Sal en producción. Minerales: Sal

Las sales son sustancias químicas orgánicas e inorgánicas de composición compleja. En la teoría química no existe una definición estricta y definitiva de sales. Se pueden describir como compuestos:
- constituido por aniones y cationes;
- obtenido como resultado de la interacción de ácidos y bases;
- constituido por residuos ácidos e iones metálicos.

Los residuos ácidos pueden asociarse no con átomos metálicos, sino con iones de amonio (NH 4) +, fosfonio (PH 4) +, hidroxonio (H 3 O) + y algunos otros.

Tipos de sal

- Ácido, medio, básico. Si en un ácido todos los protones de hidrógeno se reemplazan por iones metálicos, tales sales se denominan sales medias, por ejemplo, NaCl. Si el hidrógeno está sólo parcialmente sustituido, entonces tales sales son ácidas, por ejemplo. KHSO4 y NaH2PO4. Si las bases de los grupos hidroxilo (OH) no se reemplazan completamente por un residuo ácido, entonces la sal es básica, por ejemplo. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

— Simple, doble, mixta. sales simples consisten en un metal y un residuo ácido, por ejemplo, K 2 SO 4. Hay dos metales en sales dobles, por ejemplo KAl(SO 4) 2 . En sales mixtas, dos residuos ácidos, por ejemplo. AgClBr.

— Orgánicos e inorgánicos.
- Sales complejas con un ion complejo: K 2, Cl 2 y otros.
— Hidratos cristalinos y solvatos cristalinos.
— Hidratos cristalinos con moléculas de agua de cristalización. CaSO4*2H2O.
— Solvatos cristalinos con moléculas de disolvente. Por ejemplo, LiCl en amoníaco líquido NH 3 da solvato de LiCl*5NH 3.
— Que contienen oxígeno y que no contienen oxígeno.
- Internos, también llamados iones bipolares.

Propiedades

La mayoría de las sales son sólidos con un alto punto de fusión y no conducen la electricidad. La solubilidad en agua es una característica importante; sobre esta base, los reactivos se dividen en solubles en agua, ligeramente solubles e insolubles. Muchas sales son solubles en disolventes orgánicos.

Las sales reaccionan:
- con metales más activos;
- con ácidos, bases, otras sales, si durante la interacción se obtienen sustancias que no participan en la reacción posterior, por ejemplo, gas, precipitado insoluble, agua. Se descomponen al calentarse, se hidrolizan en agua.

En la naturaleza, las sales están ampliamente distribuidas en forma de minerales, salmueras, depósitos de sal. También se extraen del agua de mar, minerales de montaña.

Las sales son esenciales cuerpo humano. Las sales de hierro son necesarias para reponer la hemoglobina, el calcio, participan en la formación del esqueleto, el magnesio, regulan la actividad del tracto gastrointestinal.

El uso de sales

Las sales se utilizan activamente en la producción, la vida cotidiana, la agricultura, la medicina, la industria alimentaria, la síntesis y el análisis químicos y en la práctica de laboratorio. Estas son solo algunas de sus áreas de aplicación:

- Nitratos de sodio, potasio, calcio y amonio (nitrato); Fosfato de calcio, el cloruro de potasio es una materia prima para la producción de fertilizantes.
— El cloruro de sodio es necesario para la producción de sal de mesa comestible, se utiliza en la industria química para la producción de cloro, sosa, soda cáustica.
El hipoclorito de sodio es un popular blanqueador y desinfectante de agua.
– Sales ácido acético(acetatos) se utilizan en la industria alimentaria como conservantes (acetato de potasio y calcio); en medicina para la fabricación de medicamentos, en la industria cosmética (acetato de sodio), para muchos otros fines.
— El alumbre de potasio y el alumbre de cromo y potasio tienen demanda en la medicina y la industria alimentaria; para teñir telas, cuero, pieles.
— Muchas sales se utilizan como fijadores para determinar composición química sustancias, calidad del agua, nivel de acidez, etc.

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Sal de roca Es un mineral sedimentario compuesto principalmente de cloruro de sodio. La composición de las impurezas depende de las características de los depósitos. ¿Por qué es sal de roca y no solo, por ejemplo, sodio o cloruro? Este nombre refleja el estado del mineral y la actitud del hombre hacia él. En estado de depósito natural, se trata de piedras realmente saladas. Luego, después de procesar la halita, como también se llama esta sal, se convierte en el polvo salado anterior. Es en esta forma que adquiere el nombre de sal de mesa.

La sal de roca es un mineral sedimentario compuesto principalmente de cloruro de sodio.

