Soľ vo výrobe. Minerály: Soľ

Soli sú organické a anorganické chemikálie komplexného zloženia. V chemickej teórii neexistuje prísna a definitívna definícia solí. Možno ich opísať ako zlúčeniny:
- pozostávajúce z aniónov a katiónov;
- získané v dôsledku interakcie kyselín a zásad;
- pozostávajúci z kyslých zvyškov a kovových iónov.

Kyslé zvyšky môžu byť spojené nie s atómami kovov, ale s amónnymi iónmi (NH 4) +, fosfóniom (PH 4) +, hydroxóniom (H 3 O) + a niektorými ďalšími.

Druhy soli

- Kyslé, stredné, zásadité. Ak sú v kyseline všetky vodíkové protóny nahradené kovovými iónmi, potom sa takéto soli nazývajú stredné soli, napríklad NaCl. Ak je vodík len čiastočne substituovaný, potom sú takéto soli napríklad kyslé. KHS04 a NaH2P04. Ak hydroxylové skupiny (OH)-bázy nie sú úplne nahradené kyslým zvyškom, potom je soľ napríklad zásaditá. CuCl(OH), Al(OH)S04.

— Jednoduché, dvojité, zmiešané. Jednoduché soli pozostávajú z jedného kovu a jedného kyslého zvyšku, napríklad K2S04. V podvojných soliach sú dva kovy, napríklad KAl(SO 4) 2 . V zmiešaných soliach sú napríklad dva zvyšky kyselín. AgClBr.

— Organické a anorganické.
- Komplexné soli s komplexným iónom: K 2, Cl 2 a iné.
— Kryštálové hydráty a kryštalické solváty.
— Kryštalické hydráty s molekulami kryštalickej vody. CaS04* 2H20.
— Kryštalické solváty s molekulami rozpúšťadla. Napríklad LiCl v kvapalnom amoniaku NH3 poskytuje LiCl*5NH3 solvát.
— Kyslík obsahujúci a neobsahujúci kyslík.
- Vnútorné, inak nazývané bipolárne ióny.

Vlastnosti

Väčšina solí sú pevné látky s vysokou teplotou topenia a nevedú elektrinu. Dôležitou charakteristikou je rozpustnosť vo vode, na jej základe sa reagencie delia na vo vode rozpustné, málo rozpustné a nerozpustné. Mnohé soli sú rozpustné v organických rozpúšťadlách.

Soli reagujú:
- s aktívnejšími kovmi;
- s kyselinami, zásadami, inými soľami, ak sa pri interakcii získajú látky, ktoré sa nezúčastňujú ďalšej reakcie, napr. plyn, nerozpustná zrazenina, voda. Zahriatím sa rozloží, hydrolyzuje vo vode.

V prírode sú soli široko distribuované vo forme minerálov, soľanky, soľných ložísk. Ťažia sa aj z morskej vody, horských rúd.

Soli sú nevyhnutné Ľudské telo. Soli železa sú potrebné na doplnenie hemoglobínu, vápnik – podieľa sa na tvorbe kostry, horčík – reguluje činnosť tráviaceho traktu.

Použitie solí

Soli sa aktívne využívajú vo výrobe, každodennom živote, poľnohospodárstve, medicíne, potravinárstve, chemickej syntéze a analýze a v laboratórnej praxi. Tu je len niekoľko oblastí ich použitia:

- Dusičnany sodné, draselné, vápenaté a amónne (dusičnany); fosforečnan vápenatý, chlorid draselný je surovina na výrobu hnojív.
— Chlorid sodný je potrebný na výrobu jedlej kuchynskej soli, používa sa v chemickom priemysle na výrobu chlóru, sódy, lúhu sodného.
Chlórnan sodný je obľúbeným bieliacim prostriedkom a dezinfekčným prostriedkom na vodu.
– Soli octová kyselina(acetáty) sa používajú v potravinárskom priemysle ako konzervačné látky (octan draselný a vápenatý); v medicíne na výrobu liekov, v kozmetickom priemysle (octan sodný), na mnohé iné účely.
— Kamenec draselný a kamenec chróm-draselný sú žiadané v medicíne a potravinárskom priemysle; na farbenie látok, kože, kožušín.
— Mnohé soli sa používajú ako fixačné prostriedky na stanovenie chemické zloženie látky, kvalita vody, úroveň kyslosti atď.

Naša predajňa ponúka široký sortiment solí, organických aj anorganických.

Kamenná soľ Je to sedimentárny minerál zložený predovšetkým z chloridu sodného. Zloženie nečistôt závisí od charakteristík usadenín. Prečo je to kamenná soľ, a nielen napríklad sodík alebo chlorid? Tento názov odráža stav minerálu a postoj človeka k nemu. V stave prírodného ložiska sú to naozaj slané kamene. Po spracovaní halitu, ako sa táto soľ tiež nazýva, sa z nej stáva len bývalý slaný prášok. Práve v tejto podobe získava názov kuchynská soľ.

Kamenná soľ je sedimentárny minerál zložený predovšetkým z chloridu sodného.

