Fórmula y propiedades de la sal de mesa. El uso de la sal de mesa. Sal

La sal de mesa comestible es un producto mineral universal que se ha utilizado ampliamente en la cocina, la medicina, la cosmetología y la cría de animales desde la antigüedad.

La sustancia es un cristal transparente triturado con un sabor pronunciado e inodoro. Según la pureza, de acuerdo con GOST R 51574-2000, se distinguen cuatro grados: extra, más alto, primero y segundo.

La sal se puede moler fina y gruesa, varios aditivos (yodo y otros minerales) pueden estar presentes en la sustancia. Le dan a los cristales incoloros un tinte grisáceo, amarillo o incluso rosado.

El requerimiento diario de sal para una persona es 11 gramos, que es aproximadamente una cucharadita. En climas cálidos, la norma es más alta - 25-30 gramos.

Valor nutricional de la sal:

La sal comestible es fundamental para el buen funcionamiento de cualquier organismo, pero es muy importante seguir las dosis recomendadas. La falta o el exceso de una sustancia puede causar daños significativos a la salud. Veamos cómo el NaCl es útil y dañino, cómo se produce y dónde se usa.

La composición química de la sal comestible.

Todos los estudiantes conocen la fórmula de la sal comestible: NaCl. Pero no encontrará cloro sódico absolutamente puro ni en la naturaleza ni a la venta. La sustancia contiene de 0,3 a 1% de diversas impurezas minerales.

La composición de la sal de mesa está regulada por GOST R 51574-2000, que ya hemos mencionado anteriormente. Reglamento:

Nombre del indicador	Extra	La más alta calificación	Primer grado	Segundo grado
Cloruro de sodio,%, no menos de	99,70	98,40	97,70	97,00
Iones de calcio,%, no más	0,02	0,35	0,50	0,65
Ion magnesio,%, no más	0,01	0,05	0,10	0,25
Ion sulfato,%, no más	0,16	0,80	1,20	1,50
Ion potasio,%, no más	0,02	0,10	0,10	0,20
Óxido de hierro(III),%, no más	0,005	0,005	0,010
Sulfato de sodio,%, no más	0,20	no estandarizado
Residuo insoluble,%, no más	0,03	0,16	0,45	0,85

Según el mismo GOST, la sal es un producto a granel cristalino sin impurezas, excepto las asociadas a su producción. El cloruro de sodio tiene un sabor salado sin regustos extraños. En la sal de grado superior, primero y segundo, puede haber partículas oscuras, dentro del contenido de óxido de hierro y un residuo insoluble en agua.

Producción de sal

Los métodos para la extracción de cloruro de sodio no han cambiado mucho desde la antigüedad, y la producción de la sustancia está disponible en casi todos los países. Vamos a nombrar los principales métodos:

• Evaporación en depósitos especiales de agua de mar. En este caso, la composición suele incluir muchos elementos útiles, incluido el yodo.
• Extracción de las entrañas de la tierra en canteras y minas: dicha sustancia casi no contiene humedad ni impurezas.
• Al lavar y evaporar la salmuera, produciendo así sal de la variedad "Extra", se distingue por el más alto grado de purificación.
• Recolectando del fondo de los lagos salados, se obtiene así la sal autoplantable que, al igual que la sal marina, contiene muchos elementos minerales necesarios para los organismos.

Tipos de sal

Hoy en día hay muchos tipos de sal. Entre ellos hay, se podría decir, clásicos y exóticos. Los primeros llevan mucho tiempo incluidos en nuestra dieta. Se han utilizado durante mucho tiempo hasta el día de hoy en la cocina y la creación de diversos productos medicinales y cosméticos:

• Sal de roca: sal ordinaria sin impurezas especiales.
• Sal yodada: el cloruro de sodio, enriquecido artificialmente con yodo, es muy popular en las regiones donde las personas sufren de deficiencia de yodo.
• Sal fluorada - enriquecida con flúor es buena para los dientes.
• La sal dietética tiene un contenido reducido de sodio, lo que hace que tenga un sabor ligeramente diferente.

Los tipos exóticos de sal se utilizan en varias cocinas del mundo, incluida la sal volcánica de la India, la rosa del Himalaya, la ahumada francesa y muchas otras. Dichos productos difieren en tonos y la presencia de sabores específicos.