La piedra de halita pertenece a los minerales naturales de la clase de haluros de la subclase de cloruro de sodio. Sin embargo, la mayoría de las personas en el planeta conocen esta piedra simplemente por el nombre de sal.

El mineral halita recibió su nombre científico en la Antigua Grecia. La traducción de esta palabra es ambigua, pero su significado es con dos conceptos: el mar y la sal. Fórmula química La sal de roca simple tiene NaCl como sustancia principal y otros elementos como impurezas. La sal de roca pura contiene 61 % de cloro y 39 % de sodio.

En su forma pura, este mineral puede ser:

• transparente;
• opaco, pero translúcido;
• incoloro o blanco con signos de brillo vítreo.

Sin embargo, el NaCl puro es raro en la naturaleza. Sus depósitos pueden tener matices de colores:

• amarillo y rojo (presencia de óxido de hierro);
• oscuro: de marrón a negro (impurezas de materia orgánica descompuesta, por ejemplo, humus);
• gris (impurezas de arcilla);
• azul y lila (presencia de cloruro de potasio).

El mineral halita es frágil, higroscópico y, por supuesto, de sabor salado. Se disuelve bien en agua a cualquier temperatura, pero se derrite solo a altas temperaturas, no menos de 800 ° C. Cuando el fuego se derrite, se vuelve amarillo.

La estructura cristalina de la sal de roca es un cubo denso, en cuyos nodos hay iones de cloro negativos. Los vacíos octaédricos entre los átomos de cloro están llenos de iones de sodio cargados positivamente. La estructura de la red cristalina es un patrón de orden ideal: en ella, cada átomo de cloro está rodeado por seis átomos de sodio y cada átomo de sodio está adyacente a la misma cantidad de iones de cloro.

Los cristales cúbicos ideales en algunos depósitos son reemplazados por octaédricos. En los lagos salados, se pueden formar costras y drusas en el fondo.

Galería: sal de roca (25 fotos)

Masaje con piedras de sal de roca (video)

Origen de los depósitos de sal

La sal de roca es un mineral de origen exógeno. Los depósitos de sal se formaron durante procesos sedimentarios en un clima seco y cálido. El origen de los depósitos de sal está asociado al lento secado de las salinas endorreicas, las bahías marinas y las aguas poco profundas.

En no grandes cantidades La halita salina se forma cuando los suelos se salinizan, durante la actividad volcánica. La salinización del suelo ocurre en regiones áridas. Este proceso puede desarrollarse en condiciones naturales o antropogénicas. La salinización natural ocurre cuando el agua subterránea con alta salinidad se acerca a la superficie. Esa agua se evapora y se forma una costra de sal en la superficie del suelo. Además, el suelo también puede volverse salino desde arriba, por ejemplo, durante inundaciones o tsunamis. En este caso, una gran cantidad de agua de mar salada penetra en los horizontes inferiores del suelo y luego se evapora y la sal se deposita en la superficie.

Una persona sala el suelo con abundante riego en un clima árido. En las regiones donde la evaporación del agua de las capas inferiores del suelo excede la entrada de agua con la precipitación, el suelo está altamente mineralizado. Si se riega, la evaporación también aumenta. Como resultado, los minerales depositados en diferentes capas del suelo salen a la superficie. En tal suelo se forma una costra de sal que impide cualquier manifestación de vida.

La sal de roca, según su origen, se divide en las siguientes categorías.

1. Autosostenible, que se forma en cuencas de evaporitas, depositándose como costras granulares y drusas.
2. Piedra, yaciendo en grandes capas entre diferentes rocas.
3. Roca de sal volcánica que se deposita en fumarolas, cráteres y lavas.
4. Solonchaks que representan costras de sal en la superficie del suelo en clima árido.

Geografía de los principales yacimientos

La halita se concentra principalmente en depósitos del período Pérmico. Fue hace unos 250 - 300 millones de años. Luego, en casi todas partes de Eurasia y América del Norte, se formó un clima seco y cálido. Los depósitos de agua salada se secaron rápidamente y las capas de sal fueron cubiertas gradualmente por otras rocas sedimentarias.

En el territorio de Rusia, los depósitos más grandes de halita se encuentran en los Urales (depósitos de Solikamskoye e Iletskoye), en el este de Siberia, cerca de Irkutsk (depósito de Usolye-Sibirskoye). La halita se extrae a escala industrial en los tramos inferiores del Volga, así como en las orillas del famoso lago salado Baskunchak.