Halitový kameň patrí k prírodným minerálom triedy halogenidov podtriedy chloridu sodného. Väčšina ľudí na planéte však tento kameň pozná jednoducho pod názvom soľ.

Minerál halit dostal svoj vedecký názov v starovekom Grécku. Preklad tohto slova je nejednoznačný, no jeho význam je s dvoma pojmami – more a soľ. Chemický vzorec jednoduchá kamenná soľ je NaCl ako hlavná látka a ostatné prvky ako nečistoty. Čistá kamenná soľ obsahuje 61 % chlóru a 39 % sodíka.

Vo svojej čistej forme môže byť tento minerál:

• transparentné;
• nepriehľadné, ale priesvitné;
• bezfarebný alebo biely so známkami sklovitého lesku.

Čistý NaCl je však v prírode vzácny. Jeho usadeniny môžu mať odtiene farieb:

• žltá a červená (prítomnosť oxidu železa);
• tmavá - od hnedej po čiernu (nečistoty rozloženej organickej hmoty, napríklad humus);
• šedá (nečistoty hliny);
• modrá a lila (prítomnosť chloridu draselného).

Minerál halit je krehký, hygroskopický a samozrejme má slanú chuť. Dobre sa rozpúšťa vo vode pri akejkoľvek teplote, ale topí sa iba pri vysokých teplotách - nie nižších ako 800 ° C. Keď sa oheň roztopí, zožltne.

Kryštalická štruktúra kamennej soli je hustá kocka, v ktorej uzloch sú negatívne ióny chlóru. Oktaedrické dutiny medzi atómami chlóru sú vyplnené kladne nabitými iónmi sodíka. Štruktúra kryštálovej mriežky je vzorom ideálneho poriadku - v nej je každý atóm chlóru obklopený šiestimi atómami sodíka a každý atóm sodíka susedí s rovnakým počtom iónov chlóru.

Ideálne kubické kryštály v niektorých ložiskách sú nahradené oktaedrickými. V slaných jazerách sa na dne môžu vytvárať kôry a drúzy.

Galéria: kamenná soľ (25 fotografií)

Masáž kamennou soľou (video)

Pôvod soľných ložísk

Kamenná soľ je minerál exogénneho pôvodu. Ložiská soli vznikli počas sedimentačných procesov v suchom a horúcom podnebí. Vznik soľných ložísk je spojený s pomalým vysychaním endoreických soľných jazier, morských zálivov a plytkých vôd.

V nie veľké množstvá soľný halit vzniká pri zasoľovaní pôd, počas sopečnej činnosti. V suchých oblastiach dochádza k salinizácii pôdy. Tento proces sa môže vyvinúť v prírodných alebo antropogénnych podmienkach. K prirodzenému zasoleniu dochádza tam, kde sa podzemná voda s vysokou slanosťou vody priblíži k povrchu. Takáto voda sa odparí a na povrchu pôdy sa vytvorí soľná kôra. Okrem toho sa pôda môže stať soľou aj zhora, napríklad počas prudkých morských záplav alebo cunami. V tomto prípade veľké množstvo slanej morskej vody preniká do spodných horizontov pôdy a potom sa odparuje a soľ sa ukladá na povrch.

Osoba soľuje pôdu hojným zalievaním v suchom podnebí. V regiónoch, kde výpar vody zo spodných vrstiev pôdy v súhrne prevyšuje prítok vody so zrážkami, je pôda vysoko mineralizovaná. Ak sa polieva, zvyšuje sa aj odparovanie. V dôsledku toho sa minerály uložené v rôznych vrstvách pôdy dostávajú na povrch. Na takejto pôde sa vytvára soľná kôra, ktorá bráni akémukoľvek prejavu života.

Kamenná soľ sa podľa pôvodu delí do nasledujúcich kategórií.

1. Samodržný, ktorý sa tvorí v evaporitových nádržiach, uložený ako zrnité kôry a drúzy.
2. Kameň, ležiaci vo veľkých vrstvách medzi rôznymi horninami.
3. Sopečná soľná hornina, ktorá je uložená vo fumarolách, kráteroch a lávach.
4. Solončaky predstavujúce soľné kôry na povrchu pôdy v suchom podnebí.

Geografia hlavných ložísk

Halit je sústredený najmä v ložiskách permského obdobia. Bolo to asi pred 250 - 300 miliónmi rokov. Potom sa takmer všade v Eurázii a Severnej Amerike vytvorilo suché a horúce podnebie. Zásobníky slanej vody rýchlo vysychali a vrstvy soli postupne prekrývali ďalšie usadené horniny.

Na území Ruska sa najväčšie ložiská halitu nachádzajú na Urale (ložiská Solikamskoye a Iletskoye), vo východnej Sibíri pri Irkutsku (ložisko Usolye-Sibirskoye). Halit sa ťaží v priemyselnom meradle na dolnom toku Volhy, ako aj na brehoch známeho soľného jazera Baskunchak.