Características beneficiosas

La sal no es producida por el cuerpo por sí solo, pero es muy importante en los procesos metabólicos. El cloro es necesario para la síntesis de ácido clorhídrico en el estómago, así como otras sustancias que se encargan de la descomposición de las grasas. Y el sodio asegura el correcto funcionamiento de los músculos y el sistema nervioso, afecta el estado de los huesos y la absorción de nutrientes por el intestino grueso.

La sal interviene en los procesos metabólicos a nivel celular, gracias a ella los tejidos reciben la cantidad necesaria de elementos. El compuesto sodio-potasio es el responsable de la penetración de aminoácidos y glucosa a través de la membrana celular.

La sal de roca es un mineral de origen sedimentario, compuesto por cloruro de sodio e impurezas. La roca tiene otro nombre: halita, que en la vida cotidiana se conoce como sal de mesa.

En las condiciones del yacimiento, son piedras las que, tras su elaboración y limpieza, adquieren el aspecto habitual de un polvo blanco. La roca es de origen antiguo. Los antiguos griegos asociaban sus propiedades con el sabor salado del agua de mar.

Características principales

La fórmula química de la sal de mesa es NaCl, el compuesto contiene 61% de cloro y 39% de sodio.

En su forma pura, la sustancia en condiciones naturales, la sustancia es muy rara. Cuando se purifica, la sal de roca puede ser transparente, opaca o blanca con un brillo vítreo. Dependiendo de las impurezas adicionales incluidas en la composición, el compuesto se puede colorear en:

La roca de sal de roca es bastante frágil, absorbe bien la humedad y tiene un sabor salado. El mineral se disuelve rápidamente en agua. El punto de fusión es de 800 grados. Durante la combustión, la llama adquiere un tono amarillo anaranjado.

La sal de roca parece un cristal cúbico o una estalactita con una estructura granular gruesa.

La formación de halita ocurre durante la compactación de capas que se formaron en períodos geológicos pasados ​​y representan grandes macizos.

El origen de la sal de roca se divide condicionalmente en los siguientes tipos:

Depósitos minerales

La sal de roca es un mineral de origen exógeno, cuyos depósitos se formaron hace muchos millones de años en un clima cálido. Los depósitos minerales se pueden formar cuando los lagos salados y las aguas poco profundas se secan. Se puede formar una pequeña cantidad de halita durante la actividad volcánica o la salinización del suelo en áreas áridas como resultado de la actividad humana.

Cuando el agua subterránea con un alto contenido de sal está cerca, también puede ocurrir la salinización natural del suelo. Cuando la humedad se evapora, se forma una fina capa de roca en la superficie del suelo.

Las áreas con alta evaporación de humedad y poca entrada de agua se caracterizan por la mineralización de la capa del suelo. Con una alta evaporación, aparecen compuestos en la superficie, que se forman en diferentes capas del suelo. Con la formación de una costra de sal en la capa superior del suelo, cesa el crecimiento de las plantas y la actividad vital de los organismos vivos.

Actualmente, los depósitos están ubicados en Rusia en los Urales en los depósitos de Solikamsk y Sol-Iletsk, en Irkutsk, Orenburg, la región de Arkhangelsk, la región del Volga y la región de Astrakhan. En Ucrania, la halita se extrae en la región de Donetsk y Transcarpacia. Una cantidad significativa de minerales se extrae en Louisiana, Texas, Kansas, Oklahoma.

Métodos de minería

La minería a escala industrial se lleva a cabo de varias formas:

Debido a las propiedades de la sal de roca, el uso no se limita a comer. Una persona no puede prescindir de la sal de mesa. La halita tiene demanda en procesos tecnológicos en varias industrias. Es ampliamente utilizado no solo en la industria alimentaria para conservar carnes, pescados y verduras, ya que es un conservante barato.

En la industria química, el compuesto es necesario para la producción de ácido clorhídrico. que está en demanda en varios sectores de la economía.

En metalurgia, el mineral se utiliza como refrigerante durante el endurecimiento, así como en la producción de una serie de compuestos de metales no ferrosos. Es parte del electrolito.

La industria farmacéutica utiliza la halita para la fabricación de fármacos y soluciones inyectables.