Importantes depósitos de halita se encuentran:

• en la región de Donetsk (campo Artemovskoye);
• en Crimea (región de Sivash);
• en el norte de la India en el estado de Punjab;
• en los EE. UU.: los estados de Nuevo México, Luisiana, Kansas, Utah;
• en Irán, el yacimiento de Urmia;
• en Polonia, las minas de sal de Bochnia y Wieliczka;
• en Alemania, cerca de Bernburg, donde la halita tiene tonalidades azules y lilas;
• grandes lagos de sal se encuentran en la parte occidental de América del Sur.

El uso de la sal de roca

No importa cuán regañado el uso de sal de roca en Industria de alimentos y en la vida cotidiana, una persona no puede prescindir de esta "muerte blanca". No se trata simplemente de compuestos de minerales, aunque la compleja composición de la sal gema en algunos yacimientos es muy apreciada en medicina. La sal disuelta en agua o alimentos es un aumento en la cantidad de iones, es decir, partículas cargadas positiva y negativamente, lo que activa todos los procesos en el cuerpo.

Sin embargo, la halita también ha encontrado su aplicación en la industria química. Por ejemplo, la producción de ácido clorhídrico, peróxido de sodio y otros compuestos demandados en diversos sectores de consumo es indispensable sin NaCl. El uso de la halita, además de comerla, aporta más de 10.000 varios procesos producción y consumo final.

Este mineral sigue siendo el conservante más popular y más barato que ayuda a las personas a vivir de un cultivo a otro, transportar alimentos a largas distancias y almacenar alimentos para uso futuro. La función de la sal como conservante ha salvado y ahora está salvando a personas de todo el mundo del hambre.

En nuestro tiempo, el cloruro de sodio se ha convertido en uno de los más baratos. productos alimenticios. Y una vez hubo disturbios de sal. Los convoyes con este producto se movían bajo una fuerte vigilancia. Este producto formaba parte de las raciones de los soldados. Quizás la consonancia de las palabras soldado y sal no sea accidental.

Cómo se produce roca y sal extra (video)

Métodos de extracción de sal

¿Cómo se extrae la halita hoy? La minería moderna se lleva a cabo por varios métodos.

1. minería masiva un número grande La sal de roca se produce por el método de la mina, que consiste en extraer la sal de roca de las rocas sedimentarias. Dado que la halita es un monolito sólido sólido, debe ablandarse en alta temperatura y bajo presión. Las cosechadoras de sal se utilizan para elevar la sal a la superficie.
2. El método de vacío consiste en digerir minerales del agua con nivel alto concentración de sal disuelta. Para obtener salmuera, se perfora un pozo, llegando a un depósito de sal de roca. Después de eso, se bombea agua limpia y fresca a los intestinos. El mineral se disuelve rápidamente en él, formando una solución saturada. Después de eso, la salmuera se bombea a la superficie. Por lo general, la sal se extrae de esta manera para alimentos y necesidades médicas, ya que la salmuera no contiene impurezas de otras rocas.
3. El método del lago se basa en la extracción de sal en depósitos de sal abiertos. Este método no requiere la construcción de pozos ni la construcción de minas. Sin embargo, el producto obtenido de esta manera debe limpiarse a fondo, lo que afecta el costo.
4. El método de evaporación del agua de mar se ha practicado durante unos 2.000 años. Era popular en países con climas secos y cálidos. Para obtener sal del agua de mar aquí no se necesitaban fuentes de energía, ya que el propio sol hacía un excelente trabajo evaporando el agua. Sin embargo, tal proceso fue muy lento, por lo tanto, con una gran concentración de la población, sedienta de sal, se utilizó un calentamiento especial.

Lo opuesto a la evaporación es un método practicado en regiones con clima frío. Esto se debe a que el agua dulce se congela más rápido que el agua salada. Por esta razón, en el recipiente, el hielo temprano, cuando se derritió, era prácticamente agua dulce. En el agua restante, la concentración de sal aumenta. Entonces, a partir del agua de mar, fue posible obtener simultáneamente agua dulce y salmuera saturada. De agua hielo tardío la sal se digirió rápidamente y con menos consumo de energía.

Hoy en día, el NaCl es un producto que se ha hecho familiar, y la señal de que se echó sal a una riña es desconcertante. El uso de cloruro de sodio en los alimentos tiene el carácter de llevar su sabor al estado del agua de mar. Esta es la necesidad de todos los organismos que viven en la tierra.

El hecho es que la vida surgió en el agua del mar. No en vano, el ambiente interno del cuerpo humano corresponde a los parámetros del agua de mar salada. Entonces, al consumir sal, restauramos el equilibrio mineral establecido por la evolución. Simplemente no haga una solución saturada a partir de una solución salina débil y coma mucha sal.

