Vzorec a vlastnosti kuchynskej soli. Použitie stolovej soli. Soľ

Jedlá kuchynská soľ je univerzálny minerálny produkt, ktorý sa od staroveku široko používa vo varení, medicíne, kozmetike a chove zvierat.

Hmota sú rozdrvené priehľadné kryštály s výraznou chuťou a bez zápachu. V závislosti od čistoty sa v súlade s GOST R 51574-2000 rozlišujú štyri stupne: extra, najvyššia, prvá a druhá.

Soľ môže byť jemne a nahrubo mletá, v látke môžu byť prítomné rôzne prísady (jód a iné minerály). Dávajú bezfarebným kryštálom sivastý, žltý alebo dokonca ružový odtieň.

Denná potreba soli pre človeka je 11 gramov, čo je asi jedna čajová lyžička. V horúcom podnebí je norma vyššia - 25-30 gramov.

Nutričná hodnota soli:

Jedlá soľ je nevyhnutná pre správne fungovanie každého organizmu, no je veľmi dôležité dodržiavať odporúčané dávkovanie. Nedostatok alebo nadbytok látky môže spôsobiť značné poškodenie zdravia. Pozrime sa, ako je NaCl užitočný a škodlivý, ako sa vyrába a kde sa používa.

Chemické zloženie jedlej soli

Vzorec jedlej soli pozná každý študent – ​​NaCl. Ale absolútne čistý chlór sodný nenájdete ani v prírode, ani v predaji. Látka obsahuje od 0,3 do 1% rôznych minerálnych nečistôt.

Zloženie kuchynskej soli upravuje GOST R 51574-2000, ktorý sme už spomenuli vyššie. Predpisy:

Názov indikátora	Extra	Najvyššia trieda	Prvá trieda	Druhý stupeň
Chlorid sodný,%, nie menej ako	99,70	98,40	97,70	97,00
Vápnik-ión,%, nie viac	0,02	0,35	0,50	0,65
Horčíkový ión, %, už nie	0,01	0,05	0,10	0,25
Síranový ión, %, už nie	0,16	0,80	1,20	1,50
Draslíkový ión, %, nie viac	0,02	0,10	0,10	0,20
Oxid železitý,%, nie viac	0,005	0,005	0,010
Síran sodný,%, nie viac	0,20	Nie je štandardizované
Nerozpustný zvyšok,%, nič viac	0,03	0,16	0,45	0,85

Podľa toho istého GOST je soľ kryštalický sypký produkt bez nečistôt, s výnimkou tých, ktoré súvisia s jeho výrobou. Chlorid sodný má slanú chuť bez cudzích pachutí. V soli najvyššej, prvej a druhej triedy môžu byť tmavé častice v rámci obsahu oxidu železa a vo vode nerozpustný zvyšok.

Výroba soli

Metódy extrakcie chloridu sodného sa od staroveku príliš nezmenili a výroba tejto látky je dostupná takmer v každej krajine. Vymenujme hlavné metódy:

• Odparovanie v špeciálnych nádržiach s morskou vodou. V tomto prípade kompozícia zvyčajne obsahuje veľa užitočných prvkov vrátane jódu.
• Extrakcia z útrob zeme v lomoch a baniach - takáto látka neobsahuje takmer žiadnu vlhkosť a nečistoty.
• Vymývaním a odparovaním soľanky, čím vzniká soľ odrody "Extra", sa vyznačuje najvyšším stupňom čistenia.
• Zberom z dna slaných jazier sa takto získava samosádzacia soľ, ktorá podobne ako morská soľ obsahuje množstvo minerálnych prvkov potrebných pre organizmy.

Druhy soli

Dnes existuje veľa druhov soli. Medzi nimi sú, dalo by sa povedať, klasické a exotické. Prvé sú už dlho zahrnuté v našej strave. Oddávna sa dodnes používajú pri varení a výrobe rôznych liečivých a kozmetických výrobkov:

• Kamenná soľ - obyčajná soľ bez špeciálnych nečistôt.
• Jódovaná soľ - chlorid sodný, ktorý je umelo obohatený jódom, je veľmi obľúbený v regiónoch, kde ľudia trpia nedostatkom jódu.
• Fluoridovaná soľ – obohatená o fluór je dobrá na zuby.
• Diétna soľ má znížený obsah sodíka, vďaka čomu má trochu inú chuť.

Exotické druhy soli sa používajú v rôznych kuchyniach sveta, vrátane sopečnej indickej soli, himalájskej ružovej, francúzskej údenej a mnohých ďalších. Takéto výrobky sa líšia odtieňmi a prítomnosťou špecifických chutí.

