Polvo de hornear de bicarbonato de amonio. Emulsionante alimentario E503 Carbonato amónico. Daño y propiedades del emulsionante E503. Aplicaciones en otras industrias
Esta sustancia es muy común en la vida cotidiana, sin embargo, quizás solo unos pocos expertos en química la tengan con esas “manifestaciones” familiares y tradicionales que usamos en la vida cotidiana.
En primer lugar, el carbonato de amonio es un conocido, aplicado en todas las etiquetas de los alimentos, tiene una estructura sintética y, como se ha dicho, su nivel de peligrosidad para la salud humana es cero. Sin embargo, recientemente esta información ha sido cuestionada por algunos estudios de químicos.
En la industria alimentaria, esta sustancia se utiliza principalmente como polvo de hornear o emulsionante.
Consideremos algunos aspectos químicos de la preparación, propiedades y uso de este compuesto. Como se mencionó, lo conocemos mejor escribiendo en las etiquetas como "aditivo E503", este es el carbonato de amonio que nos interesa. Esto es amonio, y aquí hay otro nombre bien conocido para esta sustancia: en su estado original, se ve como cristales incoloros que son muy fácilmente solubles en soluciones acuosas. La fórmula química molecular es: (NH4)2CO3. De acuerdo a sus propiedades físicas, el carbonato de amonio es volátil, es decir, es un compuesto inestable. Por ejemplo, incluso a temperatura ambiente y acceso al aire, la sustancia comienza a oxidarse durante la reacción, como resultado de lo cual se obtiene gas amoníaco y el compuesto original se convierte en bicarbonato de amonio. El amoníaco en estado gaseoso es tóxico. Cuando la temperatura del ambiente en el que se encuentra el compuesto sube a 60°C, ya se descompone en agua ordinaria, el gas que conocemos es amoníaco y dióxido de carbono.
Es este desprendimiento de gases durante el curso de la reacción lo que determina el uso de la sustancia carbonato de amonio como aditivo alimentario E503 en la producción industrial, principalmente en confitería. También es muy utilizado en panadería como sustituto de la levadura.
En las empresas modernas de la industria química, la obtención de una sustancia está asociada con el calentamiento de mezclas de cloruro de amonio. También se utiliza la reacción de descomposición inversa de la síntesis, sin calentar la composición, sino, por el contrario, con un enfriamiento rápido. Inicialmente, el carbonato de amonio, que se obtenía exclusivamente de materia orgánica (cuernos de ganado, pelo), se consideraba una sustancia que solo podía producirse a temperaturas muy altas.
Como se señaló anteriormente, algunos estudios modernos han comenzado a clasificar la sustancia como peligrosa. Esta asignación está asociada precisamente con la toxicidad del amoníaco gaseoso. Esto se puede resolver de manera bastante simple si analiza cuidadosamente la composición del carbonato de amonio, la interacción con el ácido y las sustancias que se forman como resultado de esta reacción. Entonces, en su curso, también se forma amoníaco, pero el amoníaco, como se dijo, se evapora inmediatamente y, como resultado, solo queda agua. Por lo tanto, el aditivo E503 puede considerarse peligroso para una persona y su salud solo con cierta reserva: solo puede ser dañino si se encuentra en su estado original.
Por lo tanto, el uso de este compuesto en forma de suplemento dietético está permitido en casi todo el mundo. Los datos de la FSA, la agencia de normalización del gobierno del Reino Unido, se utilizan aquí como conclusión de la certificación.
Por eso, el uso de aditivos es tan común. Además de los segmentos de uso ya indicados, esta sustancia se usa, por ejemplo, en la producción farmacéutica en la fabricación de varios jarabes, por supuesto, amoníaco y otras preparaciones. También se utiliza en la elaboración de vinos como acelerador de la fermentación, y también, especialmente recientemente, como colorante en cosmética.
En la cocina se utilizan una gran cantidad de aditivos alimentarios naturales y químicos para mejorar el sabor de los alimentos, así como para reducir el tiempo de cocción. Estos aditivos incluyen el carbonato de amonio (aditivo alimentario E-503), que se usa ampliamente en la fabricación de productos de confitería a partir de masa.