Významné ložiská halitu sa nachádzajú:

• v oblasti Doneck (Artemovskoye pole);
• na Kryme (región Sivash);
• v severnej Indii v štáte Pandžáb;
• v USA - štáty Nové Mexiko, Louisiana, Kansas, Utah;
• v Iráne ložisko Urmia;
• v Poľsku soľné bane Bochnia a Wieliczka;
• v Nemecku pri Bernburgu, kde má halit modré a fialové odtiene;
• veľké soľné jazerá sa nachádzajú v západnej časti Južnej Ameriky.

Použitie kamennej soli

Bez ohľadu na to, ako nadával na použitie kamennej soli v Potravinársky priemysel a v každodennom živote sa človek bez tejto „bielej smrti“ nezaobíde. Nejde len o zlúčeniny minerálov, aj keď komplexné zloženie kamennej soli v niektorých ložiskách je v medicíne veľmi cenené. Soľ rozpustená vo vode alebo v jedle predstavuje zvýšenie počtu iónov, teda kladne a záporne nabitých častíc, čo aktivuje všetky procesy v tele.

Halit však našiel svoje uplatnenie aj v chemickom priemysle. Napríklad výroba kyseliny chlorovodíkovej, peroxidu sodného a iných zlúčenín, ktoré sú žiadané v rôznych spotrebiteľských sektoroch, je bez NaCl nevyhnutná. Užívanie halitu okrem jeho jedenia poskytuje viac ako 10 tis rôzne procesy výroby a konečnej spotreby.

Tento minerál je stále najobľúbenejším a najlacnejším konzervačným prostriedkom, ktorý pomáha ľuďom prežiť z jednej plodiny na druhú, prepravovať potraviny na veľké vzdialenosti a zásobovať sa potravinami na budúce použitie. Funkcia soli ako konzervantu zachraňovala a teraz zachraňuje ľudí na celom svete pred hladom.

V našej dobe sa chlorid sodný stal jedným z najlacnejších produkty na jedenie. A raz boli soľné nepokoje. Konvoje s týmto produktom sa pohybovali pod prísnou ochranou. Tento produkt bol súčasťou prídelu vojakov. Snáď zhoda slov vojak a soľ nie je náhodná.

Ako sa vyrába kameň a extra soľ (video)

Metódy extrakcie soli

Ako sa dnes ťaží halit? Moderná ťažba sa uskutočňuje niekoľkými spôsobmi.

1. Masová výroba Vysoké číslo kamenná soľ sa vyrába banskou metódou, ktorá spočíva v získavaní kamennej soli zo sedimentárnych hornín. Keďže halit je pevný pevný monolit, musí sa zmäkčiť pri vysoká teplota a pod tlakom. Soľné kombajny sa používajú na vynesenie soli na povrch.
2. Vákuová metóda spočíva v trávení minerálov z vody s vysoký stupeň koncentrácia rozpustenej soli. Na získanie soľanky sa vyvŕta studňa, ktorá dosiahne ložisko kamennej soli. Potom sa do čriev načerpá čistá sladká voda. Minerál sa v ňom rýchlo rozpúšťa a vytvára nasýtený roztok. Potom sa soľanka čerpá na povrch. Zvyčajne sa týmto spôsobom ťaží soľ pre potravinárske a medicínske potreby, keďže soľanka neobsahuje nečistoty iných hornín.
3. Jazerná metóda je založená na ťažbe soli v otvorených soľných nádržiach. Táto metóda si nevyžaduje výstavbu vrtov ani výstavbu baní. Takto získaný produkt je však potrebné dôkladne vyčistiť, čo ovplyvňuje náklady.
4. Metóda odparovania morskej vody sa praktizuje už asi 2000 rokov. Bol populárny v krajinách so suchým a horúcim podnebím. Na získanie soli z morskej vody tu neboli potrebné zdroje energie, pretože samotné slnko odvádzalo vynikajúcu prácu pri odparovaní vody. Takýto proces bol však veľmi pomalý, preto sa pri veľkej koncentrácii obyvateľstva, smädného po soli, použilo špeciálne vykurovanie.

Opakom odparovania je metóda praktizovaná v regiónoch s chladným podnebím. Sladká voda totiž zamŕza rýchlejšie ako slaná. Z tohto dôvodu bol v nádobe skorý ľad, keď sa roztopil, prakticky sladkej vody. Vo zvyšnej vode sa koncentrácia soli zvyšuje. Takže z morskej vody bolo možné súčasne získať sladkú vodu a nasýtenú soľanku. Z vody von neskorý ľad soľ bola strávená rýchlo a s menšou spotrebou energie.

V súčasnosti je NaCl produktom, ktorý sa udomácnil, a znamenie, že rozsypala soľ do hádky, je mätúce. Použitie chloridu sodného v potravinách má charakter prinesenia jej chuti do stavu morskej vody. Toto je potreba všetkých organizmov žijúcich na zemi.