Užitočné vlastnosti

Soľ si telo nevyrába samo, ale je veľmi dôležitá pri metabolických procesoch. Chlór je potrebný na syntézu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku, ako aj ďalších látok, ktoré sú zodpovedné za rozklad tuku. A sodík zabezpečuje správne fungovanie svalov a nervového systému, ovplyvňuje stav kostí a vstrebávanie živín hrubým črevom.

Soľ sa podieľa na metabolických procesoch na bunkovej úrovni, vďaka čomu tkanivá dostávajú potrebné množstvo prvkov. Sodno-draselná zlúčenina je zodpovedná za penetráciu aminokyselín a glukózy cez bunkovú membránu.

Kamenná soľ je minerál sedimentárneho pôvodu, pozostávajúci z chloridu sodného a nečistôt. Hornina má iné meno - halit, ktorý je v každodennom živote známy ako kuchynská soľ.

V podmienkach ložiska sú to kamene, ktoré po spracovaní a očistení získajú obvyklý vzhľad bieleho prášku. Skala je starovekého pôvodu. Starí Gréci spájali jeho vlastnosti so slanou chuťou morskej vody.

Hlavné charakteristiky

Chemický vzorec kuchynskej soli je NaCl, zlúčenina obsahuje 61 % chlóru a 39 % sodíka.

Vo svojej čistej forme, látka v prírodných podmienkach, látka je veľmi vzácna. Po vyčistení môže byť kamenná soľ číra, nepriehľadná alebo biela so sklovitým leskom. V závislosti od ďalších nečistôt obsiahnutých v kompozícii môže byť zlúčenina zafarbená:

Kamenná soľ je dosť krehká, dobre absorbuje vlhkosť a má slanú chuť. Minerál sa rýchlo rozpúšťa vo vode. Teplota topenia je 800 stupňov. Plameň počas horenia získava oranžovo-žltý odtieň.

Kamenná soľ vyzerá ako kubický kryštál alebo stalaktit s hrubozrnnou štruktúrou.

K tvorbe halitu dochádza pri zhutňovaní vrstiev, ktoré vznikli v minulých geologických obdobiach a predstavujú rozsiahle masívy.

Pôvod kamennej soli je podmienene rozdelený do nasledujúcich typov:

Ložiská nerastov

Kamenná soľ je minerál exogénneho pôvodu, ktorej ložiská vznikli pred mnohými miliónmi rokov v horúcom podnebí. Minerálne usadeniny sa môžu vytvárať, keď slané jazerá a plytká voda vyschnú. Malé množstvo halitu môže vzniknúť pri sopečnej činnosti alebo zasoľovaní pôdy v suchých oblastiach v dôsledku ľudskej činnosti.

Keď je podzemná voda s vysokým obsahom soli blízko, môže dôjsť aj k prirodzenému zasoleniu pôdy. Keď sa vlhkosť odparí, na povrchu pôdy sa vytvorí tenká vrstva horniny.

Pre oblasti s vysokým výparom vlahy a nízkym prítokom vody je charakteristická mineralizácia pôdnej vrstvy. Pri vysokom vyparovaní sa na povrchu objavujú zlúčeniny, ktoré sa tvoria v rôznych vrstvách pôdy. S tvorbou soľnej kôry na hornej vrstve pôdy sa zastaví rast rastlín a životná aktivita živých organizmov.

V súčasnosti sa ložiská nachádzajú v Rusku na Urale v ložiskách Solikamsk a Sol-Iletsk, v Irkutsku, Orenburgu, Archangelskej oblasti, Povolží a Astrachanskej oblasti. Na Ukrajine sa halit ťaží v Doneckej oblasti a Zakarpatsku. Značné množstvo nerastov sa ťaží v Louisiane, Texase, Kansase, Oklahome.

Ťažobné metódy

Ťažba v priemyselnom meradle sa vykonáva niekoľkými spôsobmi:

Vzhľadom na vlastnosti kamennej soli nie je použitie obmedzené len na jedenie. Bez kuchynskej soli sa človek nezaobíde. Halit je žiadaný v technologických procesoch v rôznych priemyselných odvetviach. Má široké využitie nielen v potravinárstve na konzervovanie mäsa, rýb a zeleniny, keďže ide o lacný konzervant.

V chemickom priemysle je zlúčenina nevyhnutná na výrobu kyseliny chlorovodíkovej ktorý je žiadaný v rôznych odvetviach hospodárstva.