El carbonato amónico o carbonato amónico es un producto cristalino incoloro, soluble en agua. Los grumos de sal duros y densos se rompen en pequeños pedazos desmenuzables. A alta temperatura, se descompone en componentes. Esta sustancia se usa como levadura en polvo para la masa, como un análogo de la levadura. Agregue a la harina al hornear pasteles, muffins, galletas, bagels, bollos, etc.
¿Cómo se usa el carbonato de amonio en la cocina? ¿Hay algún daño o no, o tal vez hay un beneficio? Hablemos de eso:
Aplicación en la cocina
Como ya hemos mencionado, el aditivo E-503 es muy utilizado por la industria alimentaria como un análogo de la soda o la levadura. El amonio se utiliza en la producción de panadería y confitería, ya que acelera significativamente el proceso de producción. A menudo se incluye en el polvo de hornear.
Como polvo de hornear, este aditivo se agrega a la masa, aumentando su volumen, proporcionando un corte poroso. Todo ello asegura una excelente calidad del producto fabricado.
Los cristales se rompen finamente justo antes de hornear, se disuelven en agua y se mezclan con harina. La masa se amasa, se forman los productos deseados y luego se hornea. El amonio actúa como cualquier otro polvo de hornear: cuando se mezcla con agua y harina, libera amoníaco y dióxido de carbono, que aflojan la masa. Los productos terminados son muy sabrosos, tiernos, hermosos.
Además, este aditivo se usa en productos farmacéuticos en la fabricación de ciertos preparados, por ejemplo, jarabes para la tos. Muy a menudo, el aditivo se utiliza en la vinificación industrial para acelerar la fermentación de una bebida de vino.
En la cocina se utiliza únicamente carbonato de amonio muy puro, que no ha entrado en contacto con el aire. Hay que decir que tal interacción da una reacción química en la que una sustancia inofensiva se convierte en bicarbonato de amonio, cuyo uso está prohibido en la industria alimentaria.
Por lo tanto, el polvo cristalino debe almacenarse cuidadosamente en recipientes de vidrio oscuros, a prueba de luz y herméticamente cerrados. O puede usar latas forradas con papel en el interior con tapas herméticas. Se permite el almacenamiento en bolsas de papel selladas. Ningún otro plato (cerámica, cerámica, loza) es adecuado para el almacenamiento.
¿Es peligroso el carbonato de amonio? ¿Hay algún daño?
Más recientemente, este aditivo alimentario se sintetizó por destilación a alta temperatura a partir de materias primas nitrogenadas naturales, por ejemplo, de cuernos, pezuñas y pelo de ganado. Actualmente, se fabrica a escala industrial a partir de una mezcla de cloruro de amonio, que se somete a un procedimiento de calentamiento, o se obtiene haciendo reaccionar dióxido de carbono con amoníaco y agua, sujeto a un enfriamiento muy rápido de la mezcla.
Muchos tienen miedo de usar carbonato de amonio en la cocina, así como de comer productos en cuya preparación se usó. Esto se debe al hecho de que la sustancia libera dióxido de carbono y amoníaco, que pueden ser perjudiciales para la salud.
Sin embargo, según los expertos, bajo la influencia de altas temperaturas durante el horneado, el dióxido de carbono y el amoníaco se evaporan y se descomponen en componentes inofensivos. En particular, solo queda agua del compuesto inicialmente dañino en el producto terminado. Por lo tanto, solo el carbonato de amonio puro se considera dañino.
Cabe señalar que el aditivo E 503 está permitido en la mayoría de los países. En particular, la Food Standards Authority (FSA) del Reino Unido ha reconocido que este suplemento es inocuo para la salud humana. Por lo tanto, se permite su uso en la producción industrial de confitería. Por ejemplo, se agrega carbonato de amonio a la masa cuando se preparan galletas de aire islandés.