Sal- importante suplemento alimenticio, sin la cual es imposible cocinar tantos platos. Cuando se muele, este producto tiene la apariencia de pequeños cristales blancos. Varias impurezas en la composición de la sal de mesa de origen natural pueden darle tonos de gris.

La sal está compuesta químicamente por 97% de cloruro de sodio. Otros nombres este producto- piedra, comedor o sal comestible, cloruro de sodio. EN producción industrial recibir variedades de sal como purificada o sin refinar, molida fina o gruesa, yodada, fluorada, pura, sal marina.

La mezcla de sales de magnesio en la composición de la sal de mesa le da un regusto amargo y sulfato de calcio, terroso.

La sal ha sido extraída durante miles de años. En un principio, el método de obtención era la evaporación del agua del mar o de un lago salado, la quema de algunas plantas. Ahora, a escala industrial, se están desarrollando depósitos de sal en el sitio de los antiguos mares secos, extrayéndola del mineral halita (sal de roca).

Además del uso directo en alimentos, la sal de mesa se usa como un conservante seguro y común para la conservación de alimentos, como componente en la producción de ácido clorhídrico, soda. Las propiedades de la sal de mesa en forma de su solución fuerte en agua se han utilizado durante mucho tiempo para el aderezo de cuero.

En el cuerpo no se forma sal, por lo que necesariamente debe provenir del exterior, con los alimentos. La absorción de sal se produce casi en su totalidad en el intestino delgado. Su excreción del cuerpo se lleva a cabo con la ayuda de los riñones, los intestinos y las glándulas sudoríparas. La pérdida excesiva de iones de sodio y cloruro ocurre con vómitos profusos, diarrea severa.

La sal es la principal fuente del cuerpo de iones de sodio y cloruro, que se encuentran en todos los órganos y tejidos. Estos iones juegan un papel importante en el mantenimiento del equilibrio de agua y electrolitos, incluida la activación de una serie de enzimas involucradas en la regulación de este equilibrio.

Las propiedades útiles de la sal de mesa también radican en el hecho de que participa en la conducción de los impulsos nerviosos y las contracciones musculares. Una quinta parte del requerimiento diario total de sal se destina a la producción de ácido clorhídrico jugo gastrico, sin el cual la digestión normal es imposible.

Con una ingesta insuficiente de sal en el cuerpo humano, el presion arterial, los latidos del corazón se vuelven más frecuentes, aparecen contracciones convulsivas de los músculos, debilidad.

En medicina, las soluciones de cloruro de sodio se usan para diluir medicamentos, reponer la deficiencia de líquidos en el cuerpo y desintoxicar. Para los resfriados y la sinusitis, la cavidad nasal y los senos paranasales se lavan con solución salina. Las soluciones salinas tienen propiedades antisépticas débiles. Con el estreñimiento, ayudan los enemas con una solución de cloruro de sodio, que pueden estimular el peristaltismo del intestino grueso.

El requerimiento diario de cloruro de sodio es de aproximadamente 11 gramos, esta cantidad de sal contiene 1 cucharadita de sal. En climas cálidos con sudoración intensa requerimiento diario en la sal de mesa es mayor, y es de 25-30 g, pero a menudo la cantidad real de sal consumida supera esta cifra en 2-3 veces. La sal tiene casi cero calorías.

Con el abuso de la sal de mesa, se desarrolla hipertensión arterial, los riñones y el corazón funcionan de manera estresante. Con su exceso de contenido en el cuerpo, el agua comienza a demorarse, lo que provoca edema y dolores de cabeza.

Para enfermedades de los riñones, hígado y del sistema cardiovascular, con reumatismo y obesidad, se recomienda limitar la ingesta de sal o eliminarla por completo.

envenenamiento por sal

El uso de sal en grandes cantidades no solo puede afectar negativamente la salud, sino también ser la causa de la muerte. Se sabe que dosis letal la sal de mesa es de 3 g/kg de peso, estas cifras se establecieron en experimentos con ratas. Pero el envenenamiento por sal es más común en mascotas y pájaros. La falta de agua agrava esta situación.

Cuando entra tanta sal en el cuerpo, la composición de la sangre cambia y la presión arterial aumenta bruscamente. Debido a la redistribución de fluidos en el cuerpo, se interrumpe el trabajo. sistema nervioso, las células sanguíneas se deshidratan: eritrocitos, así como células de órganos vitales. Como resultado, se interrumpe el suministro de oxígeno a los tejidos y el cuerpo muere.

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La sal de roca es un mineral de origen sedimentario, compuesto por cloruro de sodio e impurezas. La roca tiene otro nombre: halita, que en La vida cotidiana conocido como sal de mesa.