V metalurgii sa minerál používa ako chladivo pri kalení, ako aj pri výrobe množstva zlúčenín neželezných kovov. Je súčasťou elektrolytu.

Farmaceutický priemysel využíva halit na výrobu liekov a injekčných roztokov.

V kožiarskom priemysle sa zlúčenina používa ako tanín pri spracovaní zvieracích koží.

Liečivé vlastnosti

Zlúčenina sodíka je súčasťou vnútorného prostredia organizmu, ktorý zabezpečuje normálnu činnosť obehového systému, vedenie impulzov pozdĺž nervových vlákien.

Mnoho národov verí, že ak sa soľ nasype na kríž pred vchodom do domu, ochráni pred ľuďmi so zlými myšlienkami. Mnoho národov ju vysoko oceňovalo, nie náhodou sa rozsypaná soľ stala znakom problémov alebo hádok. Galit je schopná posilniť dobré úmysly a vrátiť tie zlé niekoľkokrát znásobené.

Medzi kúzelníkmi a čarodejníkmi sú sprisahania pre lásku a šťastie pomocou stolovej soli považované za účinné. Nádoba stolovej soli môže absorbovať negatívnu energiu niekoho iného a chrániť majiteľa pred zlým okom a poškodením.

Po mnoho tisícročí sa kuchynská soľ používala takmer výlučne na jedlo, na ochranu potravín pred skazením, na nakladanie zeleniny.

Malé množstvá sa použili na výrobu koží. Na získanie surovej kože sa uvoľnené kože ošetria zmesou kamenca a kuchynskej soli; soľ zvyšuje opaľovací účinok kamenca a dehydruje kožené vlákna, čím zabraňuje ich zlepovaniu pri sušení. Farbiari odpradávna používali kuchynskú soľ na výrobu uhoriek a výrobcovia mydla na solenie mydla.

Takto to pokračovalo takmer až do konca 18. storočia, kým sa nerozvinulo tkanie a pradenie, výroba lacných látok z bavlny, nevyžadovala sódu a chlór. Soľ sa ukázala ako najvhodnejšia surovina na získanie týchto produktov. Okrem toho, ako vedci zistili, by sa mohol použiť pri príprave Glauberovej soli a kyseliny chlorovodíkovej, alkálií, farieb a mnohých stoviek ďalších chemických produktov. Napríklad konzervácia kože sa tiež nezaobíde bez použitia kuchynskej soli: umyté kože sa namáčajú do koncentrovaného soľného roztoku, aby sa zabránilo rozkladu.

Rovnako ako pri kuchynskej soli, aj so sódou sa ľudia zoznámili v dávnych dobách. Egyptskí remeselníci široko používali sódu na výrobu skla a odmasťovania vlny a používali ju v medicíne.

Až do začiatku XIX storočia. sóda bola extrahovaná zo sódových jazier v Egypte a niektorých ďalších krajinách, ako aj z popola rastlín obsahujúcich vo svojich tkanivách sodné soli. V stredoveku a neskôr bola známa španielska sóda „barilla“, ktorá sa extrahovala zo špeciálne vyšľachtenej rastliny salsola. Vo Francúzsku bola zdrojom rastlinnej sódy rastlina selicor, v Škótsku sa získavala z popola rias. V 40-tych rokoch XVIII storočia. Francúzsky chemik Duhamel de Monceau urobil dôležitý objav: dokázal, že kuchynská soľ a sóda majú rovnaký základ – sodík. V tom čase sa sodík ešte nezískal vo voľnej forme a vedci si mysleli, že sóda nie je chemická zlúčenina, ale prvok, ako napríklad síra alebo fosfor.

Duhamelov objav podnietil vedcov k použitiu kuchynskej soli na výrobu sódy. Koniec koncov, ak príroda premieňa soľ obsiahnutú v pôde na sódovku, prečo by človek nemohol vykonať takúto metamorfózu v laboratóriu?

V roku 1775 vyhlásila Francúzska akadémia vied cenu 12 000 frankov za najlepší spôsob získania umelej sódy. Na výrobu sódy bolo navrhnutých mnoho metód, ale všetky boli drahé a nerentabilné a chemici naďalej hľadali nové spôsoby výroby umelej sódy.

V roku 1789 sa pod údermi víťaznej revolúcie vo Francúzsku zrútila absolutistická monarchia. Od prvých dní zrodu nového systému musel francúzsky ľud brániť výdobytky revolúcie so zbraňami v rukách. Mladá republika, obklopená kruhom nepriateľských štátov, súrne potrebovala muníciu. Základom čierneho prášku, ktorý sa potom používal, bol ľadok; na jeho výrobu bola potrebná potaš.