Sin embargo, en algunos países todavía no se utiliza este aditivo. Por lo tanto, si usted también tiene miedo de usarlo, use soda o levadura de panadería como polvo de hornear. Cuando compre productos de confitería listos para usar, mire cuidadosamente la lista de ingredientes indicados en el paquete. A menudo designan este componente como E 503 o simplemente escriben:
"sales de amonio".
Como parte de una masa sin levadura.
Hay una explicación para esto: a diferencia de los carbonatos de sodio, la sustancia no requiere una dosis estricta cuando se agrega a la receta, no deja un regusto desagradable en el producto terminado.
Carbonatos de amonio es el nombre oficialmente aceptado del aditivo ( GOST 55580-2013).
El índice en la codificación europea de aditivos alimentarios es E 503 (E–503).
Sinónimos:
- carbonatos de amonio, internacional;
- carbonatos de amonio alimentarios;
- carbonato de amonio (carbonato);
- bicarbonato, carbonato de amonio (hidrocarbonato);
- sales de carbono y amonio o sales de amonio, el nombre puede indicarse en el empaque de los productos;
- carbonato de amonio, alemán;
- Carbonato de amonio, francés.
tipo de sustancia
El Aditivo E 503 pertenece al grupo de productos alimenticios, aprobado para su uso como agente leudante y regulador de acidez.
La sustancia consiste en varias sales de amonio de ácido carbónico:
- mezclas de carbonato, bicarbonato y carbamato de amonio (E503i);
- bicarbonato de amonio puro (E503ii).
Hay varias formas de obtener una sustancia.
Un aditivo para la industria alimenticia, farmacéutica, cosmética se produce por la interacción de dos gases: el nitruro de hidrógeno (NH3), mejor conocido como amoníaco, y el dióxido de carbono (CO2). La reacción tiene lugar en presencia de vapor de agua. El producto resultante se enfría y se seca rápidamente.
Propiedades
| Índice | Valores estándar |
| Color | se permite el tono blanco, gris o rosado |
| Compuesto | carbonatos de amonio, fórmulas: (NH 4) 2CO 3 (carbonato de amonio); NH 4 HCO 3 (bicarbonato); NH 2 COONH 4 (carbamato) |
| Apariencia | polvo cristalino |
| Oler | amoníaco débil |
| Solubilidad | bueno en agua, insoluble en etanol y otros líquidos orgánicos |
| El contenido de la sustancia principal. | 99% (E503ii); 30–34 % (E503i); |
| Gusto | ligeramente alcalino |
| Densidad | 1,58g/cm3 |
| Otro | pH 8–8,6 (solución acuosa al 5 %); en contacto con el aire se descompone con liberación de amonio; sujeto a hidrólisis; reacciona con ácidos y agentes oxidantes fuertes |
Paquete
Los carbonatos de amonio alimentarios se envasan en bolsas de plástico, se preparan y se colocan en un recipiente de embalaje exterior:
- bolsas de papel multicapa;
- bolsas de supermercado hechas de hilos sintéticos tejidos;
- cajas de cartón ondulado;
- tambores de cuerda.
El aditivo E 503 con un peso de hasta 1 kg se suministra en bolsas de plástico herméticas o latas de plástico. Entra en las ventas al por menor como polvo para hornear.
Solicitud
El ámbito principal de E 503 es la industria alimentaria.
La tarifa permitida es ilimitada.Como estabilizador de amonio, los carbonatos están permitidos en la producción de chocolate y productos de cacao. Codex Alimetarius permite 50 g/kg de materia seca, SanPiN - 70. El aditivo mejora la textura de la masa batida, fija el color.
El carbonato de amonio está incluido en la tecnología de elaboración del vino. Acelera el proceso de fermentación del mosto, ilumina el color de la bebida terminada.
El área de aplicación más popular del aditivo E 503 es la producción de productos de panadería y confitería de harina. Al entrar en contacto con el aire, se divide casi instantáneamente con la liberación de la fuente de gas. Esta propiedad permite que la sustancia se use como polvo de hornear, dando a la masa una estructura porosa. En el proceso de horneado, la masa sube bien, los productos adquieren esplendor, no se vuelven rancios por mucho tiempo.
