Najjednoduchšie experimenty doma. Pokusy doma z chémie a fyziky. Zážitky pre deti

Chemické skúsenosti brómu s hliníkom

Ak sa do skúmavky zo žiaruvzdorného skla vloží niekoľko mililitrov brómu a opatrne sa do nej vloží kúsok hliníkovej fólie, po chvíli (potrebnom na to, aby bróm prenikol cez oxidový film) dôjde k prudkej reakcii. začať. Z uvoľneného tepla sa hliník topí a vo forme malej ohnivej gule sa valí po povrchu brómu (hustota tekutého hliníka je menšia ako hustota brómu), pričom sa rýchlo zmenšuje. Skúmavka je naplnená parami brómu a bielym dymom, ktorý pozostáva z najmenších kryštálov bromidu hlinitého:

2Al+3Br2 -> 2AlBr3.

Zaujímavé je tiež pozorovanie reakcie hliníka s jódom. Zmiešajte v porcelánovej šálke malé množstvo práškového jódu s hliníkovým práškom. Aj keď reakcia nie je viditeľná: v neprítomnosti vody prebieha extrémne pomaly. Pomocou dlhej pipety nakvapkáme na zmes niekoľko kvapiek vody, ktorá plní úlohu iniciátora a reakcia bude prebiehať rázne – za vzniku plameňa a uvoľňovania fialových pár jódu.

Chemické experimenty s strelným prachom: ako strelný prach exploduje!

Pušný prach

Dymový, alebo čierny, pušný prach je zmesou dusičnanu draselného (dusičnan draselný - KNO 3), síry (S) a uhlia (C). Zapaľuje sa pri teplote okolo 300 °C. Pušný prach môže pri dopade aj explodovať. Pozostáva z oxidačného činidla (dusičnanu) a redukčného činidla (drevené uhlie). Síra je tiež redukčné činidlo, ale jej hlavnou funkciou je viazať draslík na silnú zlúčeninu. Počas spaľovania strelného prachu dochádza k nasledujúcej reakcii:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- v dôsledku čoho sa uvoľňuje veľký objem plynných látok. S tým súvisí použitie strelného prachu vo vojenských záležitostiach: plyny vznikajúce pri výbuchu a expandujúce z reakčného tepla vytláčajú guľku z hlavne. Tvorbu sulfidu draselného je ľahké overiť ovoňaním hlavne pištole. Vonia po sírovodíku – produkte hydrolýzy sulfidu draselného.

Chemické pokusy s ledkom: ohnivý nápis

Veľkolepé chemické skúsenosti sa môže uskutočniť s dusičnanom draselným. Pripomínam, že dusičnany sú zložité látky – soli kyseliny dusičnej. V tomto prípade potrebujeme dusičnan draselný. Jeho chemický vzorec je KNO 3 . Na list papiera nakreslite obrys, kresbu (pre väčší efekt nech sa čiary nepretínajú!). Pripravte koncentrovaný roztok dusičnanu draselného. Pre informáciu: 20 g KNO 3 sa rozpustí v 15 ml horúcej vody. Potom pomocou štetca impregnujeme papier pozdĺž nakreslenej kontúry, pričom nezanechávame žiadne medzery a medzery. nechajte papier uschnúť. Teraz sa musíte dotknúť horiacej triesky do určitého bodu obrysu. Okamžite sa objaví „iskra“, ktorá sa bude pomaly pohybovať po obryse obrázka, až kým ho úplne nezatvorí. Čo sa stane: Dusičnan draselný sa rozkladá podľa rovnice:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Tu KNO 2 + O 2 je soľ kyseliny dusitej. Od uvoľneného kyslíka papier zuhoľnatene a zhorí. Pre väčší efekt je možné experiment uskutočniť v tmavej miestnosti.

Chemické skúsenosti s rozpúšťaním skla v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa rozpúšťa
v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa skutočne ľahko rozpúšťa. Sklo je veľmi viskózna kvapalina. Skutočnosť, že sa sklo môže rozpustiť, je možné overiť vykonaním nasledujúcej chemickej reakcie. Kyselina fluorovodíková je kyselina, ktorá vzniká rozpustením fluorovodíka (HF) vo vode. Nazýva sa aj kyselina fluorovodíková. Pre väčšiu prehľadnosť si zoberme tenkú bodku, na ktorú pripevníme závažie. Pohár spustíme závažím do roztoku kyseliny fluorovodíkovej. Keď sa sklo rozpustí v kyseline, závažie spadne na dno banky.

Chemické experimenty s emisiou dymu

Chemické reakcie s
emisie dymu
(chlorid amónny)

Urobme krásny experiment, aby sme získali hustý biely dym. K tomu potrebujeme pripraviť zmes potaše (uhličitan draselný K 2 CO 3) s roztokom amoniaku (amoniak). Zmiešajte činidlá: potaš a amoniak. Do výslednej zmesi pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej. Reakcia začne už v okamihu, keď sa banka s kyselinou chlorovodíkovou priblíži k banke obsahujúcej amoniak. Opatrne pridajte kyselinu chlorovodíkovú do roztoku amoniaku a pozorujte tvorbu hustej bielej pary chloridu amónneho, ktorej chemický vzorec je NH 4 Cl. Chemická reakcia medzi amoniakom a kyselinou chlorovodíkovou prebieha takto:

HCl + NH3 -> NH4CI

Chemické pokusy: žiara roztokov

Žiarivý reakčný roztok

Ako je uvedené vyššie, žiara roztokov je znakom chemickej reakcie. Urobme ďalší veľkolepý experiment, v ktorom bude naše riešenie svietiť. Na reakciu potrebujeme roztok luminolu, roztok peroxidu vodíka H 2 O 2 a kryštály červenej krvnej soli K 3. Luminol- komplexná organická látka, ktorej vzorec je C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol je vysoko rozpustný v niektorých organických rozpúšťadlách, zatiaľ čo vo vode sa nerozpúšťa. Žiara vzniká, keď luminol reaguje s niektorými oxidačnými činidlami v alkalickom prostredí.

Takže začnime: do luminolu pridajte roztok peroxidu vodíka a potom do výsledného roztoku pridajte hrsť kryštálov červenej krvnej soli. Pre väčší efekt skúste experiment vykonať v tmavej miestnosti! Akonáhle sa kryštáliky krvavočervenej soli dotknú roztoku, okamžite sa prejaví studená modrá žiara, ktorá naznačuje priebeh reakcie. Žiara pri chemickej reakcii sa nazýva chemiluminiscencia

Ďalší chemické skúsenosti so svetelnými riešeniami:

Potrebujeme naň: hydrochinón (predtým používaný vo fotografických zariadeniach), uhličitan draselný K 2 CO 3 (známy aj ako "potaš"), farmaceutický roztok formalínu (formaldehyd) a peroxid vodíka. Rozpustite 1 g hydrochinónu a 5 g uhličitanu draselného K 2 CO 3 v 40 ml farmaceutického formalínu (vodný roztok formaldehydu). Túto reakčnú zmes nalejte do veľkej banky alebo fľaše s objemom najmenej jeden liter. V malej nádobe pripravte 15 ml koncentrovaného roztoku peroxidu vodíka. Môžete použiť hydroperitové tablety - kombináciu peroxidu vodíka s močovinou (močovina nebude rušiť experiment). Pre väčší efekt choďte do tmavej miestnosti, keď si oči zvyknú na tmu, nalejte roztok peroxidu vodíka do veľkej nádoby s hydrochinónom. Zmes začne peniť (preto je potrebná veľká nádoba) a objaví sa výrazná oranžová žiara!