V roku 1794 sa v parížskych novinách objavila vládna správa: „Republika potrebuje potaš na výrobu ledku a sóda by mohla v mnohých prípadoch nahradiť potaš; príroda nám dáva kuchynskú soľ v nemerateľných množstvách, z ktorých sa dá extrahovať sóda. Na túto výzvu zareagovalo mnoho známych francúzskych chemikov – bolo doručených viac ako 30 návrhov. Leblancova metóda bola jednomyseľne uznaná za najlepšiu.

Zmes Glauberovej soli, vápenca (alebo kriedy) a uhlia sa zahrieva vo veľkých tehliarskych peciach. Hmota sa roztopí za dôkladného miešania železnými hrabľami alebo škrabkami. Na povrchu roztavenej hmoty sa objavia modré svetlá a keď zmiznú, zliatina sa vyberie z pece.

Takže v dôsledku reakcie medzi zložkami zmesi sa zrodila sóda. Glauberova soľ sa získavala rozkladom kuchynskej soli kyselinou sírovou.

Leblancov vynález oslobodil Francúzsko od zahraničnej závislosti, ale osud samotného vedca bol veľmi tragický: v roku 1806 v hlbokej chudobe spáchal samovraždu. Talentovaný vynálezca a vedec nedokázal prekonať bezcitnosť a chamtivosť kapitalistickej spoločnosti.

Až nejaký čas po smrti Leblanca sa výroba síry podľa jeho metódy začala rýchlo rozvíjať. V mnohých európskych krajinách sa objavili závody na výrobu sódy, ktoré produkovali státisíce ton sódy a iných chemických produktov. V Leblancovej metóde však bolo veľa nedostatkov. Najvýznamnejším z nich je množstvo odpadových produktov vo forme chlorovodíka a sulfidu vápenatého.

V 30. rokoch minulého storočia sa našiel nový, jednoduchší a výnosnejší spôsob získavania sódy z kuchynskej soli, no kým sa rozšírila, prešlo takmer 60 rokov. Metóda je nasledovná. Koncentrovaný roztok kuchynskej soli sa nasýti čpavkom a následne cez soľanku pod tlakom prechádza oxid uhličitý, produkt spaľovania vápenca v peciach. Amoniak reaguje s oxidom uhličitým a vodou za vzniku hydrogenuhličitanu amónneho. Ten vstupuje do výmennej rozkladnej reakcie s chloridom sodným a výsledný hydrogénuhličitan sodný sa vyzráža, ktorý sa odfiltruje a kalcinuje. Výsledkom je sóda, oxid uhličitý a voda. Plyn sa opäť používa na nasýtenie soľanky. Z roztoku obsahujúceho chlorid amónny sa amoniak izoluje zahrievaním roztoku s vápnom získaným spaľovaním vápenca. Do výrobného cyklu sa vracia aj amoniak.

Pri čpavkovej metóde výroby sódy je teda množstvo odpadu oveľa menšie ako pri Leblancovej metóde. Odpadom je iba chlorid vápenatý, ktorý nachádza určité priemyselné využitie: roztoky chloridu vápenatého sa polievajú na cestách na zničenie prachu, zavádza sa do zloženia chladiacich zmesí, používa sa na sušenie plynov, dehydratáciu éteru a iných organických kvapalín, používa sa v medicíne.

V Rusku sa rozsah výroby sódy začal rozširovať až od 80. rokov minulého storočia, hoci malé závody na výrobu sódy sa objavili už v 60. rokoch. V roku 1864 M.P. Prang postavil závod na výrobu sódy v Barnaule; v závode sa podľa Leblancovej metódy získavala sóda z prírodnej Glauberovej soli. Ten sa ťažil z jazier Marmyshan, ktoré sa nachádzajú v stepi Kulunda, 200 km od Barnaulu.

Problém získavania sódy umelými prostriedkami zaujímal ruských vedcov už v 18. storočí. Akademik Kirill Laxman v roku 1764, o 11 rokov skôr ako Malherbe a o 27 rokov skôr ako Leblanc, dostal sódu z prírodnej Glauberovej soli. Ako prvý navrhol nahradiť sódu a potaš touto soľou pri výrobe skla.