En las condiciones del yacimiento, son piedras las que, tras su elaboración y limpieza, adquieren un aspecto familiar. polvo blanco. La roca es de origen antiguo. Los antiguos griegos asociaban sus propiedades con el sabor salado del agua de mar.

Características principales

La fórmula química de la sal de mesa es NaCl, el compuesto contiene 61% de cloro y 39% de sodio.

En su forma pura, la sustancia en condiciones naturales, la sustancia es muy rara. Cuando se purifica, la sal de roca puede ser transparente, opaca o blanca con un brillo vítreo. Dependiendo de las impurezas adicionales incluidas en la composición, el compuesto se puede colorear en:

La roca de sal de roca es bastante frágil, absorbe bien la humedad y tiene sabor salado. El mineral se disuelve rápidamente en agua. El punto de fusión es de 800 grados. Durante la combustión, la llama adquiere un tono amarillo anaranjado.

La sal de roca parece un cristal cúbico o una estalactita con una estructura granular gruesa.

La formación de halita ocurre durante la compactación de capas que se formaron en períodos geológicos pasados ​​y representan grandes macizos.

El origen de la sal de roca se divide condicionalmente en los siguientes tipos:

Depósitos minerales

La sal de roca es un mineral de origen exógeno, cuyos depósitos se formaron hace muchos millones de años en un clima cálido. Los depósitos minerales se pueden formar cuando los lagos salados y las aguas poco profundas se secan. Se puede formar una pequeña cantidad de halita durante la actividad volcánica o la salinización del suelo en áreas áridas como resultado de las actividades humanas.

Cuando el agua subterránea con un alto contenido de sal está cerca, también puede ocurrir la salinización natural del suelo. Cuando la humedad se evapora, se forma una fina capa de roca en la superficie del suelo.

Las áreas con alta evaporación de humedad y poca entrada de agua se caracterizan por la mineralización de la capa del suelo. Con una alta evaporación, aparecen compuestos en la superficie, que se forman en diferentes capas del suelo. Cuando se educa en capa superior la costra de sal del suelo detiene el crecimiento de las plantas y la actividad vital de los organismos vivos.

Actualmente, los depósitos están ubicados en Rusia en los Urales en los depósitos de Solikamsk y Sol-Iletsk, en Irkutsk, Orenburg, la región de Arkhangelsk, la región del Volga y la región de Astrakhan. En Ucrania, la halita se extrae en la región de Donetsk y Transcarpacia. Una cantidad significativa de minerales se extrae en Louisiana, Texas, Kansas, Oklahoma.

Métodos de minería

La minería a escala industrial se lleva a cabo de varias formas:

Debido a las propiedades de la sal de roca, el uso no se limita a comer. Una persona no puede prescindir de la sal de mesa. La galita tiene demanda en procesos tecnológicos en diversas industrias. Es ampliamente utilizado no solo en la industria alimentaria para conservar carnes, pescados y verduras, ya que es un conservante barato.

En la industria química, el compuesto es necesario para la producción de ácido clorhídrico. que está en demanda en varios sectores de la economía.

En metalurgia, el mineral se utiliza como refrigerante durante el endurecimiento, así como en la producción de una serie de compuestos de metales no ferrosos. Es parte del electrolito.

La industria farmacéutica utiliza halita para fabricar medicamentos y soluciones para inyecciones.

En la industria del cuero, el compuesto se utiliza como tanino en el procesamiento de pieles de animales.

Propiedades medicinales

El compuesto de sodio es parte del ambiente interno del cuerpo., lo que garantiza un funcionamiento normal sistema circulatorio, conducción de impulsos a lo largo de las fibras nerviosas.

Muchas naciones tienen la creencia de que si se vierte sal en una cruz frente a la entrada de la casa, se protegerá de las personas con pensamientos desagradables. Fue muy apreciado por muchas naciones, no es casualidad que la sal derramada se convirtiera en un signo de problemas o disputas. Galit puede mejorar las buenas intenciones y devolver las malas multiplicadas varias veces.

Entre los magos y hechiceros, las conspiraciones para el amor y la buena suerte con sal de mesa se consideran efectivas. Un frasco de sal de mesa puede absorber la energía negativa de otra persona y proteger al propietario del mal de ojo y el daño.

Durante muchos milenios, la sal de mesa se usó casi exclusivamente para alimentos, para proteger los alimentos del deterioro y para encurtir verduras.