K chemickým reakciám, pri ktorých sa žiara objavuje, nedochádza len pri oxidácii. Niekedy dochádza k žiare počas kryštalizácie. Najjednoduchší spôsob, ako to pozorovať, je kuchynská soľ. Stolovú soľ rozpustite vo vode a naberte toľko soli, aby na dne pohára zostali nerozpustené kryštály. Výsledný nasýtený roztok nalejte do ďalšieho pohára a po kvapkách k nemu pridajte koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú. Soľ začne kryštalizovať a cez roztok budú lietať iskry. Najkrajšie je, ak je zážitok zasadený do tmy!

Chemické pokusy s chrómom a jeho zlúčeninami

Viacfarebný chróm!... Farba solí chrómu sa môže ľahko zmeniť z fialovej na zelenú a naopak. Uskutočnime reakciu: rozpustime vo vode niekoľko fialových kryštálov chloridu chrómového CrCl 3 6H 2 O. Pri vare sa purpurový roztok tejto soli sfarbí na zeleno. Keď sa zelený roztok odparí, vznikne zelený prášok rovnakého zloženia ako pôvodná soľ. A ak zelený roztok chloridu chrómového ochladený na 0 °C nasýtite chlorovodíkom (HCl), jeho farba sa opäť zmení na fialovú. Ako vysvetliť pozorovaný jav? Ide o vzácny príklad izomérie v anorganickej chémii – existenciu látok, ktoré majú rovnaké zloženie, ale odlišnú štruktúru a vlastnosti. Vo fialovej soli je atóm chrómu naviazaný na šesť molekúl vody a atómy chlóru sú protiióny: Cl 3 a v zelenom chloride chrómu si vymieňajú miesta: Cl 2H 2 O. V kyslom prostredí sú dichrómany silné oxidačné činidlá. Ich produkty obnovy sú ióny Cr3+:

K2Cr207 + 4H2S04 + 3K2S03 → Cr2(SO4)3 + 4K2S04 + 4H20.

Chróman draselný (žltý)
dichróman - (červený)

Pri nízkej teplote je možné zo vzniknutého roztoku izolovať purpurové kryštály kamenca draselnochrómového KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tmavočervený roztok získaný pridaním koncentrovanej kyseliny sírovej do nasýteného vodného roztoku dvojchrómanu draselného sa nazýva tzv. „chrómový vrchol“. V laboratóriách sa používa na umývanie a odmasťovanie chemického skla. Riad je starostlivo oplachovaný chrómom, ktorý sa neleje do drezu, ale používa sa opakovane. Nakoniec zmes zozelenie – všetok chróm v takomto roztoku už prešiel do formy Cr 3+. Zvlášť silným oxidačným činidlom je oxid chrómu (VI) Cr03. S ním môžete zapáliť alkoholovú lampu bez zápaliek: stačí sa knôtu navlhčeného alkoholom dotknúť tyčinkou s niekoľkými kryštálmi tejto látky. Keď sa Cr03 rozloží, možno získať tmavohnedý práškový oxid chrómu (IV) Cr02. Má feromagnetické vlastnosti a používa sa v magnetických páskach niektorých typov audio kaziet. Telo dospelého človeka obsahuje len asi 6 mg chrómu. Mnohé zlúčeniny tohto prvku (najmä chrómany a dichrómany) sú toxické a niektoré z nich sú karcinogény, t.j. schopné spôsobiť rakovinu.

Chemické experimenty: redukčné vlastnosti železa

Chlorid železitý III

Tento typ chemickej reakcie je redoxné reakcie. Na uskutočnenie reakcie potrebujeme zriedené (5%) vodné roztoky chloridu železitého FeCl 3 a rovnaký roztok jodidu draselného KI. Do jednej banky sa teda naleje roztok chloridu železitého. Potom pridajte niekoľko kvapiek roztoku jodidu draselného. Pozorujte zmenu farby roztoku. Kvapalina získa červenohnedú farbu. V roztoku prebehnú nasledujúce chemické reakcie:

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I 2 → K

Chlorid železitý II

Ďalší chemický pokus so zlúčeninami železa. Potrebujeme na to zriedené (10–15 %) vodné roztoky síranu železnatého FeSO 4 a tiokyanatanu amónneho NH 4 NCS, brómovú vodu Br 2. Začnime. Nalejte roztok síranu železnatého do jednej banky. Tam sa tiež pridá 3-5 kvapiek roztoku tiokyanatanu amónneho. Všimli sme si, že neexistujú žiadne známky chemických reakcií. Samozrejme, katióny železa (II) netvoria farebné komplexy s tiokyanátovými iónmi. Teraz do tejto banky pridajte brómovú vodu. Teraz sa však ióny železa „rozdali“ a zafarbili roztok do krvavočervenej farby. takto reaguje (III) ión valenčného železa na tiokyanátové ióny. Tu je to, čo sa stalo v banke:

Fe(H20)6] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H20

Chemický pokus o dehydratácii cukru kyselinou sírovou

Dehydratácia cukru
kyselina sírová

Koncentrovaná kyselina sírová dehydruje cukor. Cukor je komplexná organická látka, ktorej vzorec je C12H22O11. Tu je návod, ako to prebieha. Práškový cukor sa umiestni do vysokej sklenenej kadičky, mierne navlhčenej vodou. Potom sa do mokrého cukru pridá trochu koncentrovanej kyseliny sírovej. jemne a rýchlo premiešajte sklenenou tyčinkou. Tyčinku necháme v strede pohára so zmesou. Po 1 - 2 minútach cukor začne černieť, napučiavať a stúpať vo forme objemnej, sypkej čiernej hmoty, pričom so sebou vezme sklenenú tyčinku. Zmes v pohári sa veľmi zahreje a trochu dymí. Pri tejto chemickej reakcii kyselina sírová nielen odstraňuje vodu z cukru, ale čiastočne ho premieňa na uhlie.

C12H22011 + 2H2S04 (konc.) → 11C + CO2 + 13H20 + 2S02

Uvoľňovaná voda pri takejto chemickej reakcii je pohlcovaná najmä kyselinou sírovou (kyselina sírová „nežravo“ absorbuje vodu) za vzniku hydrátov, teda silného uvoľňovania tepla. A oxid uhličitý CO 2, ktorý vzniká pri oxidácii cukru, a oxid siričitý SO 2 zvyšujú zuhoľnatenú zmes.

Chemický pokus so zmiznutím hliníkovej lyžice

Roztok dusičnanu ortuťového

Urobme ďalšiu zábavnú chemickú reakciu: na to potrebujeme hliníkovú lyžičku a dusičnan ortuťnatý (Hg (NO 3) 2). Takže vezmite lyžicu, vyčistite ju jemnozrnným brúsnym papierom a potom ju odmastite acetónom. Ponorte lyžicu na niekoľko sekúnd do roztoku dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3) 2). (pamätajte, že zlúčeniny ortuti sú jedovaté!). Hneď ako povrch hliníkovej lyžičky v roztoku ortuti zošedne, lyžicu treba vybrať, umyť prevarenou vodou a vysušiť (navlhčiť, ale neutierať). Kovová lyžička sa po pár sekundách zmení na nadýchané biele vločky a čoskoro z nej zostane len sivastá kôpka popola. Stalo sa toto:

Al + 3 Hg(N03)2 -> 3 Hg + 2 Al(N03)3.