En la industria del cuero, el compuesto se utiliza como tanino en el procesamiento de pieles de animales.

Propiedades medicinales

El compuesto de sodio es parte del ambiente interno del cuerpo., que asegura la actividad normal del sistema circulatorio, la conducción de impulsos a lo largo de las fibras nerviosas.

Muchas naciones tienen la creencia de que si se vierte sal en una cruz frente a la entrada de la casa, se protegerá de las personas con malos pensamientos. Fue muy apreciado por muchas naciones, no es casualidad que la sal derramada se convirtiera en un signo de problemas o disputas. Galit puede mejorar las buenas intenciones y devolver las malas multiplicadas varias veces.

Entre los magos y hechiceros, las conspiraciones para el amor y la buena suerte con sal de mesa se consideran efectivas. Un frasco de sal de mesa puede absorber la energía negativa de otra persona y proteger al propietario del mal de ojo y el daño.

Durante muchos milenios, la sal de mesa se usó casi exclusivamente para alimentos, para proteger los alimentos del deterioro y para encurtir verduras.

Se utilizaron pequeñas cantidades para hacer pieles. Para obtener cuero crudo, las pieles sueltas se tratan con una mezcla de alumbre y sal de mesa; la sal potencia el efecto curtiente del alumbre y deshidrata las fibras del cuero, evitando así que se peguen cuando se secan. Desde la antigüedad, los tintoreros han utilizado la sal de mesa para hacer encurtidos y los fabricantes de jabón para salar el jabón.

Esto continuó casi hasta finales del siglo XVIII, hasta que el desarrollo del tejido y el hilado, la producción de telas baratas a partir de algodón, no requería sosa ni cloro. La sal resultó ser la materia prima más adecuada para la obtención de estos productos. Además, como han establecido los científicos, podría usarse en la preparación de sal de Glauber y ácido clorhídrico, álcalis, pinturas y muchos cientos de otros productos químicos. Por ejemplo, la conservación del cuero tampoco está completa sin el uso de sal de mesa: las pieles lavadas se sumergen en una solución de sal concentrada para evitar la descomposición.

Al igual que con la sal de mesa, la gente se familiarizó con los refrescos en la antigüedad. Los artesanos egipcios usaban ampliamente la soda para hacer vidrio y desengrasar lana, y la usaban en medicina.

Hasta principios del siglo XIX. la soda se extraía de los lagos de soda de Egipto y algunos otros países, así como de las cenizas de las plantas que contenían sales de sodio en sus tejidos. En la Edad Media y más tarde, era famosa la "barilla" de soda española, que se extraía de una planta de salsola especialmente criada. En Francia, la fuente de la soda vegetal era la planta selicor, en Escocia se extraía de las cenizas de las algas. En los años 40 del siglo XVIII. El químico francés Duhamel de Monceau hizo un descubrimiento importante: demostró que la sal de mesa y la soda tienen la misma base: el sodio. En ese momento, el sodio aún no se había obtenido en forma libre, y los científicos pensaron que la soda no era un compuesto químico, sino un elemento, como el azufre o el fósforo.

El descubrimiento de Duhamel llevó a los científicos a usar sal de mesa para producir refrescos. Después de todo, si la naturaleza transforma la sal contenida en el suelo en la sosa de las plantas de soda, ¿por qué una persona no puede llevar a cabo tal metamorfosis en el laboratorio?

En 1775, la Academia de Ciencias de Francia anunció un premio de 12.000 francos para la mejor manera de obtener refrescos artificiales. Se han propuesto muchos métodos para producir refrescos, pero todos eran caros y poco rentables, y los químicos continuaron buscando nuevas formas de producir refrescos artificiales.

En 1789, bajo los golpes de la revolución victoriosa en Francia, se derrumbó la monarquía absolutista. Desde los primeros días del nacimiento del nuevo sistema, el pueblo francés tuvo que defender las conquistas de la revolución con las armas en la mano. Rodeada por un anillo de estados hostiles, la joven república necesitaba urgentemente municiones. La base de la pólvora negra que entonces se usaba era el salitre; se necesitaba potasa para producirlo.