Faktom je, že život vznikol v morskej vode. Niet divu, že vnútorné prostredie ľudského tela zodpovedá parametrom slanej morskej vody. Takže konzumáciou soli obnovujeme minerálnu rovnováhu nastolenú evolúciou. Len nerobte nasýtený roztok zo slabého soľného roztoku a jedzte veľa soli.

Soľ- dôležité potravinový doplnok, bez ktorej nie je možné uvariť toľko jedál. Po mletí má tento produkt vzhľad malých bielych kryštálov. Rôzne nečistoty v zložení kuchynskej soli prírodného pôvodu jej môžu poskytnúť odtiene šedej.

Soľ je chemicky zložená z 97% chloridu sodného. Ostatné mená tento produkt- kamenné, jedálenské resp jedlá soľ, chlorid sodný. AT priemyselná produkcia prijímať také druhy soli, ako je čistená alebo nerafinovaná, jemne alebo hrubo mletá, jódovaná, fluórovaná, čistá, morská soľ.

Prímes horčíkových solí v zložení stolovej soli jej dodáva horkú pachuť a síran vápenatý - zemitý.

Soľ sa ťaží už tisíce rokov. Spôsobom jeho získavania bolo najskôr odparovanie vody z mora alebo slaného jazera, spaľovanie niektorých rastlín. Teraz v priemyselnom meradle sa na mieste vyschnutých starovekých morí vytvárajú ložiská soli, ktoré sa získava z minerálu halit (kamenná soľ).

Okrem priameho použitia v potravinách sa kuchynská soľ používa ako bezpečný a bežný konzervant na konzerváciu potravín, ako zložka pri výrobe kyseliny chlorovodíkovej, sódy. Vlastnosti kuchynskej soli vo forme jej silného roztoku vo vode sa už dlho využívajú na úpravu kože.

V tele sa soľ netvorí, preto musí nutne pochádzať zvonka, s jedlom. Absorpcia soli prebieha takmer úplne v tenkom čreve. Jeho vylučovanie z tela sa uskutočňuje pomocou obličiek, čriev a potných žliaz. K nadmernej strate sodíkových a chloridových iónov dochádza pri hojnom vracaní, ťažkej hnačke.

Soľ je pre telo hlavným zdrojom sodíkových a chloridových iónov, ktoré sa nachádzajú vo všetkých orgánoch a tkanivách. Tieto ióny hrajú dôležitú úlohu pri udržiavaní rovnováhy vody a elektrolytov, vrátane aktivácie množstva enzýmov, ktoré sa podieľajú na regulácii tejto rovnováhy.

Užitočné vlastnosti kuchynskej soli spočívajú aj v tom, že sa podieľa na vedení nervových vzruchov a svalových kontrakciách. Jedna pätina celkovej dennej potreby soli ide na výrobu kyseliny chlorovodíkovej tráviace šťavy, bez ktorých nie je možné normálne trávenie.

Pri nedostatočnom príjme soli v ľudskom tele sa tzv arteriálny tlak, srdcový tep sa stáva častejším, objavujú sa kŕčovité kontrakcie svalov, slabosť.

V medicíne sa roztoky chloridu sodného používajú na riedenie liekov, na doplnenie nedostatku tekutín v tele a detoxikáciu. Pri prechladnutí a sinusitíde sa nosová dutina a paranazálne dutiny premyjú fyziologickým roztokom. Soľné roztoky majú slabé antiseptické vlastnosti. Pri zápche pomáhajú klystíry s roztokom chloridu sodného, ​​ktorý dokáže stimulovať peristaltiku hrubého čreva.

Denná potreba chloridu sodného je asi 11 gramov, toto množstvo soli obsahuje 1 čajová lyžička soli. V horúcom podnebí so silným potením denná požiadavka v stolovej soli je vyššia a je 25-30 g, ale často skutočné množstvo spotrebovanej soli presahuje toto číslo 2-3 krát. Soľ má takmer nulové kalórie.

Pri zneužívaní stolovej soli sa vyvíja arteriálna hypertenzia, obličky a srdce pracujú v stresujúcom režime. S jej nadbytočným obsahom v tele sa voda začne zdržiavať, čo vedie k opuchom a bolestiam hlavy.

Pri ochoreniach obličiek, pečene a kardiovaskulárneho systému, pri reume a obezite sa odporúča obmedziť príjem soli alebo ju úplne vylúčiť.

Otrava soľou

Použitie soli vo veľkých množstvách môže nielen nepriaznivo ovplyvniť zdravie, ale môže byť aj príčinou smrti. To je známe smrteľná dávka kuchynskej soli je 3 g/kg hmotnosti, tieto hodnoty boli stanovené pri pokusoch na potkanoch. Ale otrava soľou je bežnejšia u domácich zvierat a vtákov. Nedostatok vody túto situáciu ešte zhoršuje.

Keď sa do tela dostane toľko soli, zloženie krvi sa zmení a krvný tlak prudko stúpa. V dôsledku redistribúcie tekutiny v tele je práca narušená nervový systém, sú dehydratované krvinky - erytrocyty, ako aj bunky životne dôležitých orgánov. V dôsledku toho je dodávka kyslíka do tkanív narušená a telo zomrie.