V roztoku sa na začiatku reakcie na povrchu lyžice objaví tenká vrstva hliníkového amalgámu (zliatina hliníka a ortuti). Amalgám sa potom zmení na nadýchané biele vločky hydroxidu hlinitého (Al(OH) 3). Kov spotrebovaný pri reakcii sa doplní novými podielmi hliníka rozpusteného v ortuti. A nakoniec, namiesto lesklej lyžičky ostane na papieri biely Al (OH) 3 prášok a drobné kvapôčky ortuti. Ak sa po roztoku dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3) 2) hliníková lyžička ihneď ponorí do destilovanej vody, potom sa na jej povrchu objavia bublinky plynu a biele vločky (uvoľní sa vodík a hydroxid hlinitý).

Robiť chemické pokusy doma je veľmi vzrušujúce. Môžete sa cítiť ako malý experimentátor, malý priekopník, malý kúzelník.

Tu sa miešajú ružové a priehľadné roztoky, výsledok je zelený. Do fľaše na parapete vletel oblak. Po zahriatí sa na čistom liste objaví záhadná správa a z horiaceho piesku vyliezli hady. Hovoríte si, že je to nemožné a bez mágie by to nešlo? Ale všetky tieto javy sú založené na chemických zákonoch. A na ich realizáciu budete potrebovať "reagencie", ktoré má každý doma, alebo sa dajú kúpiť v bežnej lekárni.

Kúpte deťom chemické pokusy

Teraz v oddelení pre školákov môžete vidieť súpravy pre mladého chemika. Táto súprava obsahuje materiály na 3-5 experimentov. Je to zaujímavé, je to vzrušujúce a veľkolepé. Navyše, dieťa, ktoré založí experiment vlastnými rukami a preskúma výsledok, ľahšie pochopí, o čom učiteľ hovorí na hodine chémie. Jediným negatívom je, že tieto súpravy nie sú lacné. Ale veľa experimentov sa dá urobiť hľadaním reagencií doma.

Chemické pokusy pre deti doma: "Oblak vo fľaši"

Nalejte 1 polievkovú lyžičku do priehľadnej plastovej fľaše. l. alkohol (môže byť nahradený vodou, ale reakcia bude menej aktívna). Fľašu otočte tak, aby sa alkohol šíril po stenách. Začnite pumpou pumpovať vzduch do fľaše (stačí 20 pumpičiek). Odstráňte pumpu, fľaša vychladla a objaví sa v nej oblak.

Vysvetlenie.

Molekuly vody, ktoré sa vyparujú (alkohol sa odparuje rýchlejšie), sa vznášajú vo vzduchu. Pri pokuse sa zo stien vyparila „voda“. Keď sa tlak vo fľaši zvýši, molekuly sa zrazia a stiahnu. Pri prudkom poklese tlaku teplota vzduchu prudko klesá. To spôsobí, že sa molekuly „vody“ zlepia alebo vo vzduchu skondenzujú na malé kvapôčky – oblaky.

Video chemické pokusy pre deti

Chemické experimenty pre deti hry: "Spy"

Kto v detstve nesníval o tom, že bude mať pero s neviditeľným atramentom, keď to, čo je napísané, prenikne len so zvláštnym vplyvom a cudzinec vidí iba prázdny list? Takýto atrament je možné vyrobiť minimálne 2 spôsobmi.

Postup 1. Namočte štetec do mlieka (alebo roztoku sódy) a začnite písať správu na biely papier. Po zaschnutí mlieka bude list opäť čistý. Ak ho ale nažehlíte žehličkou, bude na ňom vidieť obrázok.

Vysvetlenie.

Atrament sa začne objavovať, keď je vystavený teplu. Teplota spaľovania mlieka je oveľa nižšia ako teplota papiera. A keď sa mlieko „spáli“, papier zostane biely.

Spôsob 2. Namiesto mlieka sa použije citrónová šťava alebo hustá ryžová voda. A úlohou vývojky je voda s niekoľkými kvapkami jódu.

Chemické pokusy pre deti doma "Vaječná guľa"

Surové vajce (najlepšie s hnedou škrupinou) vložte do sklenenej nádoby a zalejte octom. Po niekoľkých hodinách škrupina začne "bublať". Po 7-8 hodinách sa škrupina rozpustí a vajíčko zbelie. Nechajte vajíčko v roztoku týždeň.

Po 7 dňoch vyberte vajíčko z roztoku. Ocot zostane číry a vajíčko vyzerá ako gumená guľa. Ak vojdete do tmavej miestnosti s vajíčkom a posvietite si naň baterkou, začne odrážať svetlo. A ak priblížite zdroj svetla, vajíčko bude osvietené.

Vysvetlenie.

Hlavnou zložkou vaječnej škrupiny je uhličitan vápenatý. Ocot rozpúšťa vápnik. Tento proces sa nazýva odvápnenie. Škrupina najskôr zmäkne a po chvíli zmizne.

Chemické pokusy pre deti doma video

Chemické experimenty doma pre deti "Erupcia sopky"

Vyberte Mentos z obalu. Položte na zem fľašu do polovice plnú koly. Rýchlo nalejte Mentos do fľaše a utekajte, inak bude pena.

Vysvetlenie.

Na drsnom povrchu cukríkov sa uvoľňuje oxid uhličitý. Reakciu zosilňuje Asparam (sladidlo v cole), ktorý znižuje povrchové napätie vody, a tým uľahčuje uvoľňovanie CO2, benzoanu sodného, kofeínu; želatína, arabská guma v dražé.

Zamyslite sa nabudúce, možno by ste nemali piť lahodnú kolu, aby ste nevyvolali podobnú reakciu v žalúdku?

Chemické pokusy pre deti animácia: "Plaziace sa hady"

Biblická legenda hovorí, že Mojžiš, ktorý sa hádal s faraónom, ho nedokázal presvedčiť a hodil jeho palicu na zem a zmenil ho na hada. Teraz vedci prišli na to, že nešlo o hada, ale o chemickú reakciu.

Sulfanilamidový had.

Na drôt pripevnite streptocidovú tabletu a zohrejte na otvorenom ohni. Z lieku začnú vyliezať hady. Ak jeden z nich vyberiete pinzetou, had bude dlhý.

Vysvetlenie.

Na experiment je vhodná akákoľvek tableta sulfanilamidu (sulgin, etazol, sulfadimetoxín, sulfadimezín, biseptol, fthalazol). Počas zahrievania prípravku v ňom dochádza k rýchlej oxidácii s uvoľňovaním plynných látok (sírovodík a vodná para). Plyn napučiava hmotu a vytvára „hada“.

"Sladká" zmija.

Nalejte 100 gr. preosiaty piesok a namočiť ho 95% alkoholom. Vytvorte kopec s "kráterom" uprostred. Zmiešajte 1 čajovú lyžičku práškového cukru a ¼ čajovej lyžičky sódy bikarbóny a nalejte do priehlbiny v piesku.

Zapáľte alkohol (zapálenie trvá niekoľko minút). Na povrchu sa začnú objavovať čierne guľôčky, dole sa bude hromadiť čierna kvapalina. Keď alkohol vyhorí, zmes sčernie a začne z nej vyliezať čierny had, ktorý sa krúti.

Vysvetlenie.

Keď sa sóda rozkladá a alkohol horí, uvoľňuje sa oxid uhličitý (CO2) a vodná para. Plyny napučiavajú hmotu a provokujú ju k plazeniu. Telo hada tvoria malé čiastočky uhlia zmiešané s uhličitanom sodným (Na2CO3), ktorý vzniká pri spaľovaní cukru.