En 1794, apareció un informe del gobierno en los periódicos parisinos: “La República necesita potasa para la fabricación de salitre, y la sosa podría en muchos casos reemplazar a la potasa; la naturaleza nos da sal de mesa en cantidades inconmensurables, de las que se puede extraer la soda. Muchos químicos franceses de renombre respondieron a esta convocatoria: se recibieron más de 30 propuestas. El método de Leblanc fue reconocido unánimemente como el mejor.

Una mezcla de sal de Glauber, piedra caliza (o tiza) y carbón se calienta en grandes hornos de ladrillos. La masa se derrite con agitación cuidadosa con atizadores o raspadores de hierro. Aparecen luces azules en la superficie de la masa fundida, y cuando desaparecen, la aleación se retira del horno.

Entonces, como resultado de la reacción entre las partes constituyentes de la mezcla, nació la soda. La sal de Glauber se obtuvo descomponiendo la sal de mesa con ácido sulfúrico.

El invento de Leblanc liberó a Francia de la dependencia exterior, pero el destino del propio científico fue muy trágico: en 1806, sumido en una profunda pobreza, se suicidó. El talentoso inventor y científico no pudo superar la crueldad y la codicia de la sociedad capitalista.

Solo algún tiempo después de la muerte de Leblanc, la producción de azufre según su método comenzó a desarrollarse rápidamente. Las plantas de soda aparecieron en muchos países europeos, produciendo cientos de miles de toneladas de soda y otros productos químicos. Sin embargo, hubo muchas deficiencias en el método de Leblanc. El más importante de ellos es la abundancia de productos de desecho en forma de cloruro de hidrógeno y sulfuro de calcio.

En los años 30 del siglo pasado se encontró una nueva forma más sencilla y rentable de obtener refrescos a partir de la sal de mesa, pero pasaron casi 60 años antes de que se generalizara. El método es como sigue. Una solución concentrada de sal de mesa se satura con amoníaco y luego se pasa dióxido de carbono, un producto de la quema de piedra caliza en hornos, a través de la salmuera bajo presión. El amoníaco reacciona con el dióxido de carbono y el agua para formar bicarbonato de amonio. Este último entra en una reacción de intercambio de descomposición con cloruro de sodio y el bicarbonato de sodio resultante precipita, que se filtra y se calcina. El resultado es carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. El gas se usa nuevamente para saturar la salmuera. A partir de una solución que contiene cloruro de amonio, el amoníaco se aísla calentando la solución con cal obtenida al quemar piedra caliza. El amoníaco también se devuelve al ciclo de producción.

Por lo tanto, con el método de producción de soda con amoníaco, la cantidad de desperdicio es mucho menor que con el método Leblanc. Los residuos son solo cloruro de calcio, que encuentra algún uso industrial: las soluciones de cloruro de calcio se riegan en las carreteras para destruir el polvo, se introduce en la composición de mezclas refrigerantes, se usa para secar gases, deshidratar éter y otros líquidos orgánicos, se usa En medicina.

En Rusia, la escala de producción de refrescos comenzó a expandirse solo a partir de los años 80 del siglo pasado, aunque ya aparecieron pequeñas plantas de refrescos en los años 60. En 1864, MP Prang construyó una planta de refrescos en Barnaul; en la planta, según el método Leblanc, se obtenía sosa a partir de la sal natural de Glauber. Este último se extrajo de los lagos Marmyshan, ubicados en la estepa de Kulunda, a 200 km de Barnaul.

El problema de obtener refrescos por medios artificiales fue de interés para los científicos rusos ya en el siglo XVIII. El académico Kirill Laxman en 1764, 11 años antes que Malherbe y 27 años antes que Leblanc, recibió sosa de la sal natural de Glauber. Fue el primero en proponer sustituir la sosa y la potasa por esta sal en la producción de vidrio.

Al mismo tiempo, los científicos rusos estudiaron la posibilidad de un uso industrial de la sal de mesa. Muchos de ellos, Kireevsky, Krupsky, Mendeleev y otros, abogaron ardientemente por la creación de una producción nacional de refrescos. Además, ya entonces se asoció con él la producción de muchos productos químicos importantes: ácidos sulfúrico y clorhídrico, sulfato de sodio, sal de berthollet, cloro. Mendeleev escribió que "ahora es imposible imaginar el desarrollo de la industria sin el consumo de refrescos". La aparición en el mercado de la gaseosa nacional, en su opinión, también prestaría un servicio a la agricultura. La sustitución de la potasa por la soda en muchas industrias contribuiría a la conservación de los bosques.

