Prášok do pečiva hydrogénuhličitan amónny. Potravinový emulgátor E503 Uhličitan amónny. Škodlivosť a vlastnosti emulgátora E503. Aplikácie v iných odvetviach

Táto látka je v bežnom živote veľmi rozšírená, no možno len máloktorý odborník na chémiu ju má s tými známymi a tradičnými „prejavmi“, ktoré používame v bežnom živote.

Po prvé, uhličitan amónny je dobre známy, používa sa na všetkých etiketách potravín, má syntetickú štruktúru a ako už bolo uvedené, jeho miera nebezpečenstva pre ľudské zdravie je nulová. Nedávno však tieto informácie spochybnili niektoré štúdie chemikov.

V potravinárskom priemysle sa táto látka používa najmä ako prášok do pečiva alebo emulgátor.

Pozrime sa na niektoré chemické aspekty prípravy, vlastností a použitia tejto zlúčeniny. Ako už bolo spomenuté, je nám najlepšie známy tým, že je na etiketách napísaný ako „aditívum E503“, toto je pre nás zaujímavý uhličitan amónny. Toto je amónium a tu je ďalší známy názov pre túto látku - V pôvodnom stave vyzerá ako bezfarebné kryštály, ktoré sú veľmi ľahko rozpustné vo vodných roztokoch. Chemický molekulový vzorec je: (NH4)2CO3. Podľa svojich fyzikálnych vlastností je uhličitan amónny prchavý, to znamená, že je to nestabilná zlúčenina. Napríklad aj pri izbovej teplote a prístupe vzduchu začne látka počas reakcie oxidovať, v dôsledku čoho sa získa plynný amoniak a samotná pôvodná zlúčenina sa premení na hydrogénuhličitan amónny. Amoniak v plynnom stave je toxický. Keď teplota prostredia, v ktorom sa zlúčenina nachádza, vystúpi na 60 °C, rozkladá sa už na obyčajnú vodu, plyn, ktorý poznáme, je amoniak a oxid uhličitý.

Práve tento vývoj plynov v priebehu reakcie podmieňuje použitie látky uhličitan amónny ako potravinárskej prísady E503 v priemyselnej výrobe, predovšetkým v cukrárstve. Hojne sa používa aj v pekárstve ako náhrada droždia.

V moderných podnikoch chemického priemyslu je získanie látky spojené s zahrievaním zmesí chloridu amónneho. Používa sa aj reverzná rozkladná reakcia syntézy, pričom sa kompozícia nezahrieva, ale naopak rýchle ochladzuje. Spočiatku bol uhličitan amónny, ktorý sa získaval výlučne z organickej hmoty – rohy dobytka, chlpy, považovaný za látku, ktorú je možné vyrábať len pri veľmi vysokých teplotách.

Ako je uvedené vyššie, niektoré moderné štúdie začali klasifikovať látku ako nebezpečnú. Toto priradenie je spojené práve s toxicitou plynného amoniaku. Dá sa to celkom jednoducho zistiť, ak starostlivo analyzujete zloženie uhličitanu amónneho, interakciu s kyselinou a tie látky, ktoré vznikajú v dôsledku tejto reakcie. Čiže v jeho priebehu vzniká aj čpavok, no čpavok, ako bolo povedané, sa okamžite vyparuje, ako aj Výsledkom je, že zostáva len voda. Prísada E503 preto možno považovať za nebezpečnú pre človeka a jeho zdravie len s určitou výhradou – škodiť môže len vtedy, ak je v pôvodnom stave.

Preto je používanie tejto zlúčeniny vo forme doplnku stravy povolené takmer všade na svete. Ako certifikačný záver sa tu používajú údaje FSA, vládnej agentúry pre normalizáciu Spojeného kráľovstva.

Preto je používanie aditív také bežné. Okrem už naznačených segmentov použitia sa táto látka používa napríklad vo farmaceutickej výrobe pri výrobe rôznych sirupov, samozrejme čpavku a iných prípravkov. Používa sa aj pri výrobe vín ako urýchľovač kvasenia a tiež, najmä v poslednej dobe, ako farbivo v kozmetike.

Pri varení sa používa veľké množstvo prírodných a chemických prísad do potravín na zlepšenie chuti jedla, ako aj na skrátenie času varenia. Medzi tieto prísady patrí uhličitan amónny (potravinová prísada E-503), ktorý sa široko používa pri výrobe cukroviniek z cesta.