Video z YouTube k téme článku:

Kamenná soľ je minerál sedimentárneho pôvodu, pozostávajúci z chloridu sodného a nečistôt. Hornina má iný názov – halit, ktorý v Každodenný život známa ako kuchynská soľ.

V podmienkach ložiska sú to kamene, ktoré po opracovaní a očistení získajú známy vzhľad. biely prášok. Skala je starovekého pôvodu. Starí Gréci spájali jeho vlastnosti so slanou chuťou morskej vody.

Hlavné charakteristiky

Chemický vzorec kuchynskej soli je NaCl, zlúčenina obsahuje 61 % chlóru a 39 % sodíka.

Vo svojej čistej forme, látka v prírodných podmienkach, látka je veľmi vzácna. Po vyčistení môže byť kamenná soľ číra, nepriehľadná alebo biela so sklovitým leskom. V závislosti od ďalších nečistôt obsiahnutých v kompozícii môže byť zlúčenina zafarbená:

Kamenná soľ hornina je dosť krehká, dobre absorbuje vlhkosť a má slaná chuť. Minerál sa rýchlo rozpúšťa vo vode. Teplota topenia je 800 stupňov. Plameň počas horenia získava oranžovo-žltý odtieň.

Kamenná soľ vyzerá ako kubický kryštál alebo stalaktit s hrubozrnnou štruktúrou.

K tvorbe halitu dochádza pri zhutňovaní vrstiev, ktoré vznikli v minulých geologických obdobiach a predstavujú rozsiahle masívy.

Pôvod kamennej soli je podmienene rozdelený do nasledujúcich typov:

Ložiská nerastov

Kamenná soľ je minerál exogénneho pôvodu, ktorej ložiská vznikli pred mnohými miliónmi rokov v horúcom podnebí. Minerálne usadeniny sa môžu vytvárať, keď slané jazerá a plytká voda vyschnú. Malé množstvo halitu môže vzniknúť pri sopečnej činnosti alebo zasoľovaní pôdy v suchých oblastiach v dôsledku ľudskej činnosti.

Keď je podzemná voda s vysokým obsahom soli blízko, môže dôjsť aj k prirodzenému zasoleniu pôdy. Keď sa vlhkosť odparí, na povrchu pôdy sa vytvorí tenká vrstva horniny.

Pre oblasti s vysokým výparom vlahy a nízkym prítokom vody je charakteristická mineralizácia pôdnej vrstvy. Pri vysokom vyparovaní sa na povrchu objavujú zlúčeniny, ktoré sa tvoria v rôznych vrstvách pôdy. Pri vzdelaní na Horná vrstva pôdna soľná kôra zastavuje rast rastlín a životnú činnosť živých organizmov.

V súčasnosti sa ložiská nachádzajú v Rusku na Urale v ložiskách Solikamsk a Sol-Iletsk, v Irkutsku, Orenburgu, Archangelskej oblasti, Povolží a Astrachanskej oblasti. Na Ukrajine sa halit ťaží v Doneckej oblasti a Zakarpatsku. Značné množstvo nerastov sa ťaží v Louisiane, Texase, Kansase, Oklahome.

Ťažobné metódy

Ťažba v priemyselnom meradle sa vykonáva niekoľkými spôsobmi:

Vzhľadom na vlastnosti kamennej soli nie je použitie obmedzené len na jedenie. Bez kuchynskej soli sa človek nezaobíde. Galite je žiadaný v technologických procesov v rôznych odvetviach. Má široké využitie nielen v potravinárstve na konzervovanie mäsa, rýb a zeleniny, keďže ide o lacný konzervant.

V chemickom priemysle je zlúčenina nevyhnutná na výrobu kyseliny chlorovodíkovej ktorý je žiadaný v rôznych odvetviach hospodárstva.

V metalurgii sa minerál používa ako chladivo pri kalení, ako aj pri výrobe množstva zlúčenín neželezných kovov. Je súčasťou elektrolytu.

Farmaceutický priemysel používa na výrobu halit lieky a roztoky na injekcie.

V kožiarskom priemysle sa zlúčenina používa ako tanín pri spracovaní zvieracích koží.

Liečivé vlastnosti

Zlúčenina sodíka je súčasťou vnútorného prostredia organizmu, ktorý zabezpečuje normálnu prevádzku obehový systém, vedenie impulzov pozdĺž nervových vlákien.

Mnoho národov verí, že ak sa soľ nasype na kríž pred vchodom do domu, ochráni pred ľuďmi so zlými myšlienkami. Mnoho národov ju vysoko oceňovalo, nie náhodou sa rozsypaná soľ stala znakom problémov alebo hádok. Galit je schopná posilniť dobré úmysly a vrátiť tie zlé niekoľkokrát znásobené.

Medzi kúzelníkmi a čarodejníkmi sú sprisahania pre lásku a šťastie pomocou stolovej soli považované za účinné. Nádoba stolovej soli môže absorbovať negatívnu energiu niekoho iného a chrániť majiteľa pred zlým okom a poškodením.