Ruskí vedci zároveň skúmali možnosť priemyselného využitia kuchynskej soli. Mnohí z nich - Kireevsky, Krupsky, Mendeleev a ďalší - horlivo obhajovali vytvorenie domácej výroby sódy. Navyše už vtedy s tým bola spojená výroba mnohých dôležitých chemických produktov: kyseliny sírovej a chlorovodíkovej, síranu sodného, ​​bertholletovej soli, chlóru. Mendelejev napísal, že „teraz si nemožno predstaviť rozvoj priemyslu bez konzumácie sódy“. Objavenie sa domácej sódy na trhu by podľa jeho názoru prospelo aj poľnohospodárstvu. Nahradenie potaše sodou v mnohých priemyselných odvetviach by prispelo k ochrane lesov.

Úspešný rozvoj výroby sódy v Rusku však brzdila vysoká spotrebná daň z kuchynskej soli. Napriek vytrvalým požiadavkám vedcov a priemyselníkov cárska vláda dlho nechcela odstrániť spotrebnú daň zo soli. Až v roku 1881 sa prelomili okovy, ktoré spútavali vznik veľkovýroby sódy, a výsledky na seba nenechali dlho čakať. O dva roky neskôr bola v Bereznikách spustená prvá veľká výrobňa sódy na Severnom Urale, ktorú postavil obchodník Lyubimov spolu s belgickou firmou Solvay. Počas 35 rokov od dátumu založenia tohto závodu až do Veľkej októbrovej revolúcie sa v závode Bereznikovsky vyrobilo 878 tisíc g sódy.

Počas rokov sovietskej moci bol Bereznikovskij závod zrekonštruovaný a rozšírený, výroba sódy sa niekoľkonásobne zvýšila v porovnaní s predrevolučnou. Nedávno sa v závode sóda, podobne ako v cárskych časoch, získavala z prírodnej soľanky čerpanej z útrob zeme. Teraz sa vyrába z umelej soľanky získanej rozpustením odpadu z výroby potaše. To výrazne znížilo náklady na sódu.

V našej dobe funguje v Sovietskom zväze množstvo veľkých závodov na výrobu sódy.

Používanie sódy v národnom hospodárstve sa enormne rozšírilo. Sódu už nepotrebujú len mydlári, sklári a textilní robotníci, ale aj hutníci (separácia a čistenie farebných kovov, odstraňovanie síry z liatiny), farbiari, kožušníci a pracovníci v potravinárstve (výroba cukroviniek a minerálok vody, čírenie rastlinných olejov). Veľa sódy sa používa na zmäkčenie vody používanej v továrňach a závodoch, v parných kotloch lokomotív a elektrární. Sóda slúži ako surovina na výrobu mnohých chemických produktov (magnézia, síran sodný, fluorid sodný atď.).

Ak by sa všetka kuchynská soľ, ktorá sa každoročne na celom svete spracováva na sódu, naložila do nákladných vagónov, tak by sa vlak ťahal z Moskvy do Vladivostoku.

Väčšina soli spotrebovanej chemickým priemyslom ide na výrobu sódy, lúhu sodného (lúh sodný) a chlóru. Už v roku 1883 ruskí vedci Lidov a Tikhomirov vyvinuli priemyselný spôsob získavania lúhu sodného z kuchynskej soli elektrolýzou jej vodných roztokov. V tomto prípade sa spolu s hydroxidom sodným získava aj chlór. Oba tieto produkty sú veľmi potrebné pre mnohé odvetvia národného hospodárstva.

Soľ sa v posledných rokoch stala nielen zdrojom chemikálií, liekov, hnojív, výbušnín, ale získala aj niektoré nové „povolania“. Úspešne sa používa na hasenie horiacich sadzí, na kalenie oceľových výrobkov. Používa sa na urýchlenie topenia ľadu, na prípravu chladiacich zmesí používaných v chladničkách. Soľ je potrebná na čírenie terpentínu a kolofónie pri výrobe rukavíc husky najvyššej triedy. V tabakovom priemysle sa niektoré odrody tabaku upravujú soľou, aby sa zlepšila jeho kvalita.

Pri výstavbe umelých nádrží sa steny a dno nádrží zvyčajne chránia hlinou, obkladajú betónom alebo asfaltom. Hlina však úplne nezadržiava vodu a betón a asfalt sú príliš drahé. Bolo potrebné nájsť nejaký lacný a zároveň dostatočne nepremokavý materiál. Akademik A. N. Sokolovský sa o tento problém začal zaujímať už pred niekoľkými rokmi. Pri štúdiu vlastností pôd si všimol, že pôda napustená soľou neprepúšťa vodu. Soľ vypĺňa póry pôdy, vďaka čomu je vodotesná. Takéto pôdy sa nazývajú slané močiare, ich povrch je často pokrytý tenkým snehovo bielym povlakom soli.