Kto v detstve neveril na zázraky? Aby ste sa so svojím dieťaťom bavili a mali veľa informácií, môžete vyskúšať experimenty zo zábavnej chémie. Sú bezpečné, zaujímavé a vzdelávacie. Tieto pokusy odpovedia na mnohé detské „prečo“ a vzbudia záujem o vedu a poznanie sveta. A dnes vám chcem povedať, aké experimenty pre deti doma môžu organizovať rodičia.

faraónsky had

Tento experiment je založený na zvýšení objemu zmiešaných činidiel. V procese horenia sa premieňajú a krútia sa podobajú hadovi. Experiment dostal svoje meno vďaka biblickému zázraku, keď Mojžiš, ktorý prišiel za faraónom s prosbou, premenil svoju palicu na hada.

Pre zážitok budete potrebovať nasledujúce ingrediencie:

obyčajný piesok;
etanol;
drvený cukor;
prášok na pečenie.

Piesok impregnujeme alkoholom, potom z neho vytvoríme malý kopček a na vrchu urobíme priehlbinu. Potom zmiešajte malú lyžicu práškového cukru a štipku sódy a potom všetko nalejte do improvizovaného „krátera“. Zapálili sme našu sopku, alkohol v piesku začína horieť a tvoria sa čierne gule. Sú produktom rozkladu sódy a karamelizovaného cukru.

Po vyhorení všetkého alkoholu piesková sklznica sčernie a vznikne zvíjajúci sa „čierny faraónov had“. Tento experiment vyzerá pôsobivejšie s použitím skutočných činidiel a silných kyselín, ktoré sa dajú použiť len v chemickom laboratóriu.

Môžete to urobiť o niečo jednoduchšie a kúpiť si v lekárni tabletu glukonátu vápenatého. Zapáľte to doma, efekt bude takmer rovnaký, len „had“ sa rýchlo zrúti.

magická lampa

V obchodoch môžete často vidieť lampy, vo vnútri ktorých sa pohybuje a trblieta krásna osvetlená tekutina. Takéto svietidlá boli vynájdené začiatkom 60. rokov. Fungujú na báze parafínu a oleja. V spodnej časti zariadenia je zabudovaná klasická žiarovka, ktorá ohrieva klesajúci roztavený vosk. Časť dosiahne vrchol a padá, druhá časť sa zahrieva a stúpa, takže vo vnútri nádoby vidíme akýsi „tanec“ parafínu.

Aby sme mohli uskutočniť podobnú skúsenosť doma s dieťaťom, potrebujeme:

akákoľvek šťava;
zeleninový olej;
tablety - puky;
krásna nádoba.

Vezmeme nádobu a naplníme ju šťavou viac ako do polovice. Navrch pridajte rastlinný olej a vhoďte tam vysúvaciu tabletu. Začína to „fungovať“, bublinky stúpajúce z dna pohára zachytia v sebe šťavu a v olejovej vrstve vytvoria nádherné vrie. Potom bubliny, ktoré dosiahnu okraj pohára, prasknú a šťava spadne dole. Ukazuje sa akýsi "cyklus" šťavy v pohári. Takéto magické lampy sú absolútne neškodné, na rozdiel od parafínových lámp, ktoré môže dieťa náhodne rozbiť a popáliť sa.

Balón a pomaranč: Zážitok pre batoľatá

Čo sa stane s balónom, ak naň kvapnete pomarančovú alebo citrónovú šťavu? Praskne hneď, ako sa ho dotknú kvapky citrusov. A potom môžete s dieťaťom jesť pomaranč. Je to veľmi zábavné a zábavné. Na zážitok potrebujeme pár balónikov a citrusov. Nafúkneme ich a necháme dieťatku každú pokvapkať ovocnou šťavou a uvidíme, čo sa stane.

Prečo lopta praskne? Všetko je to o špeciálnej chemikálii – limonéne. Nachádza sa v citrusových plodoch a často sa používa v kozmetickom priemysle. Keď sa šťava dostane do kontaktu s gumou balónika, dôjde k reakcii, limonén gumu rozpustí a balónik praskne.

sladké sklo

Z karamelizovaného cukru sa dajú vyrobiť úžasné veci. V prvých dňoch kinematografie sa vo väčšine bojových scén používal tento jedlý sladký pohár. Je to preto, že je to pre hercov počas natáčania menej traumatizujúce a je to lacné. Jeho fragmenty sa potom dajú pozbierať, roztaviť a vyrobiť z nich rekvizity pre film.

Mnohí v detstve vyrábali cukrové kohútiky alebo fudge, sklo by sa malo vyrábať podľa rovnakého princípu. Nalejte vodu do hrnca, trochu zohrejte, voda by nemala byť studená. Potom do nej nalejte cukor a priveďte do varu. Keď tekutina vrie, varíme, kým hmota nezačne postupne hustnúť a silno bublať. Roztopený cukor v nádobe by sa mal zmeniť na viskózny karamel, ktorý sa po vložení do studenej vody zmení na sklo.

Nalejte pripravenú tekutinu na predtým pripravený plech na pečenie namazaný rastlinným olejom, ochlaďte a sladké sklo je pripravené.

Počas procesu varenia doň môžete pridať farbivo a naliať ho do nejakého zaujímavého tvaru a potom liečiť a prekvapiť všetkých naokolo.

Klinec filozofa

Tento zábavný zážitok je založený na princípe medenia železa. Pomenovaný analogicky s látkou, ktorá podľa legendy dokázala premeniť všetko na zlato, a nazývala sa kameňom mudrcov. Na vykonanie experimentu budeme potrebovať:

železný klinec;
štvrtina pohára kyseliny octovej;
potravinová soľ;
sóda;
kus medeného drôtu;
sklenená nádoba.

Vezmeme sklenenú nádobu a nalejeme do nej kyselinu, soľ a dobre premiešame. Pozor, ocot má silný nepríjemný zápach. Môže popáliť jemné dýchacie cesty dieťaťa. Potom vložíme medený drôt do výsledného roztoku na 10-15 minút, po určitom čase spustíme železný klinec predtým očistený sódou do roztoku. Po určitom čase vidíme, že sa na ňom objavil medený povlak a drôt sa stal lesklým ako nový. Ako sa to mohlo stať?

Meď reaguje s kyselinou octovou, vzniká soľ medi, potom ióny medi na povrchu nechtu vymenia miesto s iónmi železa a vytvoria na jeho povrchu plak. A v roztoku sa zvyšuje koncentrácia solí železa.

Medené mince nie sú vhodné na experiment, pretože tento kov je sám o sebe veľmi mäkký a aby boli peniaze pevnejšie, používajú sa jeho zliatiny s mosadzou a hliníkom.

Medené výrobky časom nehrdzavejú, sú pokryté špeciálnym zeleným povlakom - patinou, ktorý zabraňuje ďalšej korózii.

DIY mydlové bubliny

Kto v detstve nemiloval fúkanie bublín? Ako sa krásne trblietajú a veselo praskajú. Môžete si ich kúpiť len v obchode, ale oveľa zaujímavejšie bude vytvoriť si s dieťaťom vlastné riešenie a potom fúkať bubliny.

Ihneď by sa malo povedať, že zvyčajná zmes mydla a vody nebude fungovať. Vytvára bubliny, ktoré rýchlo miznú a zle sa vyfukujú. Najdostupnejší spôsob prípravy takejto hmoty je zmiešanie dvoch pohárov vody s pohárom saponátu na riad. Ak sa do roztoku pridá cukor, bubliny zosilnejú. Budú lietať dlho a neprasknú. A obrovské bubliny, ktoré je možné vidieť na pódiu s profesionálnymi umelcami, sa získavajú zmiešaním glycerínu, vody a saponátu.