Uhličitan amónny alebo uhličitan amónny je bezfarebný kryštalický produkt, rozpustný vo vode. Husté, tvrdé hrudky soli sa rozpadajú na drobivé malé kúsky. Pri vysokej teplote sa rozkladá na zložky. Táto látka sa používa ako prášok do pečiva na cesto, ako analóg droždia. Pridajte do múky pri pečení koláčov, muffinov, sušienok, bagel, buchiet atď.

Ako sa uhličitan amónny používa pri varení, je to nejaké poškodenie alebo nie, alebo možno je to prínos? Poďme sa o tom porozprávať:

Aplikácia pri varení

Ako sme už spomenuli, prísada E-503 je široko používaná v potravinárskom priemysle ako analóg sódy alebo kvasníc. Amónium sa používa v pekárenskej, cukrárskej výrobe, nakoľko výrazne urýchľuje výrobný proces. Často je súčasťou prášku do pečiva.

Ako prášok do pečiva sa táto prísada pridáva do cesta, zväčšuje jeho objem a poskytuje pórovitý rez. To všetko zaručuje vynikajúcu kvalitu vyrobeného produktu.

Kryštály sa tesne pred pečením nadrobno rozbijú, rozpustia vo vode, zmiešajú s múkou. Cesto sa miesi, vytvarujú sa požadované výrobky a potom sa pečú. Amoniak pôsobí ako iný prášok do pečiva: po zmiešaní s vodou a múkou uvoľňuje amoniak a oxid uhličitý, ktoré uvoľňujú cesto. Hotové výrobky sú veľmi chutné, jemné, krásne.

Okrem toho sa táto prísada používa vo farmaceutických výrobkoch pri výrobe určitých prípravkov, napríklad sirupov proti kašľu. Pomerne často sa aditívum používa v priemyselnom vinárstve na urýchlenie fermentácie vínneho nápoja.

Pri varení sa používa iba veľmi čistý uhličitan amónny, ktorý neprišiel do styku so vzduchom. Je potrebné povedať, že takáto interakcia vedie k chemickej reakcii, pri ktorej sa neškodná látka mení na hydrogénuhličitan amónny, ktorý je zakázané používať v potravinárskom priemysle.

Preto sa kryštalický prášok musí starostlivo skladovať v tmavých, tesne uzavretých sklenených nádobách odolných voči svetlu. Alebo môžete použiť plechovky vystlané papierom zvnútra so vzduchotesnými viečkami. Skladovanie v zapečatených papierových vreckách je povolené. Žiadny iný riad (keramika, keramika, kamenina) nie je vhodný na skladovanie.

Je uhličitan amónny nebezpečný? Existuje nejaká škoda?

Nedávno bola táto potravinárska prídavná látka syntetizovaná destiláciou pri vysokej teplote z prírodných dusíkatých surovín, napríklad z rohov, kopýt a srsti dobytka. V súčasnosti sa v priemyselnom meradle vyrába zo zmesi chloridu amónneho, ktorý sa podrobuje procesu zahrievania, alebo sa získava reakciou oxidu uhličitého s amoniakom a vodou za veľmi rýchleho ochladenia zmesi.

Mnohí sa obávajú používať uhličitan amónny pri varení, ako aj jesť produkty, pri ktorých príprave bol použitý. Je to spôsobené tým, že látka uvoľňuje oxid uhličitý a amoniak, ktoré môžu byť zdraviu škodlivé.

Podľa odborníkov sa však vplyvom vysokých teplôt pri pečení vyparuje oxid uhličitý a amoniak, rozkladajú sa na neškodné zložky. Predovšetkým z pôvodne škodlivej zlúčeniny v konečnom výrobku zostáva iba voda. Preto sa za škodlivý považuje iba čistý uhličitan amónny.

Treba poznamenať, že prísada E 503 je povolená vo väčšine krajín. Najmä Úrad pre potravinové normy Spojeného kráľovstva (FSA) uznal tento doplnok za neškodný pre ľudské zdravie. Preto je povolené používať v priemyselnej výrobe cukroviniek. Napríklad uhličitan amónny sa pridáva do cesta pri príprave islandských vzduchových koláčikov.