Sin embargo, el desarrollo exitoso de la producción de refrescos en Rusia se vio obstaculizado por un alto impuesto especial sobre la sal de mesa. A pesar de las persistentes demandas de científicos e industriales, el gobierno zarista durante mucho tiempo no quiso eliminar el impuesto especial sobre la sal. No fue hasta 1881 que se rompieron las trabas que frenaban el surgimiento de la producción de refrescos a gran escala, y los resultados no se hicieron esperar. Dos años más tarde, se inauguró en Berezniki la primera gran planta de soda en los Urales del Norte, construida por el comerciante Lyubimov junto con la firma belga Solvay. Durante 35 años desde la fecha de fundación de esta planta hasta la Gran Revolución de Octubre, se produjeron 878 mil g de carbonato de sodio en la planta de Bereznikovsky.

Durante los años del poder soviético, la planta Bereznikovsky fue reconstruida y ampliada, la producción de refrescos aumentó varias veces en comparación con la prerrevolucionaria. Más recientemente, en la planta, la sosa, como en la época zarista, se obtenía a partir de salmuera natural bombeada de las entrañas de la tierra. Ahora se produce a partir de salmuera artificial obtenida disolviendo residuos de producción de potasa. Esto redujo significativamente el costo de los refrescos.

En nuestro tiempo, una serie de grandes plantas de refrescos operan en la Unión Soviética.

El uso de gaseosas en la economía nacional se ha expandido enormemente. La soda ya no es necesaria solo para los fabricantes de jabón, vidrieros y trabajadores textiles, sino también para los metalúrgicos (separación y purificación de metales no ferrosos, eliminación de azufre del hierro fundido), tintoreros, peleteros y trabajadores de la alimentación (producción de productos de confitería y minerales). aguas, clarificación de aceites vegetales). Se usa mucha soda para ablandar el agua utilizada en fábricas y plantas, en calderas de vapor de locomotoras y centrales eléctricas. La sosa sirve como materia prima para la elaboración de muchos productos químicos (magnesia, sulfato de sodio, fluoruro de sodio, etc.).

Si toda la sal de mesa, que se procesa en todo el mundo para obtener refrescos todos los años, se carga en vagones de carga, entonces el tren se extendería desde Moscú hasta Vladivostok.

La mayor parte de la sal consumida por la industria química se destina a la producción de sosa, soda cáustica (sosa cáustica) y cloro. En 1883, los científicos rusos Lidov y Tikhomirov desarrollaron un método industrial para obtener sosa cáustica a partir de la sal de mesa mediante electrólisis de sus soluciones acuosas. En este caso, junto con la sosa cáustica, también se obtiene cloro. Ambos productos son muy necesarios para muchas ramas de la economía nacional.

En los últimos años, la sal no solo se ha convertido en una fuente de productos químicos, medicinas, fertilizantes, explosivos, sino que también ha adquirido algunas nuevas "profesiones". Se utiliza con éxito para extinguir el hollín en llamas, para endurecer los productos de acero. Se utiliza para acelerar el derretimiento del hielo, para la preparación de mezclas refrigerantes utilizadas en frigoríficos. La sal es necesaria para la clarificación de la trementina y la colofonia, en la producción de los grados más altos de husky para guantes. En la industria tabacalera, algunas variedades de tabaco se tratan con sal para mejorar su calidad.

Durante la construcción de embalses artificiales, las paredes y el fondo de los embalses suelen estar protegidos con arcilla, revestidos con hormigón o asfalto. Sin embargo, la arcilla no retiene completamente el agua y el concreto y el asfalto son demasiado caros. Era necesario encontrar algún material barato y al mismo tiempo suficientemente impermeable. El académico A. N. Sokolovsky se interesó en este problema hace varios años. Estudiando las propiedades de los suelos, notó que el suelo impregnado de sal no deja pasar el agua. La sal llena los poros del suelo, haciéndolo impermeable. Dichos suelos se denominan marismas saladas, a menudo su superficie está cubierta con una fina capa de sal blanca como la nieve.