Po mnoho tisícročí sa kuchynská soľ používala takmer výlučne na jedlo, na ochranu potravín pred skazením, na nakladanie zeleniny.

Malé množstvá sa použili na výrobu koží. Na získanie surovej kože sa uvoľnené kože ošetria zmesou kamenca a kuchynskej soli; soľ zvyšuje opaľovací účinok kamenca a dehydruje kožené vlákna, čím zabraňuje ich zlepovaniu pri sušení. Farbiari odpradávna používali kuchynskú soľ na výrobu uhoriek a výrobcovia mydla na solenie mydla.

Takto to pokračovalo takmer až do konca 18. storočia, kým sa nerozvinulo tkanie a pradenie, výroba lacných látok z bavlny, nevyžadovala sódu a chlór. Soľ sa ukázala ako najvhodnejšia surovina na získanie týchto produktov. Okrem toho, ako vedci zistili, by sa mohol použiť pri príprave Glauberovej soli a kyseliny chlorovodíkovej, alkálií, farieb a mnohých stoviek ďalších. chemické produkty. Napríklad konzervácia kože sa tiež nezaobíde bez použitia kuchynskej soli: umyté kože sa namáčajú do koncentrovaného soľného roztoku, aby sa zabránilo rozkladu.

Rovnako ako pri kuchynskej soli, aj so sódou sa ľudia zoznámili v dávnych dobách. Egyptskí remeselníci široko používali sódu na výrobu skla a odmasťovania vlny a používali ju v medicíne.

Až do začiatku XIX storočia. sóda bola extrahovaná zo sódových jazier v Egypte a niektorých ďalších krajinách, ako aj z popola rastlín obsahujúcich vo svojich tkanivách sodné soli. V stredoveku a neskôr bola známa španielska sóda „barilla“, ktorá sa extrahovala zo špeciálne vyšľachtenej rastliny salsola. Vo Francúzsku bola zdrojom rastlinnej sódy rastlina selicor, v Škótsku sa získavala z popola rias. V 40-tych rokoch XVIII storočia. Francúzsky chemik Duhamel de Monceau urobil dôležitý objav: dokázal, že kuchynská soľ a sóda majú rovnaký základ – sodík. V tom čase sa sodík ešte nezískal vo voľnej forme a vedci si mysleli, že sóda nie je chemická zlúčenina, ale prvok, ako napríklad síra alebo fosfor.

Duhamelov objav podnietil vedcov k použitiu kuchynskej soli na výrobu sódy. Koniec koncov, ak príroda premieňa soľ obsiahnutú v pôde na sódovku, prečo by človek nemohol vykonať takúto metamorfózu v laboratóriu?

V roku 1775 vyhlásila Francúzska akadémia vied cenu 12 000 frankov za Najlepšia cesta získanie umelej sódy. Na výrobu sódy bolo navrhnutých mnoho metód, ale všetky boli drahé a nerentabilné a chemici naďalej hľadali nové spôsoby výroby umelej sódy.

V roku 1789 sa pod údermi víťaznej revolúcie vo Francúzsku zrútila absolutistická monarchia. Od prvých dní zrodu nového systému musel francúzsky ľud brániť výdobytky revolúcie so zbraňami v rukách. Mladá republika, obklopená kruhom nepriateľských štátov, súrne potrebovala muníciu. Základom čierneho prášku, ktorý sa potom používal, bol ľadok; na jeho výrobu bola potrebná potaš.

V roku 1794 sa v parížskych novinách objavila vládna správa: „Republika potrebuje potaš na výrobu ledku a sóda by mohla v mnohých prípadoch nahradiť potaš; príroda nám dáva kuchynskú soľ v nemerateľných množstvách, z ktorých sa dá extrahovať sóda. Na túto výzvu zareagovalo mnoho známych francúzskych chemikov – bolo doručených viac ako 30 návrhov. Leblancova metóda bola jednomyseľne uznaná za najlepšiu.

Zmes Glauberovej soli, vápenca (alebo kriedy) a uhlia sa zahrieva vo veľkých tehliarskych peciach. Hmota sa roztopí za dôkladného miešania železnými hrabľami alebo škrabkami. Na povrchu roztavenej hmoty sa objavia modré svetlá a keď zmiznú, zliatina sa vyberie z pece.

Takže v dôsledku reakcie medzi zložkami zmesi sa zrodila sóda. Glauberova soľ sa získavala rozkladom kuchynskej soli kyselinou sírovou.

Leblancov vynález oslobodil Francúzsko od zahraničnej závislosti, ale osud samotného vedca bol veľmi tragický: v roku 1806 v hlbokej chudobe spáchal samovraždu. Talentovaný vynálezca a vedec nedokázal prekonať bezcitnosť a chamtivosť kapitalistickej spoločnosti.