V niektorých krajinách sa však táto prísada stále nepoužíva. Preto, ak sa ho bojíte použiť aj vy, použite ako prášok do pečiva sódu alebo pekárske droždie. Pri nákupe hotových cukrárskych výrobkov si pozorne prezrite zoznam zložiek uvedený na obale. Často označujú tento komponent ako E 503 alebo jednoducho píšu -
"amónne soli".

Ako súčasť cesta bez kvasníc.

Existuje na to vysvetlenie: na rozdiel od uhličitanov sodných látka pri pridávaní do receptúry nevyžaduje prísne dávkovanie, nezanecháva nepríjemnú pachuť v hotovom výrobku.

Uhličitany amónne je oficiálne akceptovaný názov aditíva ( GOST 55580-2013).

Index v európskej kodifikácii potravinárskych prídavných látok je E 503 (E–503).

Synonymá:

Uhličitany amónne, medzinárodné;
potravinárske uhličitany amónne;
uhličitan amónny (uhličitan);
hydrogenuhličitan, uhličitan amónny (hydrouhličitan);
uhličité amónne soli alebo amónne soli, názov môže byť uvedený na obale výrobkov;
uhličitan amónny, nem.;
uhličitan amónny, francúzsky.

Druh látky

Prísada E 503 patrí do skupiny potravinárskych výrobkov, schválená na použitie ako kypridlo a regulátor kyslosti.

Látka pozostáva z niekoľkých amónnych solí kyseliny uhličitej:

zmesi uhličitanu, hydrogénuhličitanu a karbamátu amónneho (E503i);
čistý hydrogénuhličitan amónny (E503ii).

Existuje niekoľko spôsobov, ako získať látku.

Prísada pre potravinársky, farmaceutický, kozmetický priemysel sa vyrába interakciou dvoch plynov: nitridu vodíka (NH3), známejšieho ako amoniak, a oxidu uhličitého (CO2). Reakcia prebieha v prítomnosti vodnej pary. Výsledný produkt sa rýchlo ochladí a vysuší.

Vlastnosti

Index	Štandardné hodnoty
Farba	biely, sivý alebo ružovkastý odtieň je povolený
Zlúčenina	uhličitany amónne, vzorce: (NH 4) 2CO 3 (uhličitan amónny); NH4HC03 (bikarbonát); NH 2 COONH 4 (karbamát)
Vzhľad	kryštalický prášok
Vôňa	slabý amoniak
Rozpustnosť	dobrý vo vode, nerozpustný v etanole a iných organických kvapalinách
Obsah hlavnej látky	99 % (E503ii); 30–34 % (E503i);
Ochutnajte	mierne zásadité
Hustota	1,58 g/cm3
Iné	pH 8–8,6 (5 % vodný roztok); pri kontakte so vzduchom sa rozkladá za uvoľňovania amónia; podlieha hydrolýze; reaguje s kyselinami a silnými oxidačnými činidlami

Balíček

Potravinárske uhličitany amónne sú balené v plastových vreckách, varené a umiestnené vo vonkajšom obale:

viacvrstvové papierové vrecká;
tašky na potraviny vyrobené z tkaných syntetických nití;
krabice z vlnitej lepenky;
navíjacie bubny.

Aditívum E 503 s hmotnosťou do 1 kg sa dodáva v tesných plastových vreciach alebo plastových dózach. Do maloobchodného predaja sa dostáva ako prášok do pečiva.

Aplikácia

Hlavnou oblasťou pôsobnosti E 503 je potravinársky priemysel.

Prípustná sadzba je neobmedzená.

Ako amóniový stabilizátor sú uhličitany povolené pri výrobe čokolády a kakaových produktov. Codex Alimetarius umožňuje 50 g/kg sušiny, SanPiN - 70. Prísada zlepšuje textúru šľahanej hmoty, fixuje farbu.

Uhličitan amónny je súčasťou technológie výroby vína. Urýchľuje proces kvasenia mladiny, rozjasňuje farbu hotového nápoja.

Najobľúbenejšou oblasťou použitia aditíva E 503 je výroba pekárenských a múčnych cukrárskych výrobkov. Pri kontakte so vzduchom sa takmer okamžite rozdelí s uvoľnením zdrojového plynu. Táto vlastnosť umožňuje, aby sa látka používala ako prášok do pečiva, vďaka čomu má cesto poréznu štruktúru. V procese pečenia cesto dobre stúpa, výrobky získavajú nádheru, dlho nezatuchnú.