En las estepas de Kazajstán y Crimea, en el Mar Caspio y la región del Dniéper, a principios de la primavera se forman pequeños lagos en las marismas saladas, que a veces no se secan hasta el final del verano. Tal "lago" artificial se hizo en el laboratorio de Sokolovsky. El suelo se vertió en un tamiz delgado insertado en el embudo y se lavó con una solución de sal de mesa; se formó una marisma artificial. Pero después de todo, en condiciones naturales, la marisma se riega con lluvias, se lavan las aguas de manantial derretidas. Por lo tanto, se vertió agua fresca a través del embudo. Al principio, se filtró bastante rápido, alrededor de 30 a 50 gotas por minuto, pero gradualmente las gotas cayeron cada vez menos y finalmente desaparecieron. El agua no se filtra a través de una capa delgada de tierra, solo 3-4 mm, que se ha convertido en una capa de sal.

Por lo tanto, si cubre las paredes y el fondo de cualquier depósito con una fina capa de tierra empapada en sal, no habrá fugas. Los experimentos realizados por Sokolovsky sobre la salinización de los canales de riego en algunas granjas colectivas de la región del Volga resultaron ser exitosos: la fuga de agua se detuvo por completo.

La salinización de cuerpos de agua está comenzando a ser ampliamente utilizada en Ucrania, en la región del Bajo Volga y Uzbekistán. La sal reemplaza con éxito al asfalto y al hormigón. Además, el tratamiento del suelo con una solución salina es mucho más económico que cubrirlo con asfalto u hormigón. De hecho, para la solonetización, puede tomar sal sucia, no comestible, desechos de algunas plantas químicas.

Salt proporciona servicios invaluables a los constructores. Por ejemplo, en invierno, durante la construcción de la central hidroeléctrica de Bratsk, el suelo arcilloso se congeló y se convirtió en piedra dura. Incluso las excavadoras y excavadoras no pudieron hacer frente al suelo helado. El Instituto de Ingeniería Civil de Leningrado ha desarrollado una forma de proteger el suelo arcilloso de la congelación. Las parcelas de tierra en las que es necesario cavar zanjas o pozos en invierno se rocían abundantemente con sal de mesa en otoño, y luego, incluso en las heladas más severas, la tierra permanece blanda.

La sal es una sustancia de inagotables posibilidades. Ya ahora hay más de mil formas diferentes de usarlo. ¡Y cuántos de ellos, y cuántos inesperados, aparecerán en nuestra era atómica!..

La sal de mesa es cloruro de sodio que se utiliza como aditivo alimentario y conservante de alimentos. También se utiliza en la industria química, la medicina. Sirve como la materia prima más importante para la producción de sosa cáustica, soda y otras sustancias. La fórmula de la sal de mesa es NaCl.

Formación de un enlace iónico entre el sodio y el cloro.

La composición química del cloruro de sodio refleja la fórmula condicional NaCl, que da una idea del mismo número de átomos de sodio y cloro. Pero la sustancia no está formada por moléculas diatómicas, sino que consiste en cristales. Cuando un metal alcalino interactúa con un no metal fuerte, cada átomo de sodio emite más cloro electronegativo. Hay cationes de sodio Na + y aniones del residuo ácido del ácido clorhídrico Cl - . Las partículas con carga opuesta se atraen y forman una sustancia con una red cristalina iónica. Los cationes de sodio pequeños se encuentran entre los aniones de cloruro grandes. El número de partículas positivas en la composición del cloruro de sodio es igual al número de partículas negativas, la sustancia en su conjunto es neutra.

Fórmula química. Sal de mesa y halita

Las sales son sustancias iónicas complejas cuyos nombres comienzan con el nombre del residuo ácido. La fórmula de la sal de mesa es NaCl. Los geólogos llaman a un mineral de esta composición "halita", y la roca sedimentaria se llama "sal de roca". Un término químico obsoleto que se usa a menudo en la industria es "cloruro de sodio". Esta sustancia ha sido conocida por las personas desde la antigüedad, una vez se consideró "oro blanco". Los escolares y estudiantes modernos, al leer las ecuaciones de reacciones que involucran cloruro de sodio, llaman signos químicos ("cloruro de sodio").

Realizaremos cálculos simples de acuerdo con la fórmula de la sustancia:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

El relativo es 58,44 (en uma).

2) La masa molar es numéricamente igual al peso molecular, pero este valor tiene unidades de g/mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g/mol.