V stepiach Kazachstanu a na Kryme, v Kaspickom mori a oblasti Dnepra sa na slaných močiaroch na začiatku jari tvoria malé jazerá, ktoré niekedy až do konca leta nevyschnú. Takéto umelé „jazero“ vyrobili v Sokolovského laboratóriu. Pôda sa naleje na tenké sito vložené do lievika a premyje sa roztokom kuchynskej soli; vzniklo umelé slanisko. Ale koniec koncov, v prírodných podmienkach je slaný močiar napojený dažďami, umývajú sa roztopené pramenité vody. Preto sa cez lievik naliala čerstvá voda. Najprv to vytieklo celkom rýchlo - asi 30-50 kvapiek za minútu, ale postupne kvapky padali menej a menej a nakoniec ich nebolo. Voda nepresakuje cez tenkú vrstvu zeme - iba 3-4 mm, ktorá sa zmenila na soľný líz.

Ak teda zakryjete steny a dno akejkoľvek nádrže tenkou vrstvou zeminy nasiaknutej soľou, nedôjde k úniku. Pokusy Sokolovského o salinizácii zavlažovacích kanálov v niektorých kolektívnych farmách v regióne Volga sa ukázali ako úspešné - únik vody sa úplne zastavil.

Salinizácia vodných plôch sa začína vo veľkej miere využívať na Ukrajine, v regióne Dolného Volhy a v Uzbekistane. Soľ úspešne nahrádza asfalt a betón. Ošetrenie pôdy soľným roztokom je navyše oveľa lacnejšie ako pokrytie asfaltom alebo betónom. Na solonetzáciu môžete skutočne vziať špinavú, nejedlú soľ, odpad z niektorých chemických závodov.

Soľ poskytuje stavebníkom neoceniteľné služby. Napríklad v zime pri výstavbe vodnej elektrárne Bratsk ílovitá pôda zamrzla a zmenila sa na tvrdý kameň. So zamrznutou zemou si neporadili ani bagre a buldozéry. Leningradský stavebný inštitút vyvinul spôsob, ako chrániť hlinitú pôdu pred zamrznutím. Pozemky, na ktorých je potrebné v zime kopať priekopy alebo jamy, sú na jeseň husto posypané kuchynskou soľou a potom aj v najväčších mrazoch zostáva zem mäkká.

Soľ je látka nevyčerpateľných možností. Už teraz existuje viac ako tisíc rôznych spôsobov použitia. A koľko z nich a koľko nečakaných sa objaví v našom atómovom veku!...

Kuchynská soľ je chlorid sodný používaný ako potravinová prísada a konzervačná látka. Používa sa aj v chemickom priemysle, medicíne. Slúži ako najdôležitejšia surovina na výrobu lúhu sodného, ​​sódy a ďalších látok. Vzorec pre stolovú soľ je NaCl.

Tvorba iónovej väzby medzi sodíkom a chlórom

Chemické zloženie chloridu sodného odráža podmienený vzorec NaCl, ktorý dáva predstavu o rovnakom počte atómov sodíka a chlóru. Látka však nie je tvorená dvojatómovými molekulami, ale pozostáva z kryštálov. Keď alkalický kov interaguje so silným nekovom, každý atóm sodíka uvoľňuje viac elektronegatívneho chlóru. Existujú sodné katióny Na + a anióny kyslého zvyšku kyseliny chlorovodíkovej Cl -. Opačne nabité častice sa priťahujú a vytvárajú látku s iónovou kryštálovou mriežkou. Malé sodné katióny sa nachádzajú medzi veľkými chloridovými aniónmi. Počet pozitívnych častíc v zložení chloridu sodného sa rovná počtu negatívnych, látka ako celok je neutrálna.

Chemický vzorec. Stolová soľ a halit

Soli sú zložité iónové látky, ktorých názvy začínajú názvom zvyšku kyseliny. Vzorec pre stolovú soľ je NaCl. Geológovia nazývajú minerál tohto zloženia „halit“ a sedimentárna hornina sa nazýva „kamenná soľ“. Zastaraný chemický výraz, ktorý sa často používa v priemysle, je "chlorid sodný". Táto látka je ľuďom známa už od staroveku, kedysi bola považovaná za „biele zlato“. Moderní školáci a študenti pri čítaní rovníc reakcií zahŕňajúcich chlorid sodný nazývajú chemické znaky ("chlorid sodný").

Vykonáme jednoduché výpočty podľa vzorca látky:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Relatívna je 58,44 (v amu).