Prísada, samostatne alebo spolu s uhličitanmi sodnými (E 500), sa nachádza v zložení koláčov, perníkov, bagel, sušienok a podobných výrobkov, a to aj na kŕmenie detí od prvého roku života. Množstvo aplikovaného prášku do pečiva nepresahuje 500 g na tonu sušiny.

Stabilizátor E 503 našiel uplatnenie vo farmaceutickom priemysle.

Na báze uhličitanu amónneho sa vyrábajú homeopatické roztoky, sirupy, trenia na liečbu dlhotrvajúceho kašľa (vrátane zápalu pľúc), srdcového zlyhania.

Droga pôsobí ako protijed pri uštipnutí hadom a otrave hubami.

Aditívum E 503 používajú výrobcovia dekoratívnej kozmetiky ako fixátor farieb a stabilizátor pH.

Povolené vo všetkých krajinách.

Úžitok a škoda

Podľa stupňa ohrozenia zdravia patrí aditívum E 503 Trieda 3 (stredne nebezpečné podľa GOST 12.1.007).

Potenciálne poškodenie uhličitanov amónnych je spojené s ich chemickou vlastnosťou uvoľňovať plynný amoniak pri interakcii s kyslíkom. Reakcia začína už pri teplote miestnosti. Vdýchnutie pár môže vyvolať bronchospazmus, bolesť hrdla, zápal sliznice očí.

Alergické reakcie vo forme vyrážky, podráždenia, svrbenia sú spôsobené kontaktom doplnku s pokožkou.

Dôležité! Jediným nebezpečenstvom je práca priamo s chemikáliou. Výrobky s obsahom stabilizátora E 503 nespôsobujú poškodenie zdravia. Amoniak je nestabilná zlúčenina. Počas výrobného procesu akéhokoľvek produktu sa úplne vyparí.

Z tohto dôvodu skúsení remeselníci pridávajú uhličitan amónny do hotového cesta tesne pred pečením. Čím rýchlejšie sa komponent zavedie do polotovaru, tým lepší bude konečný výsledok.

BASF (Nemecko);
Foodchem International Corporation (Čína);
MOLOBELA ML TRADING (Južná Afrika);
ZIMA THAI TRADERS (Thajsko);
Ruban Impex (India).

Nezávislí experti skupiny Kedr uznali látku za nebezpečnú. Aká je škodlivosť látky, vedci neuviedli. Nebola zverejnená ani dôkazová základňa.

Podrobnejšiu štúdiu vykonali špecialisti z University of Southampton (Spojené kráľovstvo) na objednávku Agentúry pre potravinárske prídavné látky.

Zistilo sa, že prísada E 503 sa pri 60ºC rozkladá na svoje zložky: dve plynné látky (amoniak a oxid uhličitý) a vodu. Amoniak ako nestabilná látka sa takmer okamžite vyparí. Oxid uhličitý nie je nebezpečný. V atmosfére je ho oveľa viac ako v koláčikoch. Aj to mizne, ale pomaly. Zostáva len jedna ingrediencia – voda.

Záver je zrejmý: je nemožné otráviť sa bagelami s uhličitanom amónnym.

Väčšina moderných potravinárskych výrobkov má na obale zvláštne kódovanie so symbolom „E“. Niektorých zložiek by sme sa mali obávať, ale podľa vedcov je uhličitan amónny pre ľudské telo úplne neškodný. Aké vlastnosti má táto látka, ako sa získava a kde sa používa? O tom sa bude diskutovať v tomto článku.

Popis činidla, fyzikálne vlastnosti

Zlúčenina so vzorcom (NH 4) 2 CO 3 nie je nič iné ako soľ kyseliny uhličitej. Každý pozná jeho extrémne nestabilné vlastnosti, už v priebehu mnohých reakcií sa rozkladá na CO 2 a H 2 O. Zrejme ich zdedilo činidlo zvané uhličitan amónny. Potravinová prísada E503 je kryštalická látka s kubickou mriežkou. Bezfarebné zrná majú charakteristický zápach v dôsledku prítomnosti katiónu NH 4 +. Dodáva kryštálom vôňu amoniaku.