3) Una muestra de 100 g de sal contiene 60,663 g de átomos de cloro y 39,337 g de sodio.

Propiedades físicas de la sal de mesa.

Los cristales quebradizos de halita son incoloros o blancos. En la naturaleza también hay depósitos de sal gema, pintados de gris, amarillo o azul. A veces, la sustancia mineral tiene un tinte rojo, que se debe a los tipos y la cantidad de impurezas. La dureza de la halita es de solo 2-2,5, el vidrio deja una línea en su superficie.

Otros parámetros físicos del cloruro de sodio:

• olor - ausente;
• sabor - salado;
• densidad - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• punto de fusión - 801 ° C;
• punto de ebullición - 1413 ° C;
• solubilidad en agua - 359 g / l (25 ° C);

Obtención de cloruro de sodio en el laboratorio

Cuando el sodio metálico interactúa con el cloro gaseoso en un tubo de ensayo, se forma una sustancia blanca: cloruro de sodio NaCl (fórmula de sal común).

La química da una idea de las diferentes formas de obtener un mismo compuesto. Aquí hay unos ejemplos:

NaOH (ac.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Reacción redox entre metal y ácido:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Acción del ácido sobre el óxido metálico: Na 2 O + 2HCl (ac.) = 2NaCl + H 2 O

Desplazamiento de un ácido débil de una solución de su sal por uno más fuerte:

Na 2 CO 3 + 2HCl (ac.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Todos estos métodos son demasiado costosos y complicados para ser aplicados a escala industrial.

Producción de sal

Incluso en los albores de la civilización, la gente sabía que después de la salazón, la carne y el pescado duran más. En algunos países antiguos se usaban cristales de halita transparentes y de forma regular en lugar de dinero y valían su peso en oro. La búsqueda y desarrollo de yacimientos de halita permitió atender las crecientes necesidades de la población y la industria. Las fuentes naturales más importantes de sal de mesa:

• yacimientos del mineral halita en diferentes países;
• agua de los mares, océanos y lagos salados;
• capas y costras de sal de roca en las orillas de los cuerpos de agua salada;
• cristales de halita en las paredes de los cráteres volcánicos;
• pantanos de sal.

En la industria se utilizan cuatro métodos principales para obtener sal de mesa:

• lixiviación de halita de la capa subterránea, evaporación de la salmuera resultante;
• minería en;
• evaporación o salmuera de lagos salados (77% de la masa de residuo seco es cloruro de sodio);
• aprovechamiento de un subproducto de la desalación de agua salada.

Propiedades químicas del cloruro de sodio.

En su composición, el NaCl es una sal media formada por un álcali y un ácido soluble. El cloruro de sodio es un electrolito fuerte. La atracción entre los iones es tan fuerte que solo los solventes altamente polares pueden destruirla. En el agua, las sustancias se descomponen, se liberan cationes y aniones (Na +, Cl -). Su presencia se debe a la conductividad eléctrica que posee una solución de sal común. La fórmula en este caso se escribe de la misma manera que para la materia seca: NaCl. Una de las reacciones cualitativas al catión sodio es la coloración amarilla de la llama del mechero. Para obtener el resultado del experimento, debe recolectar un poco de sal sólida en un bucle de alambre limpio y agregarlo a la parte central de la llama. Las propiedades de la sal de mesa también están asociadas con la característica del anión, que consiste en una reacción cualitativa al ion cloruro. Al interactuar con el nitrato de plata en solución, precipita un precipitado blanco de cloruro de plata (foto). El cloruro de hidrógeno es desplazado de la sal por ácidos más fuertes que el clorhídrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. En condiciones normales, el cloruro de sodio no sufre hidrólisis.

Áreas de aplicación de la sal de roca

El cloruro de sodio reduce el punto de fusión del hielo, por lo que en invierno se utiliza una mezcla de sal y arena en las carreteras y aceras. Absorbe una gran cantidad de impurezas, mientras que la descongelación contamina ríos y arroyos. La sal para carreteras también acelera el proceso de corrosión de las carrocerías de los automóviles y daña los árboles plantados junto a las carreteras. En la industria química, el cloruro de sodio se utiliza como materia prima para la producción de un gran grupo de productos químicos:

• de ácido clorhídrico;
• sodio metálico;
• cloro gaseoso;
• sosa cáustica y otros compuestos.