2) Molárna hmotnosť sa číselne rovná molekulovej hmotnosti, ale táto hodnota má jednotky g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g vzorka soli obsahuje 60,663 g atómov chlóru a 39,337 g sodíka.

Fyzikálne vlastnosti kuchynskej soli

Krehké kryštály halitu sú bezfarebné alebo biele. V prírode sa vyskytujú aj ložiská kamennej soli, natreté sivou, žltou či modrou farbou. Niekedy má minerálna látka červený odtieň, ktorý je spôsobený druhmi a množstvom nečistôt. Tvrdosť halitu je len 2-2,5, sklo zanecháva na svojom povrchu čiaru.

Ďalšie fyzikálne parametre chloridu sodného:

• vôňa - chýba;
• chuť - slaná;
• hustota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• teplota topenia - 801 ° C;
• teplota varu - 1413 ° C;
• rozpustnosť vo vode - 359 g / l (25 ° C);

Získanie chloridu sodného v laboratóriu

Keď kovový sodík interaguje s plynným chlórom v skúmavke, vytvorí sa biela látka - chlorid sodný NaCl (bežný vzorec soli).

Chémia poskytuje predstavu o rôznych spôsoboch získania rovnakej zlúčeniny. Tu je niekoľko príkladov:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H20.

Redoxná reakcia medzi kovom a kyselinou:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Pôsobenie kyseliny na oxid kovu: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Vytesnenie slabej kyseliny z roztoku jej soli silnejšou:

Na2C03 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H20 + CO2 (plyn).

Všetky tieto metódy sú príliš drahé a zložité na to, aby sa dali použiť v priemyselnom meradle.

Výroba soli

Už na úsvite civilizácie ľudia vedeli, že po nasolení vydrží mäso a ryby dlhšie. Priehľadné kryštály halitu pravidelného tvaru sa v niektorých starovekých krajinách používali namiesto peňazí a mali cenu zlata. Hľadanie a rozvoj ložísk halitu umožnilo uspokojiť rastúce potreby obyvateľstva a priemyslu. Najdôležitejšie prírodné zdroje kuchynskej soli:

• ložiská nerastu halit v rôznych krajinách;
• voda morí, oceánov a slaných jazier;
• vrstvy a kôry kamennej soli na brehoch útvarov slanej vody;
• kryštály halitu na stenách sopečných kráterov;
• slaniská.

V priemysle sa používajú štyri hlavné spôsoby získavania stolovej soli:

• vylúhovanie halitu z podzemnej vrstvy, odparovanie výslednej soľanky;
• ťažba v ;
• odparovanie alebo soľanka zo soľných jazier (77 % hmotnosti suchého zvyšku je chlorid sodný);
• použitie vedľajšieho produktu odsoľovania slanej vody.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Vo svojom zložení je NaCl stredná soľ tvorená zásadou a rozpustnou kyselinou. Chlorid sodný je silný elektrolyt. Príťažlivosť medzi iónmi je taká silná, že ju môžu zničiť iba vysoko polárne rozpúšťadlá. Vo vode sa látky rozkladajú, uvoľňujú sa katióny a anióny (Na +, Cl -). Ich prítomnosť je spôsobená elektrickou vodivosťou, ktorú má roztok kuchynskej soli. Vzorec je v tomto prípade napísaný rovnakým spôsobom ako pre sušinu - NaCl. Jednou z kvalitatívnych reakcií na katión sodíka je žlté sfarbenie plameňa horáka. Ak chcete získať výsledok experimentu, musíte na čistú drôtenú slučku nazbierať trochu pevnej soli a pridať ju do strednej časti plameňa. Vlastnosti stolovej soli sú tiež spojené s vlastnosťou aniónu, ktorá spočíva v kvalitatívnej reakcii na chloridový ión. Pri interakcii s dusičnanom strieborným v roztoku sa vyzráža biela zrazenina chloridu strieborného (foto). Chlorovodík sa vytláča zo soli silnejšími kyselinami ako chlorovodíková: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Za normálnych podmienok chlorid sodný nepodlieha hydrolýze.

Oblasti použitia kamennej soli

Chlorid sodný znižuje bod topenia ľadu, preto sa v zime na cesty a chodníky používa zmes soli a piesku. Absorbuje veľké množstvo nečistôt, pričom rozmrazovanie znečisťuje rieky a potoky. Cestná soľ tiež urýchľuje proces korózie karosérií áut a poškodzuje stromy vysadené pri cestách. V chemickom priemysle sa chlorid sodný používa ako surovina na výrobu veľkej skupiny chemikálií:

• kyseliny chlorovodíkovej;
• kovový sodík;
• plynný chlór;
• lúh sodný a iné zlúčeniny.