Se utilizaron pequeñas cantidades para hacer pieles. Para obtener cuero crudo, las pieles sueltas se tratan con una mezcla de alumbre y sal de mesa; la sal potencia el efecto curtiente del alumbre y deshidrata las fibras del cuero, evitando así que se peguen cuando se secan. Desde la antigüedad, los tintoreros han utilizado la sal de mesa para hacer encurtidos y los fabricantes de jabón para salar el jabón.

Esto continuó casi hasta finales del siglo XVIII, hasta que el desarrollo del tejido y el hilado, la producción de telas baratas a partir de algodón, no requería sosa ni cloro. La sal resultó ser la materia prima más adecuada para la obtención de estos productos. Además, como han establecido los científicos, podría usarse en la preparación de sal de Glauber y ácido clorhídrico, álcalis, pinturas y muchos cientos de otros. productos químicos. Por ejemplo, la conservación del cuero tampoco está completa sin el uso de sal de mesa: las pieles lavadas se sumergen en una solución de sal concentrada para evitar la descomposición.

Al igual que con la sal de mesa, la gente se familiarizó con los refrescos en la antigüedad. Los artesanos egipcios usaban ampliamente la soda para hacer vidrio y desengrasar lana, y la usaban en medicina.

Hasta principios del siglo XIX. la soda se extraía de los lagos de soda de Egipto y algunos otros países, así como de las cenizas de las plantas que contenían sales de sodio en sus tejidos. En la Edad Media y más tarde, era famosa la "barilla" de soda española, que se extraía de una planta de salsola especialmente criada. En Francia, la fuente de la soda vegetal era la planta selicor, en Escocia se extraía de las cenizas de las algas. En los años 40 del siglo XVIII. El químico francés Duhamel de Monceau hizo un descubrimiento importante: demostró que la sal de mesa y la soda tienen la misma base: el sodio. En ese momento, el sodio aún no se había obtenido en forma libre, y los científicos pensaron que la soda no era un compuesto químico, sino un elemento, como el azufre o el fósforo.

El descubrimiento de Duhamel llevó a los científicos a usar sal de mesa para producir refrescos. Después de todo, si la naturaleza transforma la sal contenida en el suelo en la sosa de las plantas de soda, ¿por qué una persona no puede llevar a cabo tal metamorfosis en el laboratorio?

En 1775, la Academia Francesa de Ciencias anunció un premio de 12.000 francos para La mejor manera obtención de refrescos artificiales. Se han propuesto muchos métodos para producir refrescos, pero todos eran caros y poco rentables, y los químicos continuaron buscando nuevas formas de producir refrescos artificiales.

En 1789, bajo los golpes de la revolución victoriosa en Francia, se derrumbó la monarquía absolutista. Desde los primeros días del nacimiento del nuevo sistema, el pueblo francés tuvo que defender las conquistas de la revolución con las armas en la mano. Rodeada por un anillo de estados hostiles, la joven república necesitaba urgentemente municiones. La base de la pólvora negra que entonces se usaba era el salitre; se necesitaba potasa para producirlo.

En 1794, apareció un informe del gobierno en los periódicos parisinos: “La República necesita potasa para la fabricación de salitre, y la sosa podría en muchos casos reemplazar a la potasa; la naturaleza nos da sal de mesa en cantidades inconmensurables, de las que se puede extraer la soda. Muchos químicos franceses de renombre respondieron a esta convocatoria: se recibieron más de 30 propuestas. El método de Leblanc fue reconocido unánimemente como el mejor.

Una mezcla de sal de Glauber, piedra caliza (o tiza) y carbón se calienta en grandes hornos de ladrillos. La masa se derrite con agitación cuidadosa con atizadores o raspadores de hierro. Aparecen luces azules en la superficie de la masa fundida, y cuando desaparecen, la aleación se retira del horno.

Entonces, como resultado de la reacción entre las partes constituyentes de la mezcla, nació la soda. La sal de Glauber se obtuvo descomponiendo la sal de mesa con ácido sulfúrico.

El invento de Leblanc liberó a Francia de la dependencia exterior, pero el destino del propio científico fue muy trágico: en 1806, sumido en una profunda pobreza, se suicidó. El talentoso inventor y científico no pudo superar la crueldad y la codicia de la sociedad capitalista.

Solo algún tiempo después de la muerte de Leblanc, la producción de azufre según su método comenzó a desarrollarse rápidamente. Las plantas de soda aparecieron en muchos países europeos, produciendo cientos de miles de toneladas de soda y otros productos químicos. Sin embargo, hubo muchas deficiencias en el método de Leblanc. El más importante de ellos es la abundancia de productos de desecho en forma de cloruro de hidrógeno y sulfuro de calcio.