Pre krásu a náladu môžete do roztoku primiešať potravinársku farbu. Potom budú bublinky na slnku krásne žiariť. Môžete si vytvoriť niekoľko rôznych riešení a s dieťaťom ich striedať. Je zaujímavé experimentovať s farbou a vytvoriť si vlastný nový odtieň mydlových bublín.

Môžete tiež skúsiť zmiešať mydlový roztok s inými látkami a uvidíte, ako pôsobia na pľuzgiere. Možno vymyslíte a patentujete nejaký svoj vlastný nový druh.

Špionážny atrament

Tento legendárny neviditeľný atrament. Z čoho sú vyrobené? Teraz je toľko filmov o špiónoch a zaujímavých intelektuálnych vyšetrovaniach. Môžete pozvať svoje dieťa, aby sa zahralo na malých tajných agentov.

Význam takéhoto atramentu je, že ich nemožno vidieť na papieri voľným okom. Tajnú správu je možné vidieť iba použitím špeciálneho efektu, napríklad zahrievania alebo chemických činidiel. Bohužiaľ, väčšina receptov na ich výrobu je neúčinná a takýto atrament zanecháva stopy.

Vyrobíme špeciálne tie, ktoré sú ťažko viditeľné bez špeciálnej detekcie. Na to budete potrebovať:

voda;
lyžica;
prášok na pečenie;
akýkoľvek zdroj tepla;
na konci prilepte vatou.

Do ľubovoľnej nádoby nalejte teplú tekutinu, potom do nej za stáleho miešania nasypte sódu bikarbónu, až kým sa neprestane rozpúšťať, t.j. zmes dosiahne vysokú koncentráciu. Na koniec tam dáme paličku s vatou a niečo ňou napíšeme na papier. Počkáme, kým uschne, a potom prineste list na zapálenú sviečku alebo plynový sporák. Po chvíli môžete vidieť, ako sa na papieri objavujú žlté písmená písaného slova. Dbajte na to, aby sa pri rozvíjaní písmen list nezapálil.

Ohňovzdorné peniaze

Ide o známy a starý experiment. Na to budete potrebovať:

voda;
alkohol;
soľ.

Vezmite hlbokú sklenenú nádobu a nalejte do nej vodu, potom pridajte alkohol a soľ, dobre premiešajte, aby sa všetky zložky rozpustili. Na zapálenie si môžete vziať obyčajné kúsky papiera, ak vám to nevadí, môžete si vziať účet. Stačí si vziať malú nominálnu hodnotu, inak sa môže niečo pokaziť v zážitku a peniaze budú pokazené.

Prúžky papiera alebo peňazí vložte do roztoku vody a soli, po chvíli ich môžete z tekutiny vybrať a zapáliť. Môžete vidieť, že plameň pokrýva celú bankovku, ale nerozsvieti sa. Tento efekt sa vysvetľuje skutočnosťou, že alkohol v roztoku sa odparí a samotný mokrý papier sa nerozsvieti.

kameň splnených prianí

Proces pestovania kryštálov je veľmi vzrušujúci, ale časovo náročný. Avšak to, čo získate ako výsledok, bude stáť za vynaložený čas. Najpopulárnejšie je vytváranie kryštálov z kuchynskej soli alebo cukru.

Zvážte pestovanie "kameňa prianí" z rafinovaného cukru. Na to budete potrebovať:

pitná voda;
kryštálový cukor;
list papiera;
tenká drevená palica;
malá nádoba a sklo.

Najprv si urobme prípravu. Na to si musíme pripraviť cukrovú zmes. Nalejte trochu vody a cukru do malej nádoby. Počkáme, kým zmes zovrie, a varíme, kým nevznikne sirupový stav. Potom tam položíme drevenú palicu a posypeme ju cukrom, musíte to urobiť rovnomerne, v tomto prípade bude výsledný kryštál krajší a rovnomernejší. Základ pre kryštál nechajte cez noc vysušiť a vytvrdnúť.

Pripravíme si sirupový roztok. Nalejte vodu do veľkej nádoby a zaspávajte, pomaly miešajte, cukor tam. Potom, keď zmes vrie, prevarte ju do stavu viskózneho sirupu. Odstráňte z ohňa a nechajte vychladnúť.

Z papiera vystrihnite kruhy a pripevnite ich na koniec drevenej paličky. Stane sa z neho veko, na ktorom je pripevnený prútik s kryštálmi. Sklo naplníme roztokom a tam spustíme obrobok. Čakáme týždeň a „kameň túžob“ je pripravený. Ak pri varení dáte do sirupu farbivo, bude ešte krajší.

Proces vytvárania kryštálov zo soli je o niečo jednoduchší. Tu bude potrebné iba monitorovať zmes a pravidelne ju meniť, aby sa zvýšila koncentrácia.

Najprv vytvoríme polotovar. Nalejte teplú vodu do sklenenej nádoby a postupne miešajte, nalejte soľ, kým sa neprestane rozpúšťať. Nádobu necháme jeden deň. Po uplynutí tejto doby nájdete v pohári veľa malých kryštálikov, vyberte si ten najväčší a priviažte ho na niť. Urobte nový soľný roztok a vložte tam kryštál, nesmie sa dotýkať dna ani okrajov pohára. To môže viesť k nežiaducim deformáciám.

Po pár dňoch môžete vidieť, že vyrástol. Čím častejšie meníte zmes, čím zvyšujete koncentráciu obsahu soli, tým rýchlejšie môžete vypestovať svoj kameň prianí.

svietiaca paradajka

Tento experiment sa musí vykonávať prísne pod dohľadom dospelých, pretože na jeho realizáciu sa používajú škodlivé látky. Žiariace paradajky, ktoré pri tomto experimente vzniknú, je prísne zakázané jesť, môže to viesť k smrti alebo ťažkej otrave. Budeme potrebovať:

obyčajná paradajka;
striekačka;
sírové látky zo zápaliek;
bielidlo;
peroxid vodíka.

Vezmeme malú nádobu, dáme tam predtým pripravenú zápalkovú síru a nalejeme bielidlo. To všetko necháme chvíľu, potom zmes zbierame do injekčnej striekačky a zavádzame ju do paradajky z rôznych strán, aby rovnomerne žiarila. Na spustenie chemického procesu je potrebný peroxid vodíka, ktorý zavádzame cez stopu zo stopky zhora. Zhasneme svetlo v miestnosti a môžeme si tento proces vychutnať.

Vajíčko v octe: Veľmi jednoduchý zážitok

Ide o jednoduchú a zaujímavú obyčajnú kyselinu octovú. Na jeho realizáciu budete potrebovať varené kuracie vajce a ocot. Vezmite priehľadnú sklenenú nádobu a vložte do nej vajce v škrupine, potom ho naplňte až po vrch kyselinou octovou. Môžete vidieť, ako z jeho povrchu stúpajú bubliny, ide o chemickú reakciu. Po troch dňoch môžeme pozorovať, že škrupina zmäkla a vajíčko je elastické ako guľa. Ak naň namierite baterkou, uvidíte, že svieti. Neodporúča sa vykonávať experiment so surovým vajcom, pretože mäkká škrupina sa môže pri stlačení zlomiť.