Hustota látky je 1,5 g/cm3. Molárna hmotnosť soli je 96,09 gramov/mol. Teplota topenia činidla je 58 °C. Zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode, ale je extrémne nestabilná. Soľ sa začína rozkladať pri teplote 18-25 ⁰C. Počas reakcie sa uvoľňuje plynný amoniak a hydrogénuhličitan amónny. Táto vlastnosť činidla umožňuje použitie E503 v potravinárskom priemysle. Z rovnakého dôvodu sa neoplatí skladovať v otvorených nádobách, pretože za pár dní zlúčenina úplne zmizne.

Syntéza uhličitanu amónneho

Východiskové suroviny na syntézu amónnej soli kyseliny uhličitej boli prírodné produkty obsahujúce dusík. Na tieto účely sa odobrali vlasy, výrastky kostí hovädzieho dobytka a nechtové platničky. Pod vplyvom vysokých teplôt boli komponenty podrobené destilácii. Dnes je ťažké predstaviť si masovú výrobu činidla z takýchto zložiek. Moderná syntéza predpokladá jednoduchosť procesu a jeho lacnosť. Na to sa používa reverzná rozkladná reakcia, pri ktorej sa zmiešava plynný NH3, oxid uhličitý a vodná para. Predpokladom tejto metódy je rýchle ochladenie. Existuje aj alternatívna metóda priemyselnej syntézy látky nazývanej uhličitan amónny. Získanie potravinárskej prídavnej látky sa uskutočňuje prechodom oxidu uhličitého cez vodné roztoky amoniaku.

Chemické vlastnosti

Ako už bolo opísané vyššie, uhličitan amónny je vo svojej podstate nestabilný. Táto zlúčenina je schopná rozložiť sa pri vystavení teplotám s tvorbou rôznych činidiel. Takže produktmi úplného tepelného rozkladu budú amoniak, oxid uhličitý a voda, k tomu dôjde, keď sa soľ zahreje na 58 °C. Pri teplote miestnosti je možná tvorba NH2COONH4karbamátu alebo hydrogénuhličitanu amónneho NH4HCO3. So soľami E503 vstupuje do výmenných reakcií alebo vytvára komplexné zlúčeniny.

Produkty interakcie s alkáliami budú uhličité soli a vodný roztok amoniaku, ktorý má charakteristický štipľavý zápach. V každodennom živote sa nazýva amoniak. Táto reakcia je kvalitatívna na stanovenie iónu NH4+ v zlúčenine nazývanej uhličitan amónny. Interakcia s kyselinou prebieha prudko. V tomto prípade dôjde k výmennej reakcii a získa sa nová soľ a H2CO3, ktoré sa okamžite rozložia na oxid uhličitý a vodu. Uvoľňovanie CO 2 je sprevádzané varom roztoku.

Chemická fontána v banke

Existuje mnoho krásnych experimentov, ktoré môžu zapôsobiť na mladých chemikov. Práve to učitelia najčastejšie využívajú na to, aby bola takáto „nudná“ veda pre mladšiu generáciu čo najatraktívnejšia. Na experiment sa používajú tieto zložky: uhličitan amónny, amoniak, koncentrovaná kyselina chlorovodíková.

Ako nádoba sa berie kužeľová banka s plochým dnom. Na jeho dno je umiestnené malé množstvo (NH 4) 2 CO 3 . Na vysušenie soli pridajte 5-10 ml vodného roztoku amoniaku. Ďalším činidlom je kyselina chlorovodíková, mala by byť v nadbytku. V chemickej nádobe prebiehajú súčasne dve prudké reakcie. Uvoľňuje sa hustý biely dym chloridu amónneho a CO 2 vytvorený v dôsledku neutralizácie kyseliny soľou ho aktívne vytláča z banky. Na laboratórnom stole je skutočná chemická fontána.

Esenciálny prášok do pečiva

Vďaka ľahkému rozkladu na plynné zložky našiel uhličitan amónny uplatnenie pri výrobe cukroviniek. Používa sa ako prášok do pečiva do cesta a ako náhrada živých kvasníc. Na rozdiel od jedlej sódy, ktorá vo veľkom množstve zanecháva na zuboch nepríjemnú pachuť a „chrumkanie“, táto zložka nevyžaduje prísne dávkovanie.

Plynné produkty rozkladu uhličitanu amónneho spôsobujú pórovitosť cesta počas procesu pečenia. Výrobky s prídavnou látkou E503 v receptúre si zachovajú svoju čerstvosť a objem po dlhú dobu. Látka sa nachádza v koláčoch, koláčikoch, buchtách a možno ju použiť v detskej výžive. Pridáva sa do cesta tesne pred pečením, aby sa zabránilo úniku plynov, ktoré sú potrebné na kysnutie.