En los años 30 del siglo pasado se encontró una nueva forma más sencilla y rentable de obtener refrescos a partir de la sal de mesa, pero pasaron casi 60 años antes de que se generalizara. El método es como sigue. Una solución concentrada de sal de mesa se satura con amoníaco y luego se pasa dióxido de carbono, un producto de la quema de piedra caliza en hornos, a través de la salmuera bajo presión. El amoníaco reacciona con el dióxido de carbono y el agua para formar bicarbonato de amonio. Este último entra en una reacción de intercambio de descomposición con cloruro de sodio y el bicarbonato de sodio resultante precipita, que se filtra y se calcina. El resultado es carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. El gas se usa nuevamente para saturar la salmuera. A partir de una solución que contiene cloruro de amonio, el amoníaco se aísla calentando la solución con cal obtenida al quemar piedra caliza. El amoníaco también se devuelve al ciclo de producción.

Por lo tanto, con el método de producción de soda con amoníaco, la cantidad de desperdicio es mucho menor que con el método Leblanc. Los residuos son sólo cloruro de calcio, que encuentra algunos Aplicación industrial: soluciones cloruro de calcio riegan caminos para destruir el polvo, se introduce en la composición de mezclas refrigerantes, se usa para secar gases, deshidratar éter y otros líquidos orgánicos, se usa en medicina.

En Rusia, la escala de producción de refrescos comenzó a expandirse solo a partir de los años 80 del siglo pasado, aunque ya aparecieron pequeñas plantas de refrescos en los años 60. En 1864, MP Prang construyó una planta de refrescos en Barnaul; en la planta, según el método Leblanc, se obtenía sosa a partir de la sal natural de Glauber. Este último se extrajo de los lagos Marmyshan, ubicados en la estepa de Kulunda, a 200 km de Barnaul.

El problema de obtener refrescos por medios artificiales fue de interés para los científicos rusos ya en el siglo XVIII. El académico Kirill Laxman en 1764, 11 años antes que Malherbe y 27 años antes que Leblanc, recibió sosa de la sal natural de Glauber. Fue el primero en proponer sustituir la sosa y la potasa por esta sal en la producción de vidrio.

Al mismo tiempo, los científicos rusos estudiaron la posibilidad de un uso industrial de la sal de mesa. Muchos de ellos, Kireevsky, Krupsky, Mendeleev y otros, abogaron ardientemente por la creación de una producción nacional de refrescos. Además, ya entonces se asoció con él la producción de muchos productos químicos importantes: ácidos sulfúrico y clorhídrico, sulfato de sodio, sal de berthollet, cloro. Mendeleev escribió que "ahora es imposible imaginar el desarrollo de la industria sin el consumo de refrescos". La aparición en el mercado de la gaseosa nacional, en su opinión, prestaría un servicio y agricultura. La sustitución de la potasa por la sosa en muchas industrias contribuiría a la conservación de los bosques.

Sin embargo, el desarrollo exitoso de la producción de refrescos en Rusia se vio obstaculizado por un alto impuesto especial sobre la sal de mesa. A pesar de las persistentes demandas de científicos e industriales, el gobierno zarista por mucho tiempo no quería eliminar el impuesto especial sobre la sal. No fue hasta 1881 que se rompieron las trabas que frenaban el surgimiento de la producción de refrescos a gran escala, y los resultados no se hicieron esperar. Dos años más tarde, se inauguró en Berezniki la primera gran planta de soda en los Urales del Norte, construida por el comerciante Lyubimov junto con la firma belga Solvay. Durante 35 años desde la fecha de fundación de esta planta hasta la Gran Revolución de Octubre, en la planta de Bereznikovsky se produjeron 878 mil g de carbonato de sodio.

Durante los años del poder soviético, la planta Bereznikovsky fue reconstruida y ampliada, la producción de refrescos aumentó varias veces en comparación con la prerrevolucionaria. Más recientemente, en la planta, la sosa, como en la época zarista, se obtenía a partir de salmuera natural bombeada de las entrañas de la tierra. Ahora se produce a partir de salmuera artificial obtenida disolviendo residuos de producción de potasa. Esto redujo significativamente el costo de los refrescos.

En nuestro tiempo, una serie de grandes plantas de refrescos operan en la Unión Soviética.

El uso de gaseosas en la economía nacional se ha expandido enormemente. La soda ya no es necesaria solo para los fabricantes de jabón, vidrieros y trabajadores textiles, sino también para los metalúrgicos (separación y purificación de metales no ferrosos, eliminación de azufre del hierro fundido), tintoreros, peleteros y trabajadores de la alimentación (fabricantes confitería Y aguas minerales, aclaración aceites vegetales). Se usa mucha soda para ablandar el agua utilizada en fábricas y plantas, en calderas de vapor de locomotoras y centrales eléctricas. La sosa sirve como materia prima para la elaboración de muchos productos químicos (magnesia, sulfato de sodio, fluoruro de sodio, etc.).