El aditivo, solo o junto con carbonatos de sodio (E 500), se puede encontrar en la composición de pasteles, pan de jengibre, bagels, galletas y productos similares, incluso para la alimentación de niños desde el primer año de vida. La cantidad de polvo de hornear aplicado no supera los 500 g por tonelada de materia seca.
El estabilizador E 503 ha encontrado aplicación en la industria farmacéutica.
Sobre la base de carbonato de amonio, se preparan soluciones homeopáticas, jarabes, frotamientos para el tratamiento de la tos prolongada (incluida la neumonía), insuficiencia cardíaca.
La droga actúa como un antídoto para las mordeduras de serpientes y el envenenamiento por hongos.Additive E 503 se utiliza como fijador de color y estabilizador de pH por los fabricantes de cosméticos decorativos.
Permitido en todos los países.
Beneficio y daño
Según el grado de riesgo para la salud, el aditivo E 503 pertenece a Clase 3 (moderadamente peligroso según GOST 12.1.007).
El daño potencial de los carbonatos de amonio está asociado con su característica química de liberar gas amoniaco cuando interactúan con el oxígeno. La reacción comienza ya a temperatura ambiente. La inhalación de vapores puede provocar broncoespasmo, dolor de garganta, inflamación de la membrana mucosa de los ojos.
Las reacciones alérgicas en forma de sarpullido, irritación, picazón son causadas por el contacto del suplemento con la piel.
¡Importante! El único peligro es trabajar directamente con el químico. Los productos que contienen estabilizador E 503 no dañan la salud. El amoníaco es un compuesto inestable. Se volatiliza completamente durante el proceso de fabricación de cualquier producto.Por esta razón, los artesanos experimentados agregan carbonato de amonio a la masa terminada justo antes de hornearla. Cuanto más rápido se introduzca el componente en el producto semiacabado, mejor será el resultado final.
- BASF (Alemania);
- Corporación Internacional Foodchem (China);
- MOLOBELA ML TRADING (Sudáfrica);
- ZIMA THAI TRADERS (Tailandia);
- Ruban Impex (India).
Expertos independientes del grupo Kedr reconocieron la sustancia como peligrosa. Cuál es el daño de la sustancia, los investigadores no indicaron. La base de evidencia tampoco ha sido publicada.
Un estudio más detallado fue realizado por especialistas de la Universidad de Southampton (Reino Unido) por encargo de la Agencia de Aditivos Alimentarios.
Se encontró que el aditivo E 503 a 60ºC se descompone en sus componentes: dos sustancias gaseosas (amoníaco y dióxido de carbono) y agua. El amoníaco, como sustancia inestable, se evapora casi inmediatamente. El dióxido de carbono no es peligroso. Hay mucho más en la atmósfera que en las galletas. También desaparece, pero lentamente. Solo queda un ingrediente: el agua.
La conclusión es obvia: es imposible envenenarse con bagels con carbonatos de amonio.
La mayoría de los productos alimenticios modernos tienen códigos extraños con el símbolo "E" en el empaque. Se debe temer a algunos componentes, pero, según los científicos, el carbonato de amonio es completamente inofensivo para el cuerpo humano. ¿Qué propiedades tiene esta sustancia, cómo se obtiene y dónde se utiliza? Esto será discutido en este artículo.
Descripción del reactivo, propiedades físicas
Un compuesto de fórmula (NH 4) 2 CO 3 no es más que una sal de ácido carbónico. Todos conocen sus propiedades extremadamente inestables, ya que en el curso de muchas reacciones se descompone en CO 2 y H 2 O. Aparentemente, fueron heredados por un reactivo llamado carbonato de amonio. El aditivo alimentario E503 es una sustancia cristalina con una red cúbica. Los granos incoloros tienen un olor característico debido a la presencia del catión NH 4 +. Le da a los cristales el aroma del amoníaco.