Okrem toho sa kuchynská soľ používa pri výrobe mydiel a farbív. Ako potravinové antiseptikum sa používa pri konzervovaní, nakladaní húb, rýb a zeleniny. Na boj proti poruchám štítnej žľazy v populácii je receptúra ​​stolovej soli obohatená o bezpečné zlúčeniny jódu, napríklad KIO 3, KI, NaI. Takéto doplnky podporujú tvorbu hormónu štítnej žľazy, zabraňujú ochoreniu endemickej strumy.

Hodnota chloridu sodného pre ľudské telo

Vzorec stolovej soli, jej zloženie sa stalo životne dôležitým pre ľudské zdravie. Sodné ióny sa podieľajú na prenose nervových vzruchov. Chlórové anióny sú potrebné na tvorbu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Ale príliš veľa soli v potravinách môže viesť k vysokému krvnému tlaku a zvýšiť riziko vzniku srdcových a cievnych ochorení. V medicíne s veľkou stratou krvi sa pacientom injekčne podáva fyziologický roztok. Na jeho získanie sa 9 g chloridu sodného rozpustí v jednom litri destilovanej vody. Ľudské telo potrebuje nepretržitý prísun tejto látky potravou. Soľ sa vylučuje cez vylučovacie orgány a kožu. Priemerný obsah chloridu sodného v ľudskom tele je približne 200 g Európania skonzumujú denne asi 2-6 g kuchynskej soli, v horúcich krajinách je tento údaj vyšší z dôvodu vyššieho potenia.

Ťažobné a chemické suroviny vo forme soli patria do nerudnej skupiny minerálov. Kamenná soľ sa vyznačuje najnižším obsahom nečistôt, nízkou vlhkosťou a najvyšším obsahom chloridu sodného – až 99 %.

Ak vezmeme do úvahy horninu v jej čistej forme, potom je bezfarebná a vodopriehľadná. Nečistená soľ prichádza s nečistotami ílových hornín, organických látok, prípadne oxidu železa a farba soli môže byť sivá, hnedá, červená a dokonca aj modrá. Ľahko rozpustný vo vode. Podľa stupňa priehľadnosti má halit úžasný slabý sklený lesk. Svetové zdroje kamennej soli sú prakticky nevyčerpateľné, keďže takmer každá krajina má ložiská tohto minerálu.

Charakteristiky a typy

Kamenná soľ vzniká v dôsledku zhutňovania sedimentárnych ložísk halitu, ktoré vznikli v minulých geologických epochách. Vyskytuje sa vo veľkých kryštalických hmotách medzi vrstvami hornín. Je to prírodný kryštalický minerál a produkt šetrný k životnému prostrediu. Kamenná soľ obsahuje prírodný komplex biologicky aktívnych makro a mikroprvkov. Môžeme s istotou povedať, že tento typ soli je najpopulárnejší a najmasovejší v predaji. Delí sa na hrubé a jemné mletie. Na zvýšenie jódu sa vyrába jodizovaná kamenná soľ.

Pole a výroba

Ložiská solídnej soli sa nachádzajú v mnohých oblastiach sveta, kde sa vyskytujú v hĺbkach od niekoľkých stoviek do viac ako tisíc metrov. Vrstvy soli sa v podzemí režú pomocou špeciálnych kombajnov a hornina sa potom transportuje na zemský povrch. Potom, čo sa dostane do mlynov, sa rozpadne, aby sa získali častice (kryštály) rôznych veľkostí.

Ťažia sa vo viac ako stovke krajín. Najväčším producentom sú USA (21 %), nasledované Japonskom (14 %). V Rusku sa plemeno ťaží na Urale a východnej Sibíri. Veľké rezervy má aj Ukrajina a Bielorusko.

Použitie kamennej soli

Kamenná soľ je zásobárňou našej planéty. Väčšina vyťaženej soli sa využíva v chemickom, kožiarskom a potravinárskom priemysle. Pre ľudské telo je kamenná soľ nevyhnutným minerálom. Ľudstvo ročne spotrebuje asi sedem miliónov ton soli.

Široko používaný v medicíne. Existuje mnoho spôsobov, ktoré sú obľúbené a pomáhajú pri liečbe mnohých chorôb s použitím kamennej soli.

Používanie soli v moderných lampách sa už nepovažuje za kuriozitu. Vývojári dokázali, že vplyvom tepla sa soľ vyparuje, čo umožňuje efektívne ionizovať vzduch v miestnosti.