Vplyv uhličitanu amónneho na ľudský organizmus

Rovnako ako ostatné „Eshki“, aj uhličitan amónny je zarastený nepravdepodobnými príbehmi o poškodení ľudského tela. Je silne spojená s toxicitou plynného amoniaku uvoľňovaného počas tepelnej degradácie potravinárskej prídavnej látky. V skutočnosti je táto zlúčenina taká prchavá, že takmer okamžite opúšťa pečivo. Oxid uhličitý nie je nebezpečný, rovnako ako voda, ktorá je konečným produktom rozkladnej reakcie E503.

Hypotézu o akumulácii amoniaku vyvrátili vedci z Britského certifikačného úradu (FSA), ktorí sa tešia zaslúženému rešpektu po celom svete. Práca s práškovým činidlom nazývaným uhličitan amónny môže poškodiť osobu. Pri interakcii s pokožkou spôsobuje E503 podráždenie, svrbenie, lokálne reakcie vo forme žihľavky a vyrážky. Vdychovanie pár amoniaku, ktorý sa uvoľňuje už pri izbovej teplote, môže viesť k otrave, bronchospazmu, slzeniu a poškodeniu slizníc. Pri práci sa odporúča chrániť pokožku a dýchacie orgány, používať špeciálne okuliare.

Aplikácie v iných odvetviach

Okrem prípravy na pečenie sa uhličitan amónny používa na syntézu amoniaku a iných solí obsahujúcich dusík. Používa sa pri priemyselnom čistení plynov zo sírovodíka. Táto zlúčenina tiež pomáha urýchliť kvasenie vína. Lekárnici pripravujú lieky na báze činidla na kašeľ, otravu a srdcové zlyhanie. V kozmeteológii sa uhličitan amónny používa ako farbivo a stabilizátor pH.

Trieda chemických zlúčenín, ktoré zahŕňajú katión kovu alebo amónny katión, kombinovaný s aniónom vo forme kyslého zvyšku, má spoločný názov - soli. Delia sa na normálne (alebo stredné), kyslé, zásadité, dvojité, hydratované (kryštálové hydráty), komplexné.

Normálne (alebo stredné) soli sú charakterizované úplným nahradením vodíkových katiónov v molekule kyseliny kovovým alebo amónnym katiónom, napríklad: Na2SO4 alebo uhličitan vápenatý CaCO3.

Ak sú v molekule kyseliny vodíkové katióny čiastočne nahradené katiónom, potom sa takéto soli nazývajú kyslé, napríklad hydrogenuhličitan amónny NH4HCO3 alebo hydrogenuhličitan sodný NaHCO3.

Ak v molekule zásady nedošlo k úplnému, ale čiastočnému nahradeniu hydroxylovej skupiny kyslým zvyškom, potom sa výsledné soli nazývajú zásadité, napríklad dihydroxokarbonát meďnatý (CuOH) 2CO3.

Vo vzorci sú dva rôzne katióny, napríklad hliník a draslík v KAl(SO4)2. 12H20.

Vzorec zmiešanej soli obsahuje dva rôzne anióny, napríklad bielidlo CaCl(OCl).

Zloženie molekúl hydratovaných solí zahŕňa kryštalizačnú vodu, napríklad síran meďnatý (modrý) CuSO4.5 H2O.

Komplexné molekuly solí pozostávajú z komplexného katiónu alebo komplexného aniónu, napríklad tetraamminzinok(II)chlorid [(Zn(NH3)4)]Cl2.

Ako sa tvoria názvy solí?

V názvoch solí sú dve slová. Prvým je názov aniónu, ktorý je v nominatíve. Druhé slovo (v prípade genitívu) je odvodené od názvu katiónu. Napríklad: síran sodný Na2SO4, síran železnatý FeSO4, síran železitý Fe2(SO4)3, uhličitan vápenatý CaCO3, CuCl2. V názve solí kyselín sa pred názvom aniónu uvádza predpona „hydro-“ alebo predpona „bi-“, ak v molekule zostáva jeden nesubstituovaný katión vodíka. Ak existujú dva takéto vodíkové katióny, potom sa pred názov aniónu napíše predpona „dihydro-“. Príklady: hydrogénuhličitan sodný (alebo hydrogénuhličitan) NaHCO3 (táto soľ sa nazýva aj jedlá sóda), dihydrogenfosforečnan sodný NaH2PO4.