La densidad de la sustancia es de 1,5 g/cm 3 . La masa molar de la sal es 96,09 gramos/mol. El punto de fusión del reactivo es de 58 ⁰C. El compuesto es altamente soluble en agua, pero es extremadamente inestable. La sal comienza a descomponerse a una temperatura de 18-25 ⁰C. Durante la reacción, se liberan amoníaco gaseoso y bicarbonato de amonio. Esta propiedad del reactivo permite el uso de E503 en la industria alimentaria. Por lo mismo, no conviene guardarlo en recipientes abiertos, pues en tan solo unos días el compuesto desaparecerá por completo.
Síntesis de carbonato de amonio
Las materias primas iniciales para la síntesis de la sal amónica del ácido carbónico fueron productos naturales que contenían nitrógeno. Para estos fines, se tomaron cabello, excrecencias óseas de bóvidos y placas ungueales. Bajo la influencia de altas temperaturas, los componentes se sometieron a destilación. Hoy es difícil imaginar la producción en masa de un reactivo a partir de tales ingredientes. La síntesis moderna asume la simplicidad del proceso y su bajo costo. Para ello se utiliza la reacción de descomposición inversa, mezclando gas NH 3 , dióxido de carbono y vapor de agua. Un requisito previo para este método es el enfriamiento rápido. También existe un método alternativo de síntesis industrial de una sustancia llamada carbonato de amonio. La obtención de un aditivo alimentario se lleva a cabo pasando dióxido de carbono a través de soluciones acuosas de amoníaco.
Propiedades químicas
Como ya se describió anteriormente, el carbonato de amonio es inherentemente inestable. Este compuesto es capaz de descomponerse cuando se expone a temperaturas con la formación de varios reactivos. Entonces, los productos de la descomposición térmica completa serán amoníaco, dióxido de carbono y agua, esto sucede cuando la sal se calienta a 58 ⁰C. A temperatura ambiente, es posible la formación de carbamato de NH 2 COONH 4 o bicarbonato de amonio NH 4 HCO 3. Con sales, E503 entra en reacciones de intercambio o forma compuestos complejos.
Los productos de interacción con los álcalis serán sales carbónicas y una solución acuosa de amoníaco, que tiene un olor acre característico. En la vida cotidiana, se llama amoníaco. Esta reacción es cualitativa para la determinación del ion NH 4 + en un compuesto llamado carbonato de amonio. La interacción con el ácido procede violentamente. En este caso, ocurre una reacción de intercambio y se obtiene una nueva sal y H 2 CO 3, que se descompone inmediatamente en dióxido de carbono y agua. La liberación de CO 2 va acompañada de la ebullición de la solución.
Fuente de matraz químico
Hay muchos experimentos hermosos que pueden impresionar a los jóvenes químicos. Esto es lo que los profesores utilizan con más frecuencia para hacer que una ciencia tan “aburrida” sea lo más atractiva posible para la generación más joven. Para el experimento, se utilizan los siguientes componentes: carbonato de amonio, amoníaco, ácido clorhídrico concentrado.
Se toma como recipiente un matraz cónico de fondo plano. En su fondo se coloca una pequeña cantidad de (NH 4) 2 CO 3 . Para secar la sal, agregue 5-10 ml de una solución acuosa de amoníaco. El siguiente reactivo es el ácido clorhídrico, debe estar en exceso. Dos reacciones violentas tienen lugar simultáneamente en un recipiente químico. Se libera un denso humo blanco de cloruro de amonio, y el CO 2 formado como resultado de la neutralización del ácido con la sal lo expulsa activamente del matraz. Hay una verdadera fuente química en la mesa del laboratorio.
polvo de hornear esencial
Debido a la fácil descomposición en componentes gaseosos, el carbonato de amonio ha encontrado aplicación en la fabricación de productos de confitería. Se utiliza como polvo de hornear para masas y como sustituto de la levadura viva. A diferencia del bicarbonato de sodio, que en grandes cantidades deja un regusto desagradable y un "crujido" en los dientes, este componente no requiere una dosificación estricta.