Además, la sal de mesa se utiliza en la fabricación de jabones y colorantes. Como antiséptico alimentario, se utiliza en conservas, encurtidos de setas, pescados y verduras. Para combatir los trastornos de la tiroides en la población, la fórmula de la sal de mesa se enriquece agregando compuestos seguros de yodo, por ejemplo, KIO 3 , KI, NaI. Dichos suplementos apoyan la producción de hormona tiroidea, previenen la enfermedad del bocio endémico.

El valor del cloruro de sodio para el cuerpo humano.

La fórmula de la sal de mesa, su composición se ha vuelto vital para la salud humana. Los iones de sodio están involucrados en la transmisión de los impulsos nerviosos. Los aniones de cloro son necesarios para la producción de ácido clorhídrico en el estómago. Pero demasiada sal en los alimentos puede provocar presión arterial alta y aumentar el riesgo de desarrollar enfermedades cardíacas y vasculares. En medicina, con una gran pérdida de sangre, a los pacientes se les inyecta solución salina fisiológica. Para obtenerlo se disuelven 9 g de cloruro de sodio en un litro de agua destilada. El cuerpo humano necesita un suministro continuo de esta sustancia con los alimentos. La sal se excreta a través de los órganos excretores y la piel. El contenido promedio de cloruro de sodio en el cuerpo humano es de aproximadamente 200 g, los europeos consumen alrededor de 2 a 6 g de sal de mesa por día, en los países cálidos esta cifra es mayor debido a la mayor sudoración.

Las materias primas mineras y químicas en forma de sal pertenecen al grupo de minerales no metálicos. La sal de roca se caracteriza por el contenido más bajo de impurezas, baja humedad y el contenido más alto de cloruro de sodio, hasta el 99%.

Si consideramos la roca en su forma pura, entonces es incolora y transparente al agua. La sal sin purificar viene con impurezas de rocas de arcilla, sustancias orgánicas, óxido de hierro, respectivamente, y el color de la sal puede ser gris, marrón, rojo e incluso azul. Fácilmente soluble en agua. De acuerdo con el grado de transparencia, la halita tiene un brillo vítreo débil sorprendente. Los recursos de sal gema del mundo son prácticamente inagotables, ya que casi todos los países cuentan con yacimientos de este mineral.

Características y tipos

La sal de roca se forma como resultado de la compactación de depósitos sedimentarios de halita que surgieron en épocas geológicas pasadas. Ocurre en grandes masas cristalinas entre capas de roca. Es un mineral cristalino natural y un producto respetuoso con el medio ambiente. La sal de roca contiene un complejo natural de macro y microelementos biológicamente activos. Podemos decir con confianza que este tipo de sal es la más popular y masiva en ventas. Se subdivide en molienda gruesa y fina. Para aumentar el yodo, se produce sal de roca yodada.

Campo y producción

Los depósitos de sal sólida se encuentran en muchas regiones del mundo, donde ocurren a profundidades que van desde unos pocos cientos hasta más de mil metros. Las capas de sal se cortan bajo tierra mediante cosechadoras especiales, luego la roca se transporta a la superficie de la tierra mediante transportadores. Luego, ingresando a los molinos, se desmenuza para obtener partículas (cristales) de varios tamaños.

Se extraen en más de cien países. El mayor productor es EE. UU. (21 %), seguido de Japón (14 %). En Rusia, la raza se extrae en los Urales y Siberia Oriental. Ucrania y Bielorrusia también tienen grandes reservas.

El uso de la sal de roca

La sal de roca es un almacén de nuestro planeta. La mayor parte de la sal extraída se utiliza en las industrias química, del cuero y alimentaria. Para el cuerpo humano, la sal de roca es un mineral esencial. La humanidad consume alrededor de siete millones de toneladas de sal al año.

Ampliamente utilizado en medicina. Hay muchas formas que son populares y ayudan a curar muchas enfermedades con el uso de sal de roca.

El uso de sal en las lámparas modernas ya no se considera una curiosidad. Los desarrolladores han demostrado que bajo la influencia del calor, la sal se evapora, esto es lo que le permite ionizar efectivamente el aire de la habitación.