. Druhé slovo (v případě genitivu) je odvozeno od názvu kationtu. Například: síran sodný Na2SO4, síran železnatý FeSO4, síran železitý Fe2(SO4)3, uhličitan vápenatý CaCO3, CuCl2. V názvu kyselých solí se před názvem aniontu píše předpona „hydro-“ nebo předpona „bi-“, pokud v molekule zůstává jeden nesubstituovaný kationt vodíku. Pokud existují dva takové vodíkové kationty, pak se před název aniontu píše předpona „dihydro-“. Příklady: hydrogenuhličitan sodný (nebo hydrogenuhličitan) NaHCO3 (tato sůl se také nazývá jedlá soda), dihydrogenfosforečnan sodný NaH2PO4.

Hydrogenuhličitan amonný. Vzorec

Vzorec kyselé soli kyseliny uhličité NH4HCO3, ve které je kationtem amonium, zahrnuje také aniont HCO3-, který vzniká částečnou substitucí vodíkových kationtů v molekule této kyseliny kladně nabitým amonným iontem. To znamená, že molekula této kyselé soli se skládá z jednoho amonného kationtu NH4+ spojeného s jedním aniontem, nazývaným hydrokarbonát HCO3-. Hrubý vzorec podle Hillovy soustavy je zapsán jako: CH5NO3. Molekulová hmotnost látky je 79,06 amu. jíst.

Vlastnosti

Hydrogenuhličitan amonný je anorganická sloučenina, vzhledově jde o bezbarvé krystaly s kosočtvercovou mřížkou. Hustota je 1,586 g/cm3 (při 20 °C). Zvýšení tlaku páry: od 59 mm. rt. Umění. (při 25,4 °C) až 278 mm. rt. Umění. (při 45 °C).

Hydrogenuhličitan amonný je nerozpustný v ethylalkoholu a acetonu. Dobře se rozpouští ve vodě: s rostoucí teplotou se rozpustnost soli kyseliny zvyšuje z 11,9 g/100 g (při 0 °C) na 36,6 g/100 g (při 40 °C).

Hydrogenuhličitan amonný se za uvolňování CO2 rozkládá již při 20 °C. Při teplotě 36-70 °C se sůl rozkládá ve vodných roztocích. V důsledku toho se uvolňuje amoniak, vzniká voda a oxid uhličitý: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O.

V důsledku hydrolýzy má vodný roztok mírně alkalickou reakci. Když se přidá koncentrovaná látka, vytvoří se normální sůl: NH4HCO3 + NH3 → (NH4)2CO3.

Působením kyselin a zásad je sůl kyseliny zničena NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O nebo NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3. H2O + H2O.

Hydrogenuhličitan amonný. Účtenka

Jako všechny hydrogenuhličitany lze kyselou amonnou sůl získat jako výsledek dlouhého průchodu oxidu uhličitého roztokem průměrné amonné soli: (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3.

Při mírném zahřátí (30 °C) střední soli se tepelně rozloží na kyselou sůl a amoniak: (NH4)2CO3 → 2NH4HCO3 + NH3.

Pokud se oxid uhličitý a amoniak rozpustí ve vodě, lze také získat kyselou amonnou sůl: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

aplikace

Hydrogenuhličitan amonný je široce používán v potravinářském průmyslu: hraje roli chemického prášku do pečiva při výrobě cukrovinek a moučných výrobků. Je známo, že hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 se také používá ke kynutí nekynutého těsta. Jeho použití je však méně účinné, protože odložení hnětení nebo držení až do okamžiku pečení vede k rychlejšímu odstranění oxidu uhličitého vzniklého v důsledku reakce s kyselinou a těsto v tomto případě nebude nadýchané a lehké.

Hydrogenuhličitan amonný se používá pro úpravu kůží a pro barvení textilií: směs amonných solí, včetně hydrogenuhličitanu amonného, se používá při procesu odstraňování uvolněného barviva (nebo stripování).

Látka se používá v zemědělství jako konzervant krmiv (zpomalují se hnilobné procesy, čímž se zvyšuje bezpečnost), dále jako hnojivo pro brambory, pícniny a zeleninu. Jeho vlastností se využívá ke zpomalení nebo zastavení procesů nitrifikace půdy.

Hydrogenuhličitan amonný se používá v těžbě uranu, hutním průmyslu a také v lékařství (při výrobě vitamínů). V organické syntéze slouží jako surovina pro výrobu chemických činidel, například amonných solí.

Líbil se vám článek? Sdílej to

Vytisknout článek