Los productos de descomposición gaseosos del carbonato de amonio dan porosidad a la masa durante el proceso de horneado. Los productos que utilizan el aditivo alimentario E503 en la receta conservan su frescura y volumen durante mucho tiempo. La sustancia se encuentra en pasteles, galletas, bollos y se puede utilizar en la nutrición infantil. Se introduce en la masa justo antes del horneado para evitar que se escapen los gases necesarios para que suba.
El efecto del carbonato de amonio en el cuerpo humano.
Al igual que otros "Eshki", el carbonato de amonio está lleno de historias inverosímiles sobre daños al cuerpo humano. Está fuertemente asociado con la toxicidad del amoníaco gaseoso liberado durante la degradación térmica del aditivo alimentario. De hecho, este compuesto es tan volátil que deja los productos horneados casi de inmediato. El dióxido de carbono no es peligroso, como lo es el agua, que es el producto final de la reacción de descomposición del E503.
La hipótesis de la acumulación de amoníaco fue refutada por científicos de la British Certification Authority (FSA), que gozan de un merecido respeto en todo el mundo. Trabajar con un reactivo en polvo llamado carbonato de amonio puede dañar a una persona. Al interactuar con la piel, E503 causa irritación, picazón, reacciones locales en forma de urticaria y erupción cutánea. La inhalación de vapor de amoníaco, que ya se libera a temperatura ambiente, puede provocar envenenamiento, broncoespasmo, lagrimeo y daño a las membranas mucosas. Para el trabajo, se recomienda proteger la piel y los órganos respiratorios, usar anteojos especiales.
Aplicaciones en otras industrias
Además de la preparación para hornear, el carbonato de amonio se usa para la síntesis de amoníaco y otras sales que contienen nitrógeno. Se utiliza en la purificación industrial de gases a partir de sulfuro de hidrógeno. Este compuesto también ayuda a acelerar la fermentación del vino. Los farmacéuticos preparan medicamentos a base del reactivo para la tos, el envenenamiento y la insuficiencia cardíaca. En cosmetología, el carbonato de amonio se usa como colorante y estabilizador de pH.
La clase de compuestos químicos, que incluye un catión metálico o un catión de amonio, combinado con un anión en forma de residuo ácido, tiene un nombre común: sales. Se dividen en normales (o medios), ácidos, básicos, dobles, hidratados (hidratos de cristal), complejos.
Las sales normales (o medias) se caracterizan por la sustitución completa de los cationes de hidrógeno en una molécula de ácido por un catión metálico o de amonio, por ejemplo: Na2SO4 o carbonato de calcio CaCO3.
Si en una molécula de ácido los cationes de hidrógeno se reemplazan parcialmente por un catión, tales sales se denominan ácidas, por ejemplo, bicarbonato de amonio NH4HCO3 o bicarbonato de sodio NaHCO3.
Si en la molécula base no hubo un reemplazo completo, sino parcial del grupo hidroxilo por un residuo ácido, entonces las sales resultantes se denominan básicas, por ejemplo, dihidroxocarbonato de cobre (CuOH) 2CO3.
Hay dos cationes diferentes en la fórmula, por ejemplo, aluminio y potasio en KAl(SO4)2. 12H2O.
La fórmula de sal mixta contiene dos aniones diferentes, por ejemplo, lejía CaCl(OCl).
La composición de las moléculas de sales hidratadas incluye agua de cristalización, por ejemplo, sulfato de cobre (azul) CuSO4.5 H2O.
Las moléculas de sal complejas constan de un catión complejo o un anión complejo, por ejemplo, cloruro de tetraaminzinc(II) [(Zn(NH3)4)]Cl2.
¿Cómo se forman los nombres de las sales?