Urob si sám sliz z PVA

Toto je celkom bežná zvláštna hračka nášho detstva. V súčasnosti je dosť ťažké ho nájsť. Skúsme si vyrobiť sliz doma. Jeho klasická farba je zelená, ale môžete použiť, čo chcete. Skúste zmiešať niekoľko odtieňov a vytvorte si vlastnú jedinečnú farbu.

Na experiment potrebujeme:

sklenená nádoba;
niekoľko malých pohárov;
farbivo;
PVA lepidlo;
bežný škrob.

Pripravíme si tri rovnaké poháre s roztokmi, ktoré budeme miešať. Do prvého nalejte PVA lepidlo, do druhého vodu a do tretieho škrob. Najprv nalejte do téglika vodu, potom pridajte lepidlo a farbivo, všetko dôkladne premiešajte a potom pridajte škrob. Zmes treba rýchlo premiešať, aby nezhustla a s hotovým slizom sa môžete pohrať.

Ako rýchlo nafúknuť balón

Čoskoro prázdniny a potrebujete nafúknuť veľa balónov? Čo robiť? Táto nezvyčajná skúsenosť pomôže uľahčiť úlohu. Pre neho potrebujeme gumenú guľu, kyselinu octovú a obyčajnú sódu. Musí sa vykonávať opatrne v prítomnosti dospelých.

Nasypte štipku sódy bikarbóny do balóna a nasaďte na hrdlo fľaše s kyselinou octovou, aby sóda nevytiekla, narovnajte balón a nechajte jeho obsah spadnúť do octu. Uvidíte, ako bude prebiehať chemická reakcia, začne peniť, uvoľňovať oxid uhličitý a nafukovať balón.

To je na dnes všetko. Nezabudnite, že je lepšie vykonávať experimenty pre deti doma pod dohľadom, bude to bezpečnejšie a zaujímavejšie. Do skorého videnia!

Takáto zložitá, ale zaujímavá veda ako chémia vždy spôsobuje nejednoznačnú reakciu medzi školákmi. Deti sa zaujímajú o experimenty, v dôsledku ktorých sa získavajú látky jasných farieb, uvoľňujú sa plyny alebo dochádza k zrážaniu. Ale len málo z nich rád píše zložité rovnice chemických procesov.

Dôležitosť zábavných zážitkov

Podľa moderných federálnych štandardov na všeobecných vzdelávacích školách nezostal bez pozornosti ani taký predmet programu, ako je chémia.

V rámci štúdia zložitých premien látok a riešenia praktických problémov si mladý chemik zdokonaľuje svoje zručnosti v praxi. Práve v priebehu nezvyčajných experimentov si učiteľ u svojich žiakov vytvára záujem o predmet. Ale na bežných hodinách je pre učiteľa ťažké nájsť dostatok voľného času na neštandardné experimenty a jednoducho nie je čas ich vykonávať pre deti.

Na nápravu tohto stavu boli vynájdené ďalšie voliteľné a voliteľné predmety. Mimochodom, mnohé deti, ktoré majú radi chémiu v ročníkoch 8-9, sa v budúcnosti stanú lekármi, lekárnikmi, vedcami, pretože v takýchto triedach má mladý chemik príležitosť samostatne vykonávať experimenty a vyvodzovať z nich závery.

Aké kurzy sú spojené so zábavnými chemickými pokusmi?

Za starých čias bola chémia pre deti dostupná až od 8. ročníka. Deťom neboli ponúkané žiadne špeciálne kurzy ani mimoškolské aktivity v oblasti chémie. V chémii sa totiž s nadanými deťmi jednoducho nepracovalo, čo malo negatívny vplyv na vzťah školákov k tejto disciplíne. Chlapci sa báli a nerozumeli zložitým chemickým reakciám, robili chyby pri písaní iónových rovníc.

V súvislosti s reformou moderného školstva sa situácia zmenila. Teraz sa vo vzdelávacích inštitúciách ponúkajú v nižších ročníkoch. Deti s radosťou plnia úlohy, ktoré im učiteľ ponúka, učia sa vyvodzovať závery.

Voliteľné kurzy súvisiace s chémiou pomáhajú stredoškolákom získať zručnosti pri práci s laboratórnym vybavením a tie, ktoré sú určené pre mladších študentov, obsahujú názorné, názorné chemické pokusy. Napríklad deti študujú vlastnosti mlieka, oboznamujú sa s tými látkami, ktoré sa získavajú, keď je kyslé.

Experimenty s vodou

Zábavná chémia pre deti je zaujímavá, keď počas experimentu uvidia nezvyčajný výsledok: vývoj plynu, jasná farba, nezvyčajný sediment. Látka, ako je voda, sa považuje za ideálnu na vykonávanie rôznych zábavných chemických experimentov pre školákov.

Napríklad chémia pre deti vo veku 7 rokov môže začať oboznámením sa s jej vlastnosťami. Učiteľ povie deťom, že väčšina našej planéty je pokrytá vodou. Učiteľ tiež informuje žiakov, že v melóne je to viac ako 90 percent a u človeka - asi 65 - 70%. Keď sme školákom porozprávali o tom, aká dôležitá je voda pre človeka, môžeme im ponúknuť niekoľko zaujímavých experimentov. Zároveň stojí za to zdôrazniť „kúzlo“ vody, aby zaujalo školákov.

Mimochodom, v tomto prípade štandardná sada chémie pre deti nezahŕňa žiadne drahé vybavenie - je celkom možné obmedziť sa na dostupné zariadenia a materiály.

Zažite "ľadovú ihlu"

Uveďme si príklad takého jednoduchého a navyše zaujímavého experimentu s vodou. Ide o stavbu ľadovej sochy – „ihiel“. Na experiment budete potrebovať:

voda;
soľ;
kocky ľadu.

Trvanie experimentu je 2 hodiny, takže takýto experiment nie je možné realizovať na bežnej vyučovacej hodine. Najprv musíte naliať vodu do formy na ľad, vložiť do mrazničky. Po 1-2 hodinách, keď sa voda zmení na ľad, môže zábavná chémia pokračovať. Na zážitok budete potrebovať 40-50 hotových kociek ľadu.

Najprv musia deti usporiadať 18 kociek na stôl vo forme štvorca, pričom v strede zostane prázdne miesto. Potom sa po posypaní kuchynskou soľou opatrne priložia na seba, čím sa zlepia.

Postupne sú všetky kocky spojené a výsledkom je hrubá a dlhá „ihla“ ľadu. Na jeho výrobu stačia 2 lyžičky kuchynskej soli a 50 malých kúskov ľadu.

Tónovaním vody je možné urobiť ľadové sochy viacfarebné. A v dôsledku takejto jednoduchej skúsenosti sa chémia pre deti vo veku 9 rokov stáva zrozumiteľnou a vzrušujúcou vedou. Môžete experimentovať prilepením kociek ľadu vo forme pyramídy alebo kosoštvorca.

Experiment "Tornado"

Tento experiment nebude vyžadovať špeciálne materiály, činidlá a nástroje. Chlapci to zvládnu za 10-15 minút. Na experiment si urobte zásoby:

plastová priehľadná fľaša s uzáverom;
voda;
prostriedok na umývanie riadu;
flitre.

Fľaša musí byť naplnená do 2/3 čistou vodou. Potom do nej pridajte 1-2 kvapky prostriedku na umývanie riadu. Po 5-10 sekundách nalejte do fľaše pár štipiek trblietok. Pevne utiahnite uzáver, otočte fľašu hore dnom, držte hrdlo a otočte v smere hodinových ručičiek. Potom sa zastavíme a pozrieme sa na výsledný vír. Kým „tornádo“ zafunguje, budete musieť fľašu posúvať 3-4 krát.