Až nejaký čas po smrti Leblanca sa výroba síry podľa jeho metódy začala rýchlo rozvíjať. V mnohých európskych krajinách sa objavili závody na výrobu sódy, ktoré produkovali státisíce ton sódy a iných chemických produktov. V Leblancovej metóde však bolo veľa nedostatkov. Najvýznamnejším z nich je množstvo odpadových produktov vo forme chlorovodíka a sulfidu vápenatého.

V 30. rokoch minulého storočia sa našiel nový, jednoduchší a výnosnejší spôsob získavania sódy z kuchynskej soli, no kým sa rozšírila, prešlo takmer 60 rokov. Metóda je nasledovná. Koncentrovaný roztok kuchynskej soli sa nasýti čpavkom a následne cez soľanku pod tlakom prechádza oxid uhličitý, produkt spaľovania vápenca v peciach. Amoniak reaguje s oxidom uhličitým a vodou za vzniku hydrogenuhličitanu amónneho. Ten vstupuje do výmennej rozkladnej reakcie s chloridom sodným a výsledný hydrogénuhličitan sodný sa vyzráža, ktorý sa odfiltruje a kalcinuje. Výsledkom je sóda, oxid uhličitý a voda. Plyn sa opäť používa na nasýtenie soľanky. Z roztoku obsahujúceho chlorid amónny sa amoniak izoluje zahrievaním roztoku s vápnom získaným spaľovaním vápenca. Do výrobného cyklu sa vracia aj amoniak.

Pri čpavkovej metóde výroby sódy je teda množstvo odpadu oveľa menšie ako pri Leblancovej metóde. Odpadom je len chlorid vápenatý, ktorý nejaké nájde priemyselná aplikácia: riešenia chlorid vápenatý polievajú cesty na ničenie prachu, zavádza sa do zloženia chladiacich zmesí, používa sa na sušenie plynov, dehydratáciu éteru a iných organických kvapalín, používa sa v medicíne.

V Rusku sa rozsah výroby sódy začal rozširovať až od 80. rokov minulého storočia, hoci malé závody na výrobu sódy sa objavili už v 60. rokoch. V roku 1864 M.P. Prang postavil závod na výrobu sódy v Barnaule; v závode sa podľa Leblancovej metódy získavala sóda z prírodnej Glauberovej soli. Ten sa ťažil z jazier Marmyshan, ktoré sa nachádzajú v stepi Kulunda, 200 km od Barnaulu.

Problém získavania sódy umelými prostriedkami zaujímal ruských vedcov už v 18. storočí. Akademik Kirill Laxman v roku 1764, o 11 rokov skôr ako Malherbe a o 27 rokov skôr ako Leblanc, dostal sódu z prírodnej Glauberovej soli. Ako prvý navrhol nahradiť sódu a potaš touto soľou pri výrobe skla.

Ruskí vedci zároveň skúmali možnosť priemyselného využitia kuchynskej soli. Mnohí z nich - Kireevsky, Krupsky, Mendeleev a ďalší - horlivo obhajovali vytvorenie domácej výroby sódy. Navyše už vtedy s tým bola spojená výroba mnohých dôležitých chemických produktov: kyseliny sírovej a chlorovodíkovej, síranu sodného, ​​bertholletovej soli, chlóru. Mendelejev napísal, že „teraz si nemožno predstaviť rozvoj priemyslu bez konzumácie sódy“. Objavenie sa domácej sódy na trhu by podľa jeho názoru poskytlo službu a poľnohospodárstvo. Nahradenie potaše sodou v mnohých priemyselných odvetviach by prispelo k ochrane lesov.

Úspešný rozvoj výroby sódy v Rusku však brzdila vysoká spotrebná daň z kuchynskej soli. Napriek vytrvalým požiadavkám vedcov a priemyselníkov cárska vláda na dlhú dobu nechcel odstrániť spotrebnú daň zo soli. Až v roku 1881 sa prelomili okovy, ktoré spútavali vznik veľkovýroby sódy, a výsledky na seba nenechali dlho čakať. O dva roky neskôr bola v Bereznikách spustená prvá veľká výrobňa sódy na Severnom Urale, ktorú postavil obchodník Lyubimov spolu s belgickou firmou Solvay. Počas 35 rokov od dátumu založenia tohto závodu až do Veľkej októbrovej revolúcie sa v závode Bereznikovsky vyrobilo 878 tisíc g sódy.

Počas rokov sovietskej moci bol Bereznikovskij závod zrekonštruovaný a rozšírený, výroba sódy sa niekoľkonásobne zvýšila v porovnaní s predrevolučnou. Nedávno sa v závode sóda, podobne ako v cárskych časoch, získavala z prírodnej soľanky čerpanej z útrob zeme. Teraz sa vyrába z umelej soľanky získanej rozpustením odpadu z výroby potaše. To výrazne znížilo náklady na sódu.

V našej dobe funguje v Sovietskom zväze množstvo veľkých závodov na výrobu sódy.