Hay dos palabras en los nombres de las sales. El primero es el nombre del anión, que está en caso nominativo. La segunda palabra (en caso genitivo) se deriva del nombre del catión. Por ejemplo: sulfato de sodio Na2SO4, sulfato de hierro (II) FeSO4, sulfato de hierro (III) Fe2(SO4)3, carbonato de calcio CaCO3, CuCl2. En el nombre de las sales ácidas, antes del nombre del anión, se escribe el prefijo "hidro-" o el prefijo "bi-" si en la molécula queda un catión de hidrógeno no sustituido. Si hay dos cationes de hidrógeno de este tipo, entonces el prefijo "dihidro-" se escribe antes del nombre del anión. Ejemplos: bicarbonato de sodio (o bicarbonato) NaHCO3 (esta sal también se llama bicarbonato de sodio), dihidrogenofosfato de sodio NaH2PO4.
Bicarbonato de amonio. Fórmula
La fórmula de la sal ácida del ácido carbónico NH4HCO3, en la que el catión es el amonio, incluye también el anión HCO3-, formado por sustitución parcial de los cationes hidrógeno en la molécula de este ácido por un ión amonio cargado positivamente. Es decir, la molécula de esta sal ácida consiste en un catión de amonio NH4+ asociado con un anión, llamado hidrocarbonato HCO3-. La fórmula bruta según el sistema de Hill se escribe como: CH5NO3. El peso molecular de la sustancia es 79,06 amu. comer.
Propiedades
El bicarbonato de amonio es un compuesto inorgánico, en apariencia son cristales incoloros con una red rómbica. La densidad es de 1,586 g/cm3 (a 20°C). Aumentos de presión de vapor: a partir de 59 mm. rt. Arte. (a 25,4 °C) hasta 278 mm. rt. Arte. (a 45 °C).
El bicarbonato de amonio es insoluble en alcohol etílico y acetona. Se disuelve bien en agua: al aumentar la temperatura, la solubilidad de la sal ácida aumenta de 11,9 g/100 g (a 0 °C) a 36,6 g/100 g (a 40 °C).
El bicarbonato amónico se descompone con liberación de CO2 ya a 20 °C. A una temperatura de 36-70 ° C, la sal se descompone en soluciones acuosas. Como resultado, se libera amoníaco, se forma agua y dióxido de carbono: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O.
Debido a la hidrólisis, la solución acuosa tiene una reacción ligeramente alcalina. Cuando se agrega concentrado, se forma una sal normal: NH4HCO3 + NH3 → (NH4)2CO3.
Bajo la acción de ácidos y álcalis, la sal ácida es destruida por NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O o NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3. H2O + H2O.
Bicarbonato de amonio. Recibo
Como todos los bicarbonatos, una sal amónica ácida se puede obtener como resultado de un largo paso de dióxido de carbono a través de una solución de una sal amónica media: (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3.
Con un ligero calentamiento (30 °C) de la sal media, se descompone térmicamente en una sal ácida y amoníaco: (NH4)2CO3 → 2NH4HCO3 + NH3.
Si el dióxido de carbono y el amoníaco se disuelven en agua, también se puede obtener una sal de amonio ácida: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Solicitud
El bicarbonato de amonio se usa ampliamente en la industria alimentaria: desempeña el papel de un polvo de hornear de masa química en la producción de productos de confitería y harina. Se sabe que el bicarbonato de sodio NaHCO3 también se usa para leudar masas sin levadura. Pero su uso es menos efectivo, ya que retrasar el amasado o mantener hasta el momento de la cocción conduce a una eliminación más rápida del dióxido de carbono formado como resultado de la reacción con el ácido, y la masa en este caso no será esponjosa y liviana.
El bicarbonato de amonio se usa para vestir cueros y para teñir telas textiles: una mezcla de sales de amonio, incluido el bicarbonato de amonio, se usa en el proceso de eliminación del tinte suelto (o decapado).
La sustancia se utiliza en la agricultura como conservante de forrajes (los procesos de descomposición se ralentizan, lo que aumenta la seguridad), así como como fertilizante para patatas, forrajes y cultivos de hortalizas. Sus propiedades se utilizan para ralentizar o detener los procesos de nitrificación del suelo.
El bicarbonato de amonio se usa en la minería de uranio, industrias metalúrgicas, así como en medicina (en la producción de vitaminas). En síntesis orgánica, sirve como materia prima para la producción de reactivos químicos, por ejemplo, sales de amonio.