Prečo sa v obyčajnej fľaši objavuje „tornádo“?

Keď dieťa robí krúživé pohyby, objaví sa víchrica podobná tornádu. K rotácii vody okolo stredu dochádza v dôsledku pôsobenia odstredivej sily. Učiteľ rozpráva deťom o tom, aké strašné sú tornáda v prírode.

Takáto skúsenosť je absolútne bezpečná, no po nej sa chémia pre deti stáva skutočne rozprávkovou vedou. Aby bol experiment živší, môžete použiť farbivo, napríklad manganistan draselný (manganistan draselný).

Experiment "Mydlové bubliny"

Chcete deti naučiť, čo je zábavná chémia? Programy pre deti neumožňujú učiteľovi venovať náležitú pozornosť experimentom na hodinách, jednoducho na to nie je čas. Takže urobme to voliteľne.

Žiakom základných škôl tento experiment prinesie veľa pozitívnych emócií a zvládnete to za pár minút. Budeme potrebovať:

tekuté mydlo;
nádoba;
voda;
tenký drôt.

V tégliku zmiešajte jeden diel tekutého mydla so šiestimi dielmi vody. Ohneme koniec malého kúska drôtu vo forme krúžku, spustíme ho do mydlovej zmesi, opatrne ho vytiahneme a vyfúkneme z formy krásnu mydlovú bublinu vlastnej výroby.

Pre tento experiment je vhodný iba drôt, ktorý nemá nylonovú vrstvu. V opačnom prípade deti nebudú môcť fúkať mydlové bubliny.

Aby to bolo pre chlapcov zaujímavejšie, môžete do mydlového roztoku pridať potravinárske farbivo. Medzi školákmi môžete usporiadať mydlové súťaže, potom sa chémia pre deti stane skutočnou dovolenkou. Učiteľka tak deťom predstaví pojem roztoky, rozpustnosť a vysvetlí im dôvody vzniku bublín.

Zábavný zážitok "Voda z rastlín"

Na úvod učiteľ vysvetlí, aká dôležitá je voda pre bunky v živých organizmoch. Pomocou nej dochádza k transportu živín. Učiteľ poznamenáva, že v prípade nedostatočného množstva vody v tele zomiera všetko živé.

Na experiment budete potrebovať:

duchovná lampa;
skúmavky;
zelené listy;
držiak skúmavky;
síran meďnatý (2);
kadička.

Tento experiment bude trvať 1,5-2 hodiny, ale v dôsledku toho bude chémia pre deti prejavom zázraku, symbolom mágie.

Zelené listy sú umiestnené v skúmavke upevnenej v držiaku. V plameni alkoholovej lampy je potrebné zahriať celú skúmavku 2-3 krát a potom sa to robí len s časťou, kde sú zelené listy.

Sklo by malo byť umiestnené tak, aby do neho padali plynné látky uvoľnené v skúmavke. Hneď ako je ohrev ukončený, pridajte ku kvapke kvapaliny získanej vo vnútri pohára zrnká bieleho bezvodého síranu meďnatého. Postupne biela farba zmizne a síran meďnatý sa zmení na modrý alebo modrý.

Tento zážitok vedie deti k úplnej rozkoši, pretože farba látok sa im mení pred očami. Na konci experimentu učiteľ povie deťom o takej vlastnosti, ako je hygroskopickosť. Biely síran meďnatý vďaka svojej schopnosti absorbovať vodnú paru (vlhkosť) mení svoju farbu na modrú.

Experiment "Kúzelná palička"

Tento experiment je vhodný na úvodnú hodinu vo výberovom kurze chémie. Najprv z neho musíte vyrobiť hviezdicový polotovar a namočiť ho do roztoku fenolftaleínu (indikátor).

Pri samotnom experimente sa hviezda pripojená k „čarovnej palici“ najskôr ponorí do alkalického roztoku (napríklad do roztoku hydroxidu sodného). Deti vidia, ako sa v priebehu niekoľkých sekúnd zmení jej farba a objaví sa jasná karmínová farba. Ďalej sa farebná forma umiestni do kyslého roztoku (pre experiment by bolo optimálne použiť roztok kyseliny chlorovodíkovej) a karmínová farba zmizne - hviezdička sa opäť stane bezfarebnou.

Ak sa experiment robí pre deti, učiteľ počas experimentu rozpráva „chemickú rozprávku“. Hrdinom rozprávky môže byť napríklad zvedavá myš, ktorá chcela vedieť, prečo je v čarovnej krajine toľko pestrých farieb. Pre žiakov 8. – 9. ročníka učiteľ predstaví pojem „ukazovateľ“ a poznamená, ktoré ukazovatele môžu určiť kyslé prostredie a ktoré látky sú potrebné na určenie zásaditého prostredia roztokov.

Zážitok džina vo fľaši

Tento experiment predvádza sám učiteľ pomocou špeciálneho digestora. Skúsenosti sú založené na špecifických vlastnostiach koncentrovanej kyseliny dusičnej. Na rozdiel od mnohých kyselín je koncentrovaná kyselina dusičná schopná vstúpiť do chemickej interakcie s kovmi umiestnenými po vodíku (s výnimkou platiny, zlata).

Nalejte do skúmavky a pridajte tam kúsok medeného drôtu. Pod kapotou sa skúmavka zahrieva a deti pozorujú vzhľad výparov „červeného ginu“.

Pre žiakov 8. – 9. ročníka učiteľ napíše rovnicu chemickej reakcie, zvýrazní znaky jej priebehu (zmena farby, výskyt plynu). Tento zážitok nie je vhodný na predvádzanie mimo stien školskej chemickej učebne. Podľa bezpečnostných predpisov ide o používanie výparov oxidu dusnatého („hnedý plyn“), ktoré sú pre deti nebezpečné.

Domáce pokusy

Aby ste vzbudili záujem školákov o chémiu, môžete ponúknuť domáci experiment. Napríklad vykonať experiment s pestovaním kryštálov soli.

Dieťa by malo pripraviť nasýtený roztok kuchynskej soli. Potom do nej vložte tenkú vetvu a keď sa voda z roztoku vyparí, na vetve „vyrastú“ kryštály soli.

Nádobou s roztokom sa nesmie triasť ani otáčať. A keď po 2 týždňoch vyrastú kryštály, tyčinka sa musí veľmi opatrne vybrať z roztoku a vysušiť. A potom, ak je to žiaduce, môžete produkt zakryť bezfarebným lakom.

Záver

V školských osnovách nie je zaujímavejší predmet ako chémia. Aby sa však deti tejto zložitej vedy nebáli, musí učiteľ vo svojej práci venovať dostatok času zábavným pokusom a nezvyčajným pokusom.

Práve praktické zručnosti, ktoré sa utvárajú v priebehu takejto práce, pomôžu podnietiť záujem o predmet. A v nižších ročníkoch sú zábavné experimenty považované federálnymi štátnymi vzdelávacími štandardmi za nezávislý projekt a výskumnú činnosť.

Chemik je veľmi zaujímavá a mnohostranná profesia, ktorá pod svojimi krídlami spája mnoho rôznych odborníkov: chemikov, chemických technológov, analytických chemikov, petrochemikov, učiteľov chémie, farmaceutov a mnohých ďalších. Rozhodli sme sa spolu s nimi osláviť blížiaci sa Deň chemikov 2017, a tak sme vybrali niekoľko zaujímavých a pôsobivých experimentov v uvažovanej oblasti, ktoré si môžu zopakovať aj tí, ktorí majú od profesie chemika čo najďalej. Najlepšie chemické pokusy doma - čítajte, sledujte a pamätajte!

Kedy sa oslavuje Deň chemikov?

Skôr ako začneme uvažovať o našich chemických experimentoch, objasnime, že Deň chemikov sa na území štátov postsovietskeho priestoru tradične oslavuje na samom konci jari, konkrétne v poslednú májovú nedeľu. To znamená, že dátum nie je pevný: napríklad v roku 2017 sa Deň chemikov oslavuje 28. mája. A ak pracujete v chemickom priemysle alebo študujete špecializáciu z tejto oblasti, alebo inak priamo súvisí s chémiou v službe, potom máte plné právo pripojiť sa k oslave v tento deň.

Chemické pokusy doma

A teraz prejdime k hlavnej veci a začneme vykonávať zaujímavé chemické experimenty: najlepšie je to urobiť spolu s malými deťmi, ktoré určite budú vnímať to, čo sa deje, ako kúzelný trik. Okrem toho sme sa pokúsili vybrať také chemické experimenty, ktorých činidlá sa dajú ľahko získať v lekárni alebo obchode.

Zážitok č.1 - Chemický semafor

Začnime s veľmi jednoduchým a krásnym experimentom, ktorý takéto pomenovanie určite nie nadarmo dostal, pretože kvapalina, ktorá sa experimentu zúčastňuje, zmení svoju farbu práve na farby semaforu – červenú, žltú a zelenú.

Budete potrebovať:

indigokarmín;
glukóza;
lúh sodný;
voda;
2 nádoby z číreho skla.

Nenechajte sa vystrašiť názvami niektorých ingrediencií – glukózu v tabletách kúpite bez problémov v lekárni, indigokarmín sa predáva v obchodoch ako potravinárske farbivo a lúh sodný nájdete v železiarstve. Je lepšie brať nádoby vysoké, so širokou základňou a užším hrdlom, napríklad banky, aby bolo pohodlnejšie ich pretrepávať.

Čo je však zaujímavé na chemických experimentoch - na všetko existuje vysvetlenie:

Zmiešaním glukózy s lúhom sodným, teda hydroxidom sodným, sme získali alkalický roztok glukózy. Potom zmiešaním s roztokom indigokarmínu okysličujeme kvapalinu kyslíkom, ktorým bola nasýtená počas transfúzie z banky - to je dôvod, prečo sa objavila zelená farba. Ďalej glukóza začína pôsobiť ako redukčné činidlo a postupne mení farbu na žltú. Ale trepaním banky opäť nasýtime kvapalinu kyslíkom, čím umožníme chemickej reakcii opäť prejsť týmto kruhom.

Ako zaujímavo to vyzerá naživo, si predstavíte z tohto krátkeho videa:

Skúsenosť č.2 - Univerzálny ukazovateľ kyslosti z kapusty

Deti milujú zaujímavé chemické pokusy s farebnými tekutinami, nie je to žiadne tajomstvo. Ale my, ako dospelí, zodpovedne vyhlasujeme, že takéto chemické experimenty vyzerajú veľmi efektne a kuriózne. Preto vám odporúčame vykonať ďalší "farebný" experiment doma - ukážku úžasných vlastností červenej kapusty. Tá, ako mnoho iných druhov zeleniny a ovocia, obsahuje antokyány – prírodné farbivá-indikátory, ktoré menia svoju farbu v závislosti od úrovne pH – t.j. stupeň kyslosti prostredia. Táto vlastnosť kapusty je pre nás užitočná na získanie ďalších viacfarebných riešení.

Čo potrebujeme:

1/4 červenej kapusty;
citrónová šťava;
roztok jedlej sódy;
ocot;
cukrový roztok;
typ nápoja "Sprite";
dezinfekčný prostriedok;
bielidlo;
voda;
8 baniek alebo pohárov.

Mnohé látky na tomto zozname sú dosť nebezpečné, preto buďte opatrní pri vykonávaní jednoduchých chemických pokusov doma, noste rukavice, ak je to možné, okuliare. A nedovoľte, aby sa deti približovali príliš blízko - môžu preklopiť činidlá alebo konečný obsah farebných kužeľov, dokonca ich chcú vyskúšať, čo by nemalo byť dovolené.

Začnime:

A ako tieto chemické experimenty vysvetľujú zmeny farby?

Faktom je, že svetlo dopadá na všetky predmety, ktoré vidíme - a obsahuje všetky farby dúhy. Navyše každá farba v lúči spektra má svoju vlastnú vlnovú dĺžku a molekuly rôznych tvarov tieto vlny odrážajú a pohlcujú. Vlna, ktorá sa odráža od molekuly, je tá, ktorú vidíme, a to určuje, akú farbu vnímame - pretože ostatné vlny sú jednoducho absorbované. A podľa toho, akú látku do indikátora pridáme, začne odrážať iba lúče určitej farby. Nič zložité!

Trochu iná verzia tohto chemického experimentu s menším počtom činidiel, pozri video:

Skúsenosť číslo 3 - Tancujúce želé červy

Pokračujeme v chemických pokusoch doma - a tretí pokus vykonáme so všetkými našimi obľúbenými želé sladkosťami vo forme červov. Dokonca aj dospelým to príde vtipné a deti budú úplne nadšené.

Vezmite nasledujúce zložky:

hrsť želé červov;
octová esencia;
obyčajná voda;
prášok na pečenie;
okuliare - 2 ks.

Pri výbere tých správnych cukríkov stavte na hladké mazľavé červy, bez cukrovej posýpky. Aby neboli ťažké a ľahšie sa pohybovali, rozrežte každý cukrík pozdĺžne na dve polovice. Takže začíname zaujímavé chemické experimenty:

V jednom pohári pripravte roztok z teplej vody a 3 polievkových lyžíc sódy bikarbóny.
Vložte tam červy a držte ich tam asi pätnásť minút.
Naplňte ďalší hlboký pohár esenciou. Teraz môžete pomaly hodiť želé do octu a sledovať, ako sa začnú pohybovať hore a dole, čo v niektorých ohľadoch vyzerá ako tanec:

Prečo sa to deje?

Je to jednoduché: sóda bikarbóna, v ktorej sú červíky na štvrťhodinu namočené, je hydrogénuhličitan sodný a podstatou je 80% roztok kyseliny octovej. Pri ich reakcii vzniká voda, oxid uhličitý vo forme malých bubliniek a sodná soľ kyseliny octovej. Je to oxid uhličitý vo forme bublín, ktorý obklopuje červa, stúpa nahor a potom, keď praskne, klesá. Ale proces stále pokračuje, čo spôsobuje, že cukrík stúpa na výsledných bublinách a klesá, kým nie je dokončený.

A ak sa vážne zaujímate o chémiu a chcete, aby sa Deň chemikov v budúcnosti stal vaším profesionálnym sviatkom, pravdepodobne budete zvedaví na nasledujúce video, ktoré podrobne popisuje typický každodenný život študentov chémie a ich vzrušujúce vzdelávacie a vedecké aktivity. :

Vezmite si to, povedzte to svojim priateľom!

Prečítajte si aj na našom webe:

zobraziť viac

Zábavná fyzika v našej prezentácii vám prezradí, prečo v prírode nemôžu byť dve rovnaké snehové vločky a prečo vodič elektrickej lokomotívy pred štartom cúva, kde sú najväčšie zásoby vody a aký vynález Pytagoras pomáha v boji proti alkoholizmu.

Páčil sa vám článok? Zdieľaj to

Vytlačiť článok