Hydrogénuhličitan amónny. Vzorec

Vzorec kyslej soli kyseliny uhličitej NH4HCO3, v ktorej amónium je katión, zahŕňa aj HCO3- anión, ktorý vzniká čiastočnou substitúciou vodíkových katiónov v molekule tejto kyseliny kladne nabitým amóniovým iónom. To znamená, že molekula tejto kyslej soli pozostáva z jedného amónneho NH4+ katiónu spojeného s jedným aniónom, nazývaným hydrokarbonát HCO3-. Hrubý vzorec podľa Hillovho systému je napísaný ako: CH5NO3. Molekulová hmotnosť látky je 79,06 amu. jesť.

Vlastnosti

Hydrogenuhličitan amónny je anorganická zlúčenina, vzhľadovo ide o bezfarebné kryštály s kosoštvorcovou mriežkou. Hustota je 1,586 g/cm3 (pri 20 °C). Zvýšenie tlaku pár: od 59 mm. rt. čl. (pri 25,4 °C) až 278 mm. rt. čl. (pri 45 °C).

Hydrogenuhličitan amónny je nerozpustný v etylalkohole a acetóne. Dobre sa rozpúšťa vo vode: so zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje rozpustnosť kyslej soli z 11,9 g/100 g (pri 0 °C) na 36,6 g/100 g (pri 40 °C).

Hydrogénuhličitan amónny sa rozkladá za uvoľňovania CO2 už pri 20 °C. Pri teplote 36-70 ° C sa soľ rozkladá vo vodných roztokoch. V dôsledku toho sa uvoľňuje amoniak, vzniká voda a oxid uhličitý: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O.

V dôsledku hydrolýzy má vodný roztok mierne zásaditú reakciu. Keď sa pridá koncentrovaný, vytvorí sa normálna soľ: NH4HCO3 + NH3 → (NH4)2CO3.

Pôsobením kyselín a zásad sa kyslá soľ ničí NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O alebo NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3. H2O + H2O.

Hydrogénuhličitan amónny. Potvrdenie

Ako všetky hydrogenuhličitany, kyslú amónnu soľ možno získať ako výsledok dlhého prechodu oxidu uhličitého cez roztok priemernej amónnej soli: (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3.

Pri miernom zahriatí (30 °C) strednej soli sa tepelne rozloží na kyslú soľ a amoniak: (NH4)2CO3 → 2NH4HCO3 + NH3.

Ak je oxid uhličitý a amoniak rozpustený vo vode, potom je možné získať aj kyslú amónnu soľ: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Aplikácia

Hydrogénuhličitan amónny je široko používaný v potravinárskom priemysle: zohráva úlohu chemického prášku do pečiva pri výrobe cukroviniek a múčnych výrobkov. Je známe, že hydrogénuhličitan sodný NaHCO3 sa používa aj na kysnutie nekysnutého cesta. Jeho použitie je však menej účinné, pretože oddialenie miesenia alebo držania až do okamihu pečenia vedie k rýchlejšiemu odstráneniu oxidu uhličitého, ktorý vzniká v dôsledku reakcie s kyselinou, a cesto v tomto prípade nebude nadýchané a ľahké.

Hydrogénuhličitan amónny sa používa na úpravu koží a na farbenie textílií: zmes amónnych solí vrátane hydrogenuhličitanu amónneho sa používa v procese odstraňovania uvoľneného farbiva (alebo stripovania).

Látka sa používa v poľnohospodárstve ako konzervant krmovín (spomaľujú sa hnilobné procesy, čím sa zvyšuje bezpečnosť), ako aj hnojivo pre zemiaky, krmoviny a zeleninu. Jeho vlastnosti sa využívajú na spomalenie alebo zastavenie procesov nitrifikácie pôdy.

Hydrogénuhličitan amónny sa používa v ťažbe uránu, hutníckom priemysle, ako aj v medicíne (pri výrobe vitamínov). V organickej syntéze slúži ako surovina na výrobu chemických činidiel, napríklad amónnych solí.

Páčil sa vám článok? Zdieľaj to

Vytlačiť článok