Používanie sódy v národnom hospodárstve sa enormne rozšírilo. Sódu už nepotrebujú len mydlári, sklári a textilní robotníci, ale aj hutníci (separácia a čistenie farebných kovov, odstraňovanie síry z liatiny), farbiari, kožušníci a pracovníci v potravinárstve (výroba cukrovinky a minerálne vody, objasnenie rastlinné oleje). Veľa sódy sa používa na zmäkčenie vody používanej v továrňach a závodoch, v parných kotloch lokomotív a elektrární. Sóda slúži ako surovina na výrobu mnohých chemických produktov (magnézia, síran sodný, fluorid sodný atď.).

Ak by sa všetka kuchynská soľ, ktorá sa každoročne na celom svete spracováva na sódu, naložila do nákladných vagónov, tak by sa vlak ťahal z Moskvy do Vladivostoku.

Väčšina soli spotrebovanej chemickým priemyslom ide na výrobu sódy, lúhu sodného (lúh sodný) a chlóru. Už v roku 1883 ruskí vedci Lidov a Tikhomirov vyvinuli priemyselný spôsob získavania lúhu sodného z kuchynskej soli elektrolýzou jej vodných roztokov. V tomto prípade sa spolu s hydroxidom sodným získava aj chlór. Oba tieto produkty sú veľmi potrebné pre mnohé odvetvia národného hospodárstva.

Soľ sa v posledných rokoch stala nielen zdrojom chemikálií, liekov, hnojív, výbušnín, ale získala aj niektoré nové „povolania“. Úspešne sa používa na hasenie horiacich sadzí, na kalenie oceľových výrobkov. Používa sa na urýchlenie topenia ľadu, na prípravu chladiacich zmesí používaných v chladničkách. Soľ je potrebná na čírenie terpentínu a kolofónie pri výrobe vyššie ročníky ako rukavice. V tabakovom priemysle sa niektoré odrody tabaku upravujú soľou, aby sa zlepšila jeho kvalita.

Pri výstavbe umelých nádrží sa steny a dno nádrží zvyčajne chránia hlinou, obkladajú betónom alebo asfaltom. Hlina však úplne nezadržiava vodu a betón a asfalt sú príliš drahé. Bolo potrebné nájsť nejaký lacný a zároveň dostatočne nepremokavý materiál. Akademik A. N. Sokolovský sa o tento problém začal zaujímať už pred niekoľkými rokmi. Pri štúdiu vlastností pôd si všimol, že pôda napustená soľou neprepúšťa vodu. Soľ vypĺňa póry pôdy, vďaka čomu je vodotesná. Takéto pôdy sa nazývajú slané močiare, ich povrch je často pokrytý tenkým snehovo bielym povlakom soli.

V stepiach Kazachstanu a Krymu, v Kaspických a Dneperských oblastiach na slaných močiaroch skoro na jar vznikajú malé jazierka, ktoré niekedy do konca leta nevyschnú. Takéto umelé „jazero“ vyrobili v Sokolovského laboratóriu. Pôda sa naleje na tenké sito vložené do lievika a premyje sa roztokom kuchynskej soli; vzniklo umelé slanisko. Ale koniec koncov, v prírodných podmienkach je slaný močiar napojený dažďami, umývajú sa roztopené pramenité vody. Preto sa cez lievik naliala čerstvá voda. Najprv to vytieklo celkom rýchlo - asi 30-50 kvapiek za minútu, ale postupne kvapky padali menej a menej a nakoniec ich nebolo. Voda nepresakuje cez tenkú vrstvu zeme - iba 3-4 mm, ktorá sa zmenila na soľný líz.

Ak teda zakryjete steny a dno akejkoľvek nádrže tenkou vrstvou zeminy nasiaknutej soľou, nedôjde k úniku. Pokusy Sokolovského o salinizácii zavlažovacích kanálov v niektorých kolektívnych farmách v regióne Volga sa ukázali ako úspešné - únik vody sa úplne zastavil.

Salinizácia vodných plôch sa začína vo veľkej miere využívať na Ukrajine, v regióne Dolného Volhy a v Uzbekistane. Soľ úspešne nahrádza asfalt a betón. Ošetrenie pôdy soľným roztokom je navyše oveľa lacnejšie ako pokrytie asfaltom alebo betónom. Na solonetzáciu môžete skutočne vziať špinavú, nejedlú soľ, odpad z niektorých chemických závodov.

Soľ poskytuje stavebníkom neoceniteľné služby. Napríklad v zime pri výstavbe vodnej elektrárne Bratsk ílovitá pôda zamrzla a zmenila sa na tvrdý kameň. So zamrznutou zemou si neporadili ani bagre a buldozéry. Leningradský stavebný inštitút vyvinul spôsob, ako chrániť hlinitú pôdu pred zamrznutím. Pozemky, na ktorých je potrebné v zime kopať priekopy alebo jamy, sú na jeseň husto posypané kuchynskou soľou a potom aj v najväčších mrazoch zostáva zem mäkká.

Soľ je látka nevyčerpateľných možností. Už teraz existuje viac ako tisíc rôznych spôsobov použitia. A koľko z nich a koľko nečakaných sa objaví v našom atómovom veku!...