Si toda la sal de mesa, que se procesa en todo el mundo para obtener refrescos todos los años, se carga en vagones de carga, entonces el tren se extendería desde Moscú hasta Vladivostok.

La mayor parte de la sal consumida por la industria química se destina a la producción de sosa, soda cáustica (sosa cáustica) y cloro. En 1883, los científicos rusos Lidov y Tikhomirov desarrollaron un método industrial para obtener sosa cáustica a partir de la sal de mesa mediante electrólisis de sus soluciones acuosas. En este caso, junto con la sosa cáustica, también se obtiene cloro. Ambos productos son muy necesarios para muchas ramas de la economía nacional.

En los últimos años, la sal no solo se ha convertido en una fuente de productos químicos, medicinas, fertilizantes, explosivos, sino que también ha adquirido algunas nuevas "profesiones". Se utiliza con éxito para extinguir el hollín en llamas, para endurecer los productos de acero. Se utiliza para acelerar el derretimiento del hielo, para la preparación de mezclas refrigerantes utilizadas en frigoríficos. La sal es necesaria para clarificar la trementina y la colofonia, en la elaboración Notas más altas como guante. En la industria tabacalera, algunas variedades de tabaco se tratan con sal para mejorar su calidad.

Durante la construcción de embalses artificiales, las paredes y el fondo de los embalses suelen estar protegidos con arcilla, revestidos con hormigón o asfalto. Sin embargo, la arcilla no retiene completamente el agua y el concreto y el asfalto son demasiado caros. Era necesario encontrar algún material barato y al mismo tiempo suficientemente impermeable. El académico A. N. Sokolovsky se interesó en este problema hace varios años. Estudiando las propiedades de los suelos, notó que el suelo impregnado de sal no deja pasar el agua. La sal llena los poros del suelo, haciéndolo impermeable. Dichos suelos se denominan marismas saladas, a menudo su superficie está cubierta con una fina capa de sal blanca como la nieve.

En las estepas de Kazajstán y Crimea, en las regiones del Caspio y Dnieper en las marismas a principios de primavera se forman pequeños lagos, que a veces no se secan hasta finales de verano. Tal "lago" artificial se hizo en el laboratorio de Sokolovsky. El suelo se vertió en un tamiz delgado insertado en el embudo y se lavó con una solución de sal común; se formó una marisma artificial. Pero después de todo, en condiciones naturales, la marisma se riega con lluvias, se lavan las aguas de manantial derretidas. Por lo tanto, se vertió agua fresca a través del embudo. Al principio, se filtró bastante rápido, alrededor de 30 a 50 gotas por minuto, pero gradualmente las gotas cayeron cada vez menos y finalmente desaparecieron. El agua no se filtra a través de una capa delgada de tierra, solo 3-4 mm, que se ha convertido en una capa de sal.

Por lo tanto, si cubre las paredes y el fondo de cualquier depósito con una fina capa de tierra empapada en sal, no habrá fugas. Los experimentos realizados por Sokolovsky sobre la salinización de los canales de riego en algunas granjas colectivas de la región del Volga resultaron ser exitosos: la fuga de agua se detuvo por completo.

La salinización de cuerpos de agua está comenzando a ser ampliamente utilizada en Ucrania, en la región del Bajo Volga y Uzbekistán. La sal reemplaza con éxito al asfalto y al hormigón. Además, el tratamiento del suelo con una solución salina es mucho más económico que cubrirlo con asfalto u hormigón. De hecho, para la solonetización, puede tomar sal sucia, no comestible, desechos de algunas plantas químicas.

Salt proporciona servicios invaluables a los constructores. Por ejemplo, en invierno, durante la construcción de la central hidroeléctrica de Bratsk, el suelo arcilloso se congeló y se convirtió en piedra dura. Incluso las excavadoras y excavadoras no pudieron hacer frente al suelo helado. El Instituto de Ingeniería Civil de Leningrado ha desarrollado una forma de proteger el suelo arcilloso de la congelación. Las parcelas de tierra en las que es necesario cavar zanjas o pozos en invierno se rocían abundantemente con sal de mesa en otoño, y luego, incluso en las heladas más severas, la tierra permanece blanda.

La sal es una sustancia de inagotables posibilidades. Ya ahora hay más de mil formas diferentes de usarlo. ¡Y cuántos de ellos, y cuántos inesperados, aparecerán en nuestra